1 Composición de la MateriaProf. Juan Pastrián Lisboa
2 Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.¿Qué es la Química? Es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su composición, su estructura y los cambios que experimenta. ¿Qué es la materia? Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
3 ¡Todas estas cosas son materia!Piensa por un momento en las cosas materiales que tenemos en casa… El techo Los cuadros La pared La ventana El reloj Lámpara La TV Los muebles La planta ¡Todas estas cosas son materia! La maceta El equipo de música El suelo La papelera
4 Ocupa un lugar en el espacio¿Y el agua?... ¿es materia? Ocupa un lugar en el espacio ¡Claro que sí! El agua es materia.
5 Sí ¿Ocupa tu cuerpo un lugar en el espacio? Tu cuerpo es materia
6 ¿Y el aire? ¿es materia?
7 Experimento émbolo Toma una jeringa sin aguja y sube el émbolo hasta una determinada altura. Tapona el orificio de salida con un dedo. Trata de bajar el émbolo, manteniendo el orificio taponado.
8 ¿Por qué no puedes seguir bajando el émbolo?Porque hay aire ocupando el espacio del interior de la jeringa ¿Por qué no puedes seguir bajando el émbolo? émbolo Este espacio ya está ocupado: por aire. El aire también es materia
9 El espacio que ocupa un objeto material no puede ser ocupado otro objeto material.
10 Teoría Cinético-MolecularLa materia se puede presentar principalmente en tres estados: Teoría Cinético-Molecular SÓLIDO GASEOSO LÍQUIDO
11 Para describir un cuerpo material, o para diferenciarlo de otro, pondremos en práctica un método muy importante en el trabajo de los científicos: la OBSERVACIÓN.
12 Todas estas cualidades, y otras muchas, son PROPIEDADES DE LA MATERIAEn una OBSERVACIÓN no sólo usamos el sentido de la vista. También nos podemos fijar en su sabor, olor, peso, tacto… Todas estas cualidades, y otras muchas, son PROPIEDADES DE LA MATERIA
13 Propiedades de la MateriaPropiedades generales: Son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia. Ejemplo: la masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo. Propiedades específicas: Son aquellas que tienen un valor propio y característico para cada sustancia. Ejemplo: La densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, la dureza, la solubilidad en agua y la conductividad eléctrica.
14 Propiedades de la MateriaPropiedades Cualitativas: Son aquellas propiedades que no pueden ser medidas, sólo percibidas por los sentidos. Ejemplo: el aroma de un perfume, el color de una pelota, etc. Propiedades Cuantitativas: Son aquellas que pueden ser obtenidas mediante el uso de instrumentos de medida. Ejemplo: Largo, ancho, temperatura, presión, etc.
15 Propiedades cualitativas de la SalchichaOlor: maravillosa Sabor: deliciosa Tacto con la lengua al masticar: increíble Propiedades cuantitativas de la Salchicha Masa = 90 g Volumen = 17 cm3 Temperatura = 41 ºC Valor energético = 300 Kcal
16 ¿Qué ocurre si medimos una mesa con la mano?Mano de Matías Mano de Alonso ¿Y si la mano de Matías no es como la de Alonso?
17 100 centímetros son un metro¿Qué entendemos por medir? Medir es comparar algo con un modelo o patrón establecido para averiguar el número de veces que lo contiene. Para medir se necesita: 1.- Un instrumento de medida (por ejemplo una cinta métrica) 2.- Un patrón comparativo (por ejemplo el metro) 100 centímetros son un metro
18 Además de la longitud, podemos medir muchas otras propiedades de la materia utilizando los instrumentos adecuados. El termómetro es un instrumento de medida La cinta métrica es un instrumento de medida La probeta es un instrumento de medida La balanza es un instrumento de medida
19 Piensa y deduce ¿Tienen la misma masa? ¿Tienen el mismo volumen?¿Tienen el mismo color? ¿Tienen la misma forma? ¿Son los tres combustibles? ¿Se pueden dividir en trozos más pequeños?
20 Clasificación de la materiaLa sustancia básica de la materia es el átomo. Protones (+) Núcleo Neutrones Corteza Electrones (-)
21 Materia Sustancias puras Elementos Compuestos Mezclas HomogéneasHeterogéneas Sustancias más simples de la materia y se diferencian entre sí por la composición de sus átomos. Tienen una composición definida y sus propiedades físicas y químicas son constantes. No se pueden descomponer en otras sustancias por métodos físicos. Están formados por dos o más elementos químicos distintos. Se representan a través de fórmulas. Sus componentes no son apreciables a simple vista. Combinación de dos o más sustancias distintas que no reaccionan entre sí, y mantienen sus propiedades. Tienen una composición variable. Sus componentes pueden distinguirse a simple vista.
22 Sustancias Puras Composición uniforme y totalmente invariable.Propiedades constantes y características. No se pueden separar en sustancias más simples mediante métodos físicos.
23 Elementos Formados por sólo un tipo de átomos.Se encuentran organizados en la tabla periódica.
24
25 Compuestos Formados por dos o más tipos de átomos (elementos).Se representan a través de fórmulas químicas.
26 Mezclas Son una combinación de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, es decir, cada sustancia conserva sus propiedades características. Pueden ser separadas por métodos físicos. No se representan mediante símbolos o fórmulas. Ejemplos: las bebidas, la sangre, el aire.
27 Mezclas Mezclas Homogéneas Mezclas HeterogéneasSus componentes están distribuidos de manera uniforme. Cada porción de la mezcla posee idénticas propiedades. Ejemplos: las bebidas y el agua potable. Sus componentes no están uniformemente distribuidos. Los componentes conservan sus propiedades individuales. Ejemplo: el aceite con agua.
28 Mezclas Las sustancias que forman las mezclas pueden separarse por diferentes métodos. Filtración. Decantación. Destilación. Evaporación y Cristalización.
29 - Filtración.
30 - Decantación.
31 - Destilación.
32 - Evaporación y Cristalización.Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.