1  Nombre: Lady Ulcuango  Curso: 10 “C”  Lic.: Vanesa Chicaiza

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3  Son aquellos que poseen todos los materiales, son comunes a todo tipo de materia.puede tener cualquier valor independientemente de la case de material del que este hecho un objeto. Las propiedades generales son:  La masa  El peso  El volumen

4  La masa :es la cantidad de materia que contiene un cuerpo  El peso : es la medida que cuantifica la atracción de la gravedad de la tierra sobre un cuerpo  El volumen: se define como el espacio ocupado por un cuerpo

5  Las propiedades especificas de la materia son propias de cada material y permiten caracterizarlo, identificarlo y diferenciarlo de otros estas propiedades pueden ser físicas y químicas

6  Son las que se pueden determinar sin que cambie la composición de un material. Entre estas propiedades se encuentran el estado físico la densidad el punto de ebulliciones punto de fusión y la solubilidad.

7  El estado en el que se manifiesta la materia es muy importante por que nos posibilita describir y clasificar los materiales. Entre los objetos que a diario manipulamos hay materiales en estado solido, liquido, gaseoso

8  La densidad es una medida de cuanto material se encuentra comprimido en un espacio determinado.También es la cantidad de masa por unidad de volumen

9  Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado liquido a gaseoso.Este valor es distinto para cada sustancia,por lo que se usa para identificarlos

10  Es el paso de estado solido a liquido.el punto de fusión es la temperatura a la que ocurre la fusión y es diferente para cada sustancia

11  Esta propiedad determina los cambios en la composición y estructura de los materiales. permiten conocer la interacción los materiales con el medio,por ejemplo con la electricidad,el calor,el agua,el aire, y otros.Se derivan de la capacidad que tiene las sustancias para reaccionas químicamente

12  Los cambios de la materia pueden ser físicos o químicos.Cuando únicamente afectan su forma,tamaño o estado de agregación son considerados cambios físicos.los que alteran la naturaleza de las sustancias y su composición son químicas

13  Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente.  Por ejemplo se producen cambios físicos cuando una sustancia se mueve, se le aplica una fuerza o se deforma.

14  Los cambios de estados son variaciones físicas reversibles.estos se producen por cambios en la energía calórica y por variación de la presión. Los cambios de estado son vaporización,fusión, condensación, solidificación sublimación.

15  Es el proceso en el que un liquido pasa a estado gaseoso.se denomina evaporación por cuando se da en la superficie del liquido por adsorción de calor del entorno la evaporación es el fenómeno que ocurre cuando dejamos destapado un frasco de perfume al cabo de un tiempo,parte del volumen del liquido se ha evaporado

16  Es cuando el estado gaseoso se pasa al estado liquido y en este proceso el gas cede calor al entorno La formación de las nubes es un ejemplo de condensación. Un fenómeno similar ocurre cuando hierve un liquido con la olla tapada,al destaparla puedes observar que se han formado gotas de agua

17  Cuando se aumenta la temperatura un solido las moléculas ganan energía y cambia de estado. Por ejemplo,al aplicar calor a una tira de metal magnesio esta se derrite

18  Es el cambio de estado de un liquido a un solido debido a la liberación de calor.este proceso es evidente en la formación del hielo

19  La sublimación es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.

20  Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

21  Desde los inicios de la civilización, las personas se preguntaron sobre la estructura de la materia.La palabra átomo viene del griego que significa “indivisible“,ya que esta cultura fue de las primeras en estudiar la composición de la materia

22  Postulo que era imposible que la materia se dividiera infinitamente,por lo cual debía existir una unidad mínima

23  Apunto al átomo como una sola partícula,es decir es una partícula invisible

24  Dividió el átomo entre cargas positivas y negativas,con fuerza de atracción eléctricas. En donde también es conocido como budín de pasas

25  Propuso un núcleo con carga positiva y los electrones con carga negativa,realizando orbitas circulares alrededor del primer. Posteriormente añadió el nucleó

26  Introdujo mejoras al modelo de Rutherford.Explico como los electrones pueden formar orbitas alrededor del nucleó y su funcionamiento general por medio de ecuaciones

