1 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaFORMULACIÓN QUIMICA INORGÁNICA Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

2 TABLA DE VALENCIAS H +1, -1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1Be, , Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 B -3, +3 Al, Ga, In Tl +3 C -4, +2, +4 Si -4, +4 Ge, Sn, Pb +2, +4 N, P, As, Sb -3, +3, +5 Bi +3, +5 O -2 S, Se, Te -2, +2, +4, +6 F, -1 Cl, Br, I -1, +1, +3, +5, +7 TABLA DE VALENCIAS Cr +2, +3, +6 Mn,, +2 +3,+4, +6, +7 Fe, Co, Ni +2, +3 Cu, +1, +2 Ag + 1 Au +1, +3 Pd, Pt +2, +4 Zn, Cd +2 Hg

3 Tipos de compuestos inorgánicosBinarios Hidruros Óxidos Otros compuestos binarios Ternarios Hidróxidos Oxoácidos Sales Otros: Sales ácidas Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

4 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaCOMPUESTOS BINARIOS Son combinaciones de dos elementos. El elemento de la derecha actúa con valencia negativa. El elemento de la izquierda actúa con valencia positiva. Bajo el símbolo de un elemento se escribe la valencia del otro. Si es posible se simplifica. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

5 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEJEMPLO +3 -2 Valencia del oxígeno Valencia del aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

6 EJEMPLO +2 -2 Combinación binaria de calcio y oxígenoValencia del calcio Valencia del oxígeno Simplificamos Se simplifica dividiendo ambos subíndices por el mismo número.

7 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaSi un elemento tiene varias valencias positivas puede formar más de un compuesto con otro que actúe con valencia positiva oxígeno: valencia -2 Fe: valencias +2 y +3 Dos posibles combinaciones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

8 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaHIDRUROS Son combinaciones binarias en que aparece el hidrógeno. Se distinguen 3 tipos de hidruros: Hidruros metálicos Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I Otros hidruros Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

9 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaHidruros metálicos : metal Formula general: Actúa con valencia -1 Actúa con valencia +v Valencia del elemento X Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

10 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre: Hidruro de “nombre del metal” Nomenclatura sistemática: Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Dihidruro de calcio Hidruro de sodio Dihidruro de cobre Monohidruro de cobre Trihidruro de aluminio En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo metálico tenga más de una valencia, se indica con el prefijo “mono”. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

11 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre: Hidruro de “nombre del metal” Nomenclatura Stock: En el caso de que el metal tenga más de una valencia se pone entre paréntesis y en números romanos la valencia con la que actúa. hidruro de calcio hidruro de sodio hidruro de cobre (II) hidruro de cobre (I) hidruro de aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

12 Hidruro de hierro (III)Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) monohidruro de mercurio hidruro de mercurio(I) hidruro de plata hidruro de plata dihidruro de cinc hidruro de cinc trihidruro de niquel hidruro de niquel (III) monohidruro de oro hidruro de oro (I) Departam Hidruro de mercurio(II) dihidruro de mercurio

13 Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I :Formula general: Actúa con valencia negativa Actúa con valencia +1 Valencia del elemento X Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

14 Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I :Nombre: “raiz del nombre de X” –uro de hidrógeno. Se anteponen prefijos que indican número de átomos. Sistemática: No es necesario indicar valencia pues no puede haber ambigüedad. Stock: Ácido “raíz del nombre de X” –hídrico. tradicional sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

15 Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Telururo de dihidrógeno Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico Bromuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico Yoduro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

16 Hidruros con nombres especiales:H2O agua NH amoniaco PH3 fosfina SbH3 estibina BH borano CH4 metano SiH silano Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

17 ÓXIDOS Formula general: Actúa con valencia -2Actúa con valencia positiva Valencia del elemento X Si se puede simplificar la formula sería: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

18 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEJEMPLOS Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

19 Nombre: Óxido de “nombre del otro elemento” Nomenclatura sistemática: Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Óxido de disodio Trióxido de dihierro En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo de la izquierda tenga más de una valencia positiva, se indica con el prefijo “mono”. Óxido de calcio Monóxido de hierro

20 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre: Óxido de “nombre del otro elemento” Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas. Nomenclatura stock: Óxido de sodio óxido de hierro (III) Óxido de calcio óxido de hierro (II) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

