1 Arte y ciencia: Fabricación de pinturas: la química a través de la historia**CN.Q Examinar y comunicar los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural y la salud humana basándose en su toxicidad y su permanencia en el ambiente; y difundir el uso de prácticas ambientalmente amigables que se pueden utilizar en la vida diaria.

2 OBJETIVOS DE LA UNIDAD Verificar experimentalmente los postulados de las leyes de transformación y conservación de la materia. Realizar conversiones de escalas de temperatura Demostrar conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios, teorías y leyes relacionadas con la Química a través de la curiosidad científica generando un compromiso potencial con la sociedad. Identificar las propiedades de la materia y clasificarlas. Diferenciar las propiedades específicas de la materia con ayuda de ejemplos de la vida cotidiana. Determinar los tipos de transformaciones de la materia y clasificar a la materia. Establecer los métodos de separación de las mezclas según el estado físico del soluto y solvente.

3 EJE TRANSVERSAL DEL ÁREAReconociendo la diversidad biológica y el entorno valoramos la interculturalidad

4 La Química a través de la Historia

5 DESARROLLO Realizar un trabajo grupal para realizar una línea de tiempo sobre la historia de la Química en base a su texto guía

6 · 1832: Friedrich Wöhler logra sintetizar ureaHace ochocientos mil años: el hombre descubre el fuego, A partir de este descubrimiento, aprenderá también las propiedades y manipulación de distintos materiales 1200 a.C: civilizaciones como la egipcia, la India y la China comienzan a experimentar también con la alfarería, experimentando también con el cristal y el vidrio. 1600 a.C: alquimia fusión de la la civilización griega (dominio filosófico y teórico) y egipcia (dominio técnico) a implementaba técnicas de manipulación de metales para la búsqueda de la piedra filosofal para obtener Au y eterna juventud. Entre el siglo III y I a.C: la civilización griega, por Aristóteles concibe las nociones de los cuatro elementos, como ingredientes vitales de todo lo que existía en forma de materia en el universo 1520: Paracelso crea la unión de los principios químicos y médicos, en la obtención de medicamentos que vengan a curar al ser humano. 1709: Gabriel Fahrenheit logra la fabricación de un termómetro de alcohol, y posteriormente logra total éxito con la fabricación del primer termómetro de mercurio 1785: Antoine Lavoisier promulga su Ley de Conservación de la Materia, dando fin a la Alquimia, la cual desde la Edad Media buscaba la obtención de la fórmula para conseguir hacer oro, inaugurando con esto la concepción de la Química Moderna. · 1832: Friedrich Wöhler logra sintetizar urea · 1869: aun cuando tiene varios antecedentes, Mendeléyev publica su Tabla Periódica, la cual contiene todos los elementos descubiertos hasta el momento, la cual además resalta por haber ordenado los elementos según su peso atómico.

7 1890: descubrimiento del petróleo1895: Wilhelm Röntgen descubre los Rayos X, logrando fijar por primera vez en una superficie transparente la imagen de los huesos de una mano 1910: Marie Curie y su esposo logran aislar el Ra, el cual venían estudiando desde hace más de una década. 1920: descubrimiento del protón y el neutrón, cuando se pensaba que el átomo era la partícula más pequeña del universo. 1923: así mismo, la Ciencia médica vive un gran avance con la producción de insulina. 1954: se lanza la bomba de nitrógeno, lo cual causa millones de muertes, comprobando el gran poder de la energía atómica.. 2004  a la actualidad: la ingeniería genética avanza a pasos agigantados, desde el 2004 se experimenta con embriones clonados, para la obtención de células madres, las cuales se cultivan y usan en varios procedimientos médicos, que buscan la regeneración y curación de determinadas enfermedades.

