1 Cinética química 3° medio

2 ¿Qué es la Cinética Química?Rama de la química que estudia la velocidad de la reacción y sus mecanismos La velocidad de reacción corresponde al cambio de concentración de un reactante o producto en el tiempo (s). Velocidad promedio= Variación de la concentración Tiempo transcurrido

3 ¿Qué tan rápido ocurre una reacción?La velocidad de una reacción corresponde al cambio de la concentración de un reactivo o productos con respecto del tiempo En la ecuación

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5 ¿Qué debe ocurrir para que ocurra una reacción química¿Qué debe ocurrir para que ocurra una reacción química? Debemos considerar varios factores Los choques efectivos; según la teoría de las colisiones (de Lewis) el choque de las moléculas de reactivos es la causa de la formación de los productos

6 La concentración La temperatura Presión

7 Catalizadores Son aceleradores de las reacciones químicas reduciendo el tiempo de la reacción

8 Tipos de reacción según orden cinéticoCINETICA DE ORDEN CERO: Cuando la velocidad de la reacción no depende de la concentración CINETICA DE PRIMER ORDEN:  Es cuando la reacción depende de la concentración de un solo reactante, que se descompone en uno o mas productos  La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración.  CINETICA DE SEGUNDO ORDEN:  Es cuando la velocidad de reacción depende de la concentración de DOS reactivos. 

9 Relación estequiometria y concentración con velocidad

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11 Podemos determinar

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13 Donde k (minúscula) es una constante de proporcionalidad denominada constante de velocidad.x e y son números enteros (mayores o iguales que cero), que NO NECESARIAMENTE son los coeficientes estequiométricos. No puedo decir que x = 1 e y = 2, ya que estos valores hay que determinarlos experimentalmente. Se denominan ÓRDENES PARCIALES DE LA REACCIÓN: “x” con respecto al reactivo A, con “y” con respecto a B. La suma de “x+y” nos da el ORDEN TOTAL DE LA REACCIÓN.