21 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedasistemática Stock Dióxido de carbono Oxido de carbono (IV) Óxido de bromo (V) Petaóxido de dibromo Trióxido de aluminio Oxido de aluminio Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Óxido de cromo (III) Trióxido de dicromo Óxido de cloro (VII) Pentaóxido de dicloro Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

22 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedasistemática Stock Monóxido de mercurio óxido de mercurio (II) Óxido de calcio Óxido de calcio Óxido de plata Óxido de plata Monóxido de cobalto óxido de cobalto (II) Monóxido de cobre óxido de cobre (II) óxido de cobre (I) dióxido de cobre Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

23 PERÓXIDOS Son un tipo especial de óxidosEn los peróxidos el oxígeno esta formando el grupo peróxido Se puede formular un peróxido a partir de un óxido poniendo el doble de oxígenos. óxido peróxido Se puede simplificar pero siempre ha de quedar un número par de oxígenos.

24 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaPERÓXIDOS Valencia aparente+2 En los peróxidos el oxígeno parece actuar con valencia -1 Un peróxido se distingue de dos formas No se simplifica El elemento que se combina con el oxígeno parece actuar con doble valencia a la real. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

25 PERÓXIDOS Nomenclatura sistemática:Óxido de “nombre del otro elemento” Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Dióxido de diplata peróxido de “nombre del otro elemento” Nomenclatura stock: Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas. Peróxido de plata

26 fórmula Nomenclatura sistemática Dióxido de disodio Peróxido de sodio Peróxido de hierro (II) Dióxido de hierro Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido de cobalto (III) Hexaóxido de dicobalto

27 OTRAS COMBINACIONES BINARIASFormula general: Actúa con valencia negativa Actúa con valencia positiva Valencia del elemento X Valencia del elemento M En caso de que hayamos simplificado, los subíndices no coinciden con las valencias de los elementos.

28 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda¿Cómo determinar la valencia con la que actúa un átomo? 1.- Escribir a la derecha como superíndices las valencias conocidas. Las desconocidas escribirlas como incógnita. 2.- la suma de los productos de los coeficientes por las valencias de cada átomo en una molécula es cero. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

29 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre: “raiz del nombre del elemento de la derecha” –uro de “nombre del elemento de la izda.” Nomenclatura sistemática: Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Trisulfuro de dihierro En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo de la izquierda tenga más de una valencia positiva, se indica con el prefijo “mono”. Monosulfuro de hierro Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

30 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre: “raiz del nombre del elemento de la derecha” –uro de “nombre del elemento de la izda.” Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas. Nomenclatura stock: sulfuro de hierro (III) sulfuro de hierro (II) Sulfuro de Aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

31 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedasistemática Stock Difluoruro de calcio fluoruro de calcio Tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) Monocloruro de cobre cloruro de cobre (I) Tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) Pentacloruro de fosforo cloruro de fosforo (V) trisulfuro de yodo sulfuro de yodo (III) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

32 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedasistemática Stock Trifluoruro de arsénico fluoruro de arsénico (III) Pentafluoruro de bromo fluoruro de bromo (V) heptafluoruro de bromo fluoruro de bromo (VII) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

33 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaCOMPUESTOS TERNARIOS Están formados por 3 tipos de átomos Los átomos se ordenan en orden creciente de electronegatividad. Los subíndices guardan relación con las valencias de los elementos que forman la molécula. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

34 HIDRÓXIDOS Formula general: Valencia del elemento MeActúa con valencia positiva Actúa con valencia negativa -1 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

35 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre: hidróxido de “nombre del metal” Nomenclatura sistemática: Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Trihidróxido de hierro En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo de la izquierda tenga más de una valencia positiva, se indica con el prefijo “mono”. Monohidróxido de cobre Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

36 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre: hidróxido de “nombre del metal” Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas. Nomenclatura stock: hidróxido de hierro (III) hidróxido de hierro (II) hidróxido de cobre (I) Hidróxido de sodio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

37 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedasistemática Stock Dihidróxido de calcio hidróxido de calcio Dihidróxido de hierro hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de mercurio hidróxido de mercurio (II) Trihidróxido de cromo hidróxido de cromo (III) Monohidróxido de mercurio hidróxido de mercurio (I) Trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

38 OXOÁCIDOS Formula general: Actúa con valencia -2 Valencia +1 No metal que actúa con valencia positiva El valor de los subíndices dependen del valor de la valencia del elemento X. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

