1 Budowa atomów i cząsteczek
2 D. O. Hayward „Mechanika kwantowa dla chemików”, PWN, 2007L. Piela „Idee chemii kwantowej”, PWN, 2006
3 Elektronowa struktura atomuRównanie Schrödingera amplituda fali de Broglia E całkowita energia elektronu V energia potencjalna elektronu
4 Liczby kwantowe
5
6 Radialna gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu
7 Sferyczne wykresy orbitali elektronowych
8 orbital s orbitale p
9 Orbitale elektronowe
10 Orbitale f
11 Energia orbitali elektronowych
12 Absorpcja i emisja energii
13 Promieniowanie elektromagnetyczne
14 Widmo emisyjne i absorpcyjne wodoru
15 Konfiguracja elektronowa
16 Oddziaływania elektronów w atomach wieloelektronowych
17 Emisja promieniowania
18 Emisja promieniowania
19 Absorpcja promieniowania
20 Widmo atomowe pierwiastkówLinie spektralne są charakterystyczne dla pierwiastka, mogą zostać wykorzystane do identyfikacji pierwiastków, nawet w odległych od Ziemi przestrzeniach
21 Energia jonizacji
22 Orbitale molekularne
23
24
25
26
27
28
29 Orbitale molekularne są zapełniane na takich samych zasadach jak atomowe
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39 Po tym slajdzie CD Whitten „General Chemistry” chapter 8, slajdy 9 - 173
40 Delokalizacja orbitali
41 Delokalizacja orbitali
42 Delokalizacja orbitali
43 Delokalizacja orbitali
44 Mapa rozkładu gęstości elektronowej w cząsteczce benzenu
45
46
47 Teoria orbitali molekularnych jest podstawą modelowania molekularnego