1 BUDOWA, PODZIAŁ I OTRZYMYWANIE KWASÓW

2 1. KWASY SĄ TO ZWIĄZKI CHEMICZNE, KTÓRE W PROCESIE DYSOCJACJI ELEKTROLITYCZNEJ ODSZCZEPIAJĄ KATIONY WODOROWE H+

3 2. RESZTA KWASOWA JEST TO JEDEN ATOM LUB GRUPA ATOMÓW, KTÓRE WCHODZĄ W SKŁAD KWASU OPRÓCZ WODORU

4 3. WARTOŚCIOWOŚĆ RESZTY KWASOWEJWARTOŚCIOWOŚĆ RESZTY KWASOWEJ JEST RÓWNA LICZBIE ATOMÓW WODORU, JAKA ZNAJDUJE SIĘ W CZĄSTECZCE DANEGO KWASU

5 n – WARTOŚCIOWOŚĆ RESZTY KWASOWEJ I ILOŚĆ WODORÓW4. WZÓR OGÓLNY KWASÓW JEŚLI RESZTĘ KWASOWĄ OZNACZYMY JAKO R, TO WZÓR OGÓLNY KWASÓW WYGLĄDA NASTĘPUJĄCO: Hn R n – WARTOŚCIOWOŚĆ RESZTY KWASOWEJ I ILOŚĆ WODORÓW

6 5. PODZIAŁ KWASÓW

7 6. KWASY WEDŁUG BRÖNSTEDTA-LOWRY`EGOTEORIA wg. B-L KLASYFIKUJE KWASY WEDŁUG ICH ZDOLNOŚCI PRZYŁĄCZANIA LUB ODDAWANIA PROTONÓW. ZGODNIE Z TYM KWASY SĄ DONORAMI (ODDAJĄ PROTONY)

8 SO3 + H2O → H2SO4 7. OTRZYMYWANIE KWASÓWa) WIĘKSZOŚĆ KWASÓW TLENOWYCH OTRZYMUJEMY W WYNIKU REAKCJI BEZWODNIKÓW KWASOWYCH Z WODĄ np. SO H2O → H2SO4

9 b) KWASY MOŻNA OTRZYMAĆ TAKŻE POPRZEZ REAKCJĘ WYMIANY POMIĘDZY SOLAMI I KWASAMI MNIEJ LOTNYMI NIŻ ŻĄDANY KWAS np. NaCl + H2SO4 = HCl  + NaHSO4 PARA KWASU AZOTOWEGO

10 ZAD. DOM. ĆW. 26, 27 STR Ć ZAD. 1, 2 STR K

11 UDANEGO DNIA