1 Budowa atomu

2

3 Jak zrobić atom wodoru The Electric Force (Science Trek EM Waves)

4 Linie wodoru w zakresie widzialnym434 nm 486 nm 656 nm

5 Seria Balmera (widzialne)

6 Dodatkowe grupy linii Seria Lymana (ultrafiolet)Seria Paschena (podczerwień)

7 Orbitujący elektron

8 Energia elektronu w atomie wodoru

9 Jak się pozbyć promienia r ?Moment pędu

10 Uzgadnianie teorii z doświadczeniem…Postulat Bohra

11 I jak na końcu policzyć promień r ?

12 Poziomy energetyczne wodoru

13 Poziomy energetyczne i orbityEnergy Levels (Science Trek Quantum Atom)

14 Atom wodoru - podsumowanie

15 Tylko trochę wyższy stopień komplikacji, czyli atom sodu Na

16 Poziomy energii atomu soduDla tej samej wartości momentu pędu energia zależy od głównej liczby kwantowej n Dla tej samej głównej liczby kwantowej n energia jest różna w zależności od liczby l określającej kwantowanie momentu pędu Moment pędu: l=1 sharp l=2 principal l=3 diffuse l=4 fundamental

17 Kwantowanie rzutu momentu pęduDotyczy to także momentu pędu elektronu, czyli spinu!

18 Poziomy energetyczne wodoru, inaczej!

19 Skąd biorą się liczby kwantowe n, l, m ?Równanie falowe Schrödingera dla funkcji psi Ψ Prawdopodobieństwo wykrycia cząstki w objętości dV gęstość prawdopodobieństwa Amplituda prawdopodobieństwa

20 Orbitale –rozkłady gęstości elektronówZwrócić uwagę na : Electron density Radial distribution Wave function (dla wybranego stanu np.2p)

21 Rozkład gęstości prawdopodobieństwaStan 1s

22 Przejście od gęstości prawdopodobieństwa do gęstości radialnej

23 Rozkład gęstości radialnejStan 1s

24 Rozkłady gęstości prawdopodobieństwa dla n=2

25 To samo dla innych zestawów liczb kwantowych

26 Rozkład gęstości radialnejStany 2s i 2p

27 Nakładanie się orbitali przy tworzeniu cząsteczki CH4