1 CLASE 12 ÓXIDO-REDUCCIÓN

2 ESTADO DE OXIDACIÓN Es la carga eléctrica que presenta el elemento.Ésta puede ser positiva o negativa. Un elemento puede tener una o varias cargas.

3 CÁLCULO DEL ESTADO DE OXIDACIÓNIdentificar la presencia de elementos de los grupos IA (+1), IIA (+2) o IIIA (+3). Identificar la presencia de Oxígeno (-2) y/o Hidrógeno (+1) (excepto Hidruros y peróxidos). En ausencia de elementos anteriores, emplear la relación del grupo con su E.Ox más común.

4 + ↔ Cu++ ē Cu+ ÓXIDO-REDUCCIÓNProceso que se caracteriza por la transferencia de electrones entre átomos. + ↔ Cu++ ē Cu+

5 OXIDACIÓN + ē Fe++ → Fe+++Proceso donde un elemento cede electrones, aumentando así su estado de oxidación. + ē Fe++ → Fe+++

6 REDUCCIÓN Proceso donde un elemento capta electrones, disminuyendo así su estado de oxidación. + → Al+++ 3ē Al0

7 AGENTE OXIDANTE Es la entidad que sufre el proceso de reducción.Este agente provoca la oxidación de otra entidad cuando capta electrones de ésta.

8 AGENTE REDUCTOR Es la entidad que sufre el proceso de oxidación.Este agente provoca la reducción de otra entidad cuando cede electrones a ésta.

9 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ REACCIONES REDOX Oxidación Reducción Agente reductorAgente oxidante ↓ ↓ Capta ē Cede ē ↓ ↓ Aumenta su estado de oxidación Disminuye su estado de oxidación ↓ ↓ Se reduce Se oxida

10 ÓXIDO REDUCCIÓN oxidación reducción aumento del estado de oxidaciónpérdida de electrones ganancia de electrones reducción disminución del estado de oxidación

11 SnCl2 + Cl2 → SnCl4 Reductor Oxidante +2 +4 -1 -1 Oxidación Reducción+4 -1 E. O. -1 Oxidación Reducción