39 Generalmente el coeficiente b es 1:En este caso: Si la valencia del elemento X es impar: Si la valencia del elemento X es par:

40 Oxoácido del nitrógeno cuando actúa con valencia +5:Como la valencia del azufre es par: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

41 Oxoácido del azufre cuando actúa con valencia +6:Como la valencia del azufre es par: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

42 Vamos a formular un oxoácido en que el azufre tiene valencia +6¿Cómo determinar los subíndices? Vamos a formular un oxoácido en que el azufre tiene valencia +6 1.- Colocar encima de cada elemento su valencia. 2.- Poner bajo el oxígeno un subíndice tal que el número de oxígenos por su valencia sea mayor al número de átomos centrales por su valencia. 3.- Poner los hidrógenos necesarios para compensar las cargas negativas.

43 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEscribe la formula de un oxácido del nitrógeno en que este presenta valencia +3 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

44 Indica el número de oxígenosNombre: Nomenclatura sistemática: Prefijo oxo“raíz del nombre del elemento X”-ato (valencia de X) de hidrógeno Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Oxoclorato (I) de hidrógeno Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

45 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEscribe el nombre Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Trioxoclorato (V) de hidrógeno Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno Dioxosulfato (II) de hidrógeno Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

46 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre: Nomenclatura tradicional: Ácido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” Ácido sulfúrico Ácido hipocloroso Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

47 -ico -oso Ácido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo”¿Cuál es la finalidad del prefijo y el sufijo? Indicar la valencia con que actúa el átomo central -ico Mayor valencia sufijo indica -oso Menor valencia sufijo indica Ácido nítrico Ácido nitroso

48 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaÁcido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” ¿Y si el elemento central tiene 3 valencias? -ico Mayor valencia sufijo indica -oso Valencia intermedia sufijo indica -oso Valencia menor sufijo indican Hipo- Prefijo Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

49 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaÁcido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” ¿Y si el elemento central tiene 4 valencias? -ico Valencia mayor sufijo indican per- Prefijo -ico 3ª valencia en orden creciente sufijo indica -oso 2ª valencia en orden creciente sufijo indica -oso Valencia menor sufijo indican Hipo- Prefijo Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

50 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaÁcido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” Número de valencias de X prefijos Sufijos orden 1 -ico - 2 -oso mayor menor 3 hipo- intermedia 4 per- Mayor Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda Nos referimos a las valencias positivas del elemento central

51 ¿Cómo determinar la valencia con que actúa el elemento central (X)?1.- Escribir a la derecha como superíndices las valencias conocidas. Las desconocidas escribirlas como incógnita. 2.- la suma de los productos de los coeficientes por las valencias de cada átomo en una molécula es cero. REGLA: La valencia de X es el número de oxígenos por 2 menos el número de hidrógenos y dividido entre el número de átomos de X.

52 Este número se puso para superar la valencia del elemento central¿Cómo determinar la valencia con que actúa el elemento central (X)? Otra forma Este número se puso para superar la valencia del elemento central La valencia del átomo central es la 1ª menor al número resultante de multiplicar el número de oxígenos por 2. La valencia del azufre es la primera por debajo de 8. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

53 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEJEMPLOS Ácido clórico Solo puede actuar con las positivas Valencias del cloro: Elemento central cloro Sufijo -íco 3ª valencia en orden creciente 4 valencias Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

54 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEJEMPLOS Ácido cloroso Solo puede actuar con las positivas Valencias del cloro: Elemento central cloro Sufijo -oso 2ª valencia en orden creciente 4 valencias Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

55 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEJEMPLOS Ácido perbrómico Solo puede actuar con las positivas Valencias del bromo: Elemento central bromo Prefijo per- Mayor valencia Sufijo -ico 4 valencias Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

56 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEJEMPLOS Ácido hipoyodoso Solo puede actuar con las positivas Valencias del yodo: Elemento central yodo Prefijo hipo- menor valencia Sufijo -oso 4 valencias Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

57 Oxoácidos del cromo y manganesoAunque son metales de transición forman oxoácidos con sus números de oxidación más elevados. valencia nombre crómico mangánico permangánico

58 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaOXOÁCIDOS ESPECIALES Oxoácidos di- Contienen dos átomos del elemento central Meta- Oxoácidos del B, P, As y Sb Piro- Orto- Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