27  Se incluyen subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr

28  Modelo actual,es decir el átomo no tiene forma si tiene un mucle pero forma no

29  Los elementos químicos poseen espectros que corresponden al registro de radiaciones absorbidas o emitidas por los átomos que los constituye.  Espectros de emisión: indica que un electrón en el átomo solo puede tener determinadas energías,confirmado la existencia de los niveles de energía de Bohr  El espectro de absorción: consisten el los haces de la luz que no son absorbidas

30  La imposibilidad de dar una explicación teórica satisfactoria de los espectros de los átomos con más de un electrón con los principios de la mecánica clásica, condujo al desarrollo del modelo atómico actual que se basa en la mecánica cuántica.  También es conocido como el modelo atómico de orbitales, expuesto por las ideas de científicos como: E. Schrodinger y Heisenberg. Establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes:  El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo  No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo  Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el espacio; así decimos que hay orbitales: s, p, d, f.  En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase.  Un orbital atómico es la región del espacio donde existe una probabilidad aceptable de que se encuentre un electrón. En cada orbital no puede encontrarse más de dos electrones.

31  Se compone de un nucleó central en donde se concentra prácticamente toda la masa atómica y preferida el nucleó esta ocupado por dos clase de partículas fundamentales :los protones y los neutrones  Todos los átomos de un elemento químico tiene la misma cantidad de protones.el numero de protones del nucleó atómico de un elemento químico se llama numero atómico y se representa con la letra “z”. Hay átomos de un elemento que tiene diferente numero de neutrones en su nucleó.

32  Los electrones se distribuyen en niveles de identificadas con las letras “K” a la “Q” por que hay 7 niveles. De acuerdo con el numero de electrones del átomo,se ubica 2 en el primer nivel (K),hasta 8 en el nivel (L),y en las otras varia

33  La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

34  Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendeleiev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeleiev colocó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos

35  En 1913 Henry Gwynn Jeffrey Mosley sugirió una organización en orden creciente del numero atómico,lo que conllevo a la siguiente formulación de la ley periódica :” las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de su numero atómico”

36  La tabla periódica esta organizada en grupos y periodos.los grupos o las cumanas verticales se designan con números romanos,del I al Vll, en indican el numero de electrones que posee el átomo en el ultimo nivel de energía o nivel de valencia,razón por la cual presenta propiedades químicas similares. Los periodos o las filas horizontales se designan con números arábigos,del 1al 7,y señalan el numero de niveles de energía que tiene un átomo

37  La tabla se la ha organizado en filas de acuerdo al numero atómico Z y el numero de filas en función del numero de niveles de energía. Por ejemplo en la fila tres, se encuentran todos los elementos que poseen 3 niveles de energía: K,L,M.Si te fijas en la tabla,los elementos que están en la primera columna tiene 1 electrón en el nivel externo,siempre es s1,en este caso todos son metales muy reactivos

38  Es la energía mínima requerida para arrancarle al electrón mas externo de su átomo neutro en estado gaseoso. Al quitarle un electrón,queda con carga positiva por que hay mas protones que electrones,a este átomo cargado positivamente se le conoce como catión

39  Se describe como la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón y queda con una carga negativa,es decir,forma un ion negativo llamado anión.  Electronegatividad  Es la propiedad que representa la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones cuando se combina químicamente con otro átomo. Esta fuerza de atracción le ejerce el núcleo atómico de carga positiva y sobre los electrones de carga negativa

40  Es la medida del tamaño de un átomos lo define como la mitad de la distancia que hay entre dos núcleos de dos átomos vecinos del mismo elemento. El radio aumenta en el mismo grupo de una columna a medida que aumentan el numero atómico (Z) por que han aumentado el numero de niveles de energía.

41  En la tabla, las columnas tienen rotulos escritos en numeros con la letra A o B. Estos son los 18 grupos de elmentos.  GASES NOBLES  Corresponden a los elementos del grupo Vlll A. También se conocen como gases inertes debido a que son poco reactivos

42 Los metales se ubican en la región izquierda y central de la tabla periódica.comprenden los elementos representativos,los metales o elementos de transicióno grupo B y los metales o elementos de trancicion interna o lantanidos y actinidos.

43  Se enecuentran localizados a la derecha y hacia arriba de la tabla periodica,excepto el hidrogeno, H,QUE ESTA EN ELE GRUPO