8 CONSOLIDACIÓN Analizar, indagar y debatir sobre el tema de investigación.

9 ¿QUÉ ES QUÍMICA? ¨LA QUÍMICA ESTUDIA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA, SUS PROPIEDADES, TRANSFORMACIONES O REACCIONES QUE PUEDEN SUFRIR Y QUE ESTAN SUJETAS A LEYES O A PRINCIPIOS, QUE PRODUCEN ABSORCIÓN Y LIBERACIÓN DE ENERGÍA” Armendaris.

10 DIVISIÓN DE LA QUÍMICA Química general: fundamentos, constitución de la materia, leyes, cambios físicos y químicos de la materia, procesos de extracción y purificación de sustancias. Química orgánica: estudia los compuestos que son constituyentes de los SV. Poseen C e H Química inorgánica: estudia la materia inanimada Bioquímica: estudia los compuestos que forman los seres vivos, su composición cualitativa y cuantitativa Química Analítica: Se encarga del análisis cualitativo y cuantitativo de cuerpos simples y compuestos.

11 MÉTODO CIENTÍFICO **CN.Q Examinar y comunicar los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural y la salud humana basándose en su toxicidad y su permanencia en el ambiente; y difundir el uso de prácticas ambientalmente amigables que se pueden utilizar en la vida diaria.

12 ¿QUÉ ES EL M. C.? Es el conjunto de procesos cuyo objetivo es explicar fenómenos , establecer diferentes relaciones entre los hechos y elaborar leyes que traten de explicar los fenómenos físicos, químicos y biológicos para predecir acontecimientos futuros útiles para el SH. Se originó a mediados del siglo XVII con Galileo Galilei, Francis Bacon, Robert Boyle e Isaac Newton.

13 ETAPAS DEL MÉTODO CIENTÍFICOObservación: se lo hace para determinar como ocurre los fenómenos por medio de la utilización de los sentidos e instrumentos de medidas. Formulación de preguntas: Una vez definido el fenómeno se postulan las preguntas de investigación de acuerdo a lo que se desee determinar. Revisión de trabajos previos: consiste en revisar varios trabajos para determinar que se conoce hasta el momento sobre el tema de estudio. Formulación de hipótesis: consiste en proporner una respuesta a las preguntas que nos postulamos para idear posibles explicaciones del fenómeno observado Experimentación: todos los procesos metodológicos que ayudan a explicar satisfactoriamente el fenómeno. Control de variables: definir las variables que pueden afectar el desarrollo del fenómeno.

14 ETAPAS DEL MÉTODO CIENTÍFICOCONCLUSIONES ELABORACIÓN DE LEYES: para explicar un acontecimiento, una ley es descriptiva, no explicativa y se aplica aún conjunto definido de fenómenos

15

16 CONSOLIDACIÓN Realizar en su cuaderno un cuadro sinóptico sobre las etapas del método científico.

17 La Medición **CN.Q Examinar y comunicar los contaminantes y los efectos que producen en el entorno natural y la salud humana basándose en su toxicidad y su permanencia en el ambiente; y difundir el uso de prácticas ambientalmente amigables que se pueden utilizar en la vida diaria.

18 ¿SABÍAS QUE? “El cuerpo humano posee tanta cantidad de carbono como para hacer alrededor de lápices” Fuente: IMPERIO DE LAS CIENCIAS. Disponible en: https://imperiodelaciencia.wordpress.com/2012/08/09/10- cosas-que-no-sabias-y-tienen-que-ver-con-la-quimica/

19 MEDIR Medir es determinar una magnitud física (longitud, volumen o temperatura) a través del proceso de la medición. Para medir una sustancia se utiliza la comparación de ella con un patrón que se toma por referencia y que es la unidad de medida. Medir es establecer la cantidad de veces que dicha unidad ocupa un lugar dentro de lo que se mide.

20 MAGNITUDES FÍSICAS Aquello que se puede medirMagnitudes fundamentales: no depende de ninguna otra medida Magnitudes derivadas: relación entre dos o más magnitudes fundamentales.