59 OXOÁCIDOS DI- Contienen dos átomos del elemento central Se formulan y se nombran con las reglas que vimos antes pero anteponiendo el prefijo di- Ácido disulfúrico Pentaoxodisulfato(VI) de hidrógeno Nomenclatura sistemática

60 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEJEMPLOS fórmula n. sistemática Ácido dicrómico Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Tetraoxodinitrato (III) de hidrógeno Ácido dinitroso Ácido disulfuroso Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

61 OXOÁCIDOS DEL B, P, As y Sb Forman diferentes oxoácidos y para diferenciarlos se anteponen prefijos: Meta- Sería el ácido formulado tal y como hemos visto hasta ahora. Piro- Ácido con dos átomos centrales pero con un oxígeno y dos hidrógenos de más. Orto- Ácido con un átomo central pero con un oxígeno y dos hidrógenos de más. En estos elementos, lo más común es que el ácido sea del tipo orto- por lo que a veces no se indica este prefijo.

62 Trioxofosfato (V) de hidrógenoÁcido metafosfórico Pentaoxodifosfato (V) de hidrógeno Ácido pirofosfórico Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno IMPORTANTE: Ácido fosfórico Los ácidos orto- y piro- tiene 3 o 4 hidrógenos. Los ácidos meta- y di- tienen 1 o 2 hidrógenos.

63 Ejercicios Stock Ácido disulfuroso Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno tetraaoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido ortosilícico Ácido ortobórico trioxoborato (III) de hidrógeno Ácido metaarsénioso dioxoarseniato (III) de hidrógeno heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Ácido dicrómico Pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno Ácido piroarsenioso

64 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda¿Cómo nombrarlos? Ácido ortoarsenico Ácido arsénico 1.- Determinamos número de oxidación del átomo central. 2.- Si el ácido tiene más de 2 hidrógenos será orto- o piro- 3.- Si cumple la condición anterior y tiene 2 átomos centrales es piro- en caso contrario es orto- . Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

65 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaLos ácido orto- no solo existen en el B, P, As y Sb pero en esos casos es lo común. Ácido ortoperyódico Nombra: Pentaoxoyodato (VII) de hidrógeno 3 hidrógenos Orto- Un solo átomo central Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

66 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombra: Ácido diselenico Heptaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno 2 hidrógenos Di- Dos átomos centrales Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

67 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombra: Ácido piroselenico octaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno 4 hidrógenos Piro- Dos átomos centrales Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

68 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedaformula n. sistemática Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno Ácido mangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido permangánico Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

69 Ejercicios de oxoácidosHIO3 HIO H2CO3 H2SO3 H2CrO4 HMnO4 H2MnO4 HBO2 HIO4 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

70 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaSOLUCIONES HIO3 ácido yódico HIO ácido hipoyodoso H2CO3 ácido carbónico H2SO3 ácido sulfuroso H2CrO4 ácido crómico HMnO4 ácido permangánico H2MnO4 ácido mangánico HBO2 ácido bórico HIO4 ácido peryódico Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

71 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre de los iones Cationes monoatómicos La carga solo se indica si el elemento puede presentar diferentes tipos de iones. Ión “Nombre del elemento” (carga) Ión cromo (III) Ión hierro (II) Ión calcio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

72 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre de los iones Cationes Ión amonio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

73 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre de los iones aniones monoatómicos Ión “Nombre del elemento” -uro Ión cloruro Ión sulfuro Ión bromuro Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

74 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre de los iones aniones poliatómicos Formula general: Puede considerarse que proceden de un oxoácido que ha perdido sus hidrógenos. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

75 Indica el número de oxígenosNomenclatura sistemática: Ión prefijo oxo“raíz del nombre del elemento X”-ato (valencia de X) Ión tetraoxosulfato (VI) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

76 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNomenclatura tradicional: ión “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” El sistema de prefijo- -sufijo es similar a los de ácidos excepto que para indicar las valencias altas y bajas se indica con los sufijos: valencias mayores -ato Valencias menores -ito Ión sulfato Ión sulfito Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

77 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda¿Cómo determinar valencia del átomo central del anión? Ión trioxonitrato (V) Ión nitrato Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

78 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedasistemática Tradicional Ión dioxonