1 1° Parte

2  Un estado de la materia.  Adoptan formas bien definidas.  Opone resistencia a los cambios de forma y volumen.  Gran fuerza de cohesión.

3

4  Sólidos amorfos  Sólidos cristalinos

5

6  Unidad estructural repetida en un sólido cristalino.

7

8

9  Cristales Iónicos  Cristales moleculares  Cristales covalentes  Cristales metálicos

10

11  Diamante (sp3)

12

13 H2OH2O

14  Azufre S 8

15  Yodo I 2

16  Fósforo P 4

17

18  Red cristalina del Fe

19 Tipo CristalFuerzas de uniónPropiedades generalesEjemplos IónicoAtracción electrostática Duro, quebradizo, Pfusión alto, mal conductor calor y electricidad. NaCl, LiF, MgO CovalenteEnlace CovalenteDuro, Pfusión alto, mal conductor de calor y electricidad. C(diamante) SiO 2 (cuarzo) MolecularFuerzas de dispersión Suave. Pfusion bajo, mal conductor calor y electricidad. Ar, CO 2, I 2, H 2 O MetálicoEnlace metálicoBlando a duro, Pfusion bajo a alto, buen conductor del calor y electricidad. Elementos metálicos (Cu, Fe, Mg)

20  Vidrio

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22  Punto de fusión no definido.  Formación por sobre enfriamiento.

23  Temperatura vítrea (Tg).

24  Composición - SiO 2 - Na 2 O -B2O3-B2O3

25 ColorComposición (metales de transición) VerdeFe 2 O 3, CuO AmarilloUO 2 AzulCoO, CuO RojoAu, Cu

26 PropiedadesUsos Vidrio cuarzo puro 100% SiO 2 Expansión térmica baja. Transparente. Óptica Vidrio pyrexSiO 2 (60 – 80%) B 2 O 3 (10 – 25%) Al 2 O 3 Expansión térmica baja. Transparente, menos UV. Laboratorio y utensilios de cocina. Vidrio de cal sodada SiO 2 (60 – 80%) Na 2 O (15%) CaO (10%) Sensible a sustancias químicas y choques térmicos. Transmite luz visible, pero absorbe UV. Ventanas y botellas.