1 Ácido-Base

2 Objetivos Identificar y distinguir un ácido de una base.

3 ¿Sabías que la acidez estomacal se debe al exceso de iones H+?¿Sabías que en tu estómago se encuentra un ácido fuerte, llamado ácido clorhídrico?

4 ¿Qué es un electrolito? Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

5 Ácidos Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad. Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones en solución. Ejemplo: HCl(ac)  H+1(ac) + Cl-1(ac)

6 En solución acuosa: Tienen sabor agrio. Al hacerlos reaccionar con un metal se desprende hidrógeno gaseoso. Ejemplo: HCl  H+1 + Cl-1

7 Bases Son sustancias que se comportan como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes. Tienen al tacto una sensación jabonosa. Ejemplo: NaOH(ac)  Na+1(ac)+ Cl-(ac)

8 En solución acuosa: Tienen sabor amargo. Al tacto es resbaladizo Ejemplo: NaOH(ac) Na+1(ac) + OH-1(ac)

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11 ZONA pH Ácido 0 a 6,9 Neutro 7 Básico 7,1 a 14

12 Teoría ácido-base Teoría de Arrhenius Teoría Lowry-Brönsted

13 Svante Arrhenius ( ) Físico-químico sueco que explicó la conductividad eléctrica de algunos solutos (electrólitos) suponiendo la disociación en dos o más iones, y además que la fuerza de un ácido o una base está relacionada con su capacidad de disociación.

14 Teoría de Arrhenius Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH-. La reacción de neutralización sería: H+1 + OH H2O

15 Fuentes Internet Wikipedia Definición ácido-base