21 SISTEMA INTERNACIONAL (SI)En Francia en mayo de 1875 nace el Sistema Internacional de Unidades , abreviado SI , también denominado sistema internacional de medidas , es el sistema de unidades más extensamente usado, el SI también es conocido como sistema métrico , especialmente en las naciones en las que aún no se ha implantado para su uso cotidiano. Fue creado en 1960 por la Conferencia General de Pesas y Medidas, que inicialmente definió seis unidades físicas básicas o fundamentales. En 1971 fue añadida la séptima unidad básica, el mol. El Sistema Internacional de Unidades está formado hoy por dos clases de unidades: unidades básicas o fundamentales y unidades derivadas .

22

23 CONVERSIONES ENTRE UNIDADESSE BASA EN LA TRANSFORMACIÓN DE UNAS UNIDADES A OTRAS EQUIVALENTES LONGITUD

24 TIEMPO

25 MASA

26 ÁREA

27 VOLUMEN

28

29

30 EJEMPLOS CONVERTIR 5Kg a gUn automóvil viaja a 80 Km/h expresar esta velocidad en m/s Una caja tiene las siguientes dimensiones 0,5 m de largo, 20 cm de ancho y 30 mm de profundidad. Calcule el V en cc

31 DENSIDAD Y TEMPERATURA

32 OBJETIVOS Conceptualizar a la densidad y la temperatura.Establecer las fórmulas para ambas magnitudes. Diferenciar las unidades de densidad y temperatura. Resolver ejercicios para ambos casos.

33 Unidades= g/ml; g/L; kg/L; g/cc.DEFINICIÓN Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo Unidades= g/ml; g/L; kg/L; g/cc. En el SI kg/m3

34 MÉTODOS DE DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD: DENSíMETROVIDEO -Material de vidrio + bulbo de cierto peso en un cilindro hueco. -Contiene una escala graduada que indica la densidad. Es muy utilizado en la industria de los vinos y la leche. En caso del alcohol y el aceite el densímetro se hundirá un poco más que otras sustancias con mayor densidad como el agua

35 MÉTODOS DE DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD:PICNÓMETROVIDEO Es utilizado en el laboratorio. Es un recipiente pequeño de vidrio con una tapa que contiene un capilar para determinar el volumen del líquido. Utilizado también en la industria de pinturas.

36 FACTORES QUE MODIFICAN LA DENSIDADEstado físico: s= k Temperatura: afecta la densidad de líquidos y gases La presión: los gases son más densos cuando la presión se eleva

37 CALOR Y TEMPERATURA CALOR Debido a la deficiencia de T entre los dos.Es la E transferida entre dos cuerpos en interacción Kcal, cal, Julios (SI).

38 TEMPERATURA Es una magnitud física que refleja la cantidad de calorya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente

39 ESCALAS DE TEMPERATURAESCALA CELCIUS O CENTÍGRADA Anders Celsius Punto de congelación del agua= 0°C Punto de ebullición del agua= 100°C °C

40 ESCALAS DE TEMPERATURAESCALA KELVIN O ABSOLUTA Lord Kelvin Cero absoluto Valores de 273 y 373K K

41 ESCALAS DE TEMPERATURAESCALA FAHRENHEIT Empleada en EEUU Punto de congelación del agua= 32° Punto de ebullición del agua= 212° °F

42 ESCALAS DE TEMPERATURAESCALA RANKINE Empleada en el campo de la ingeniería Punto de congelación del agua= 492°C Punto de ebullición del agua= 672°C °R

43 ESCALAS DE TEMPERATURA

44 CONVERSIONES ENTRE ESCALAS DE TK= °C + 273,15 °C= K – 273, 15 °F= 9/5 °C o °F= 1,8 °C + 32 °C=5/9(°F-32) o °C= °F-32/1,8 °R= °F + 460 °R= 9/5* K o °R= 1,8 * K

45 CONSOLIDACIÓN Realizar un glosario con términos que no conocen sobre el tema. Realizar los ejercicios propuestos por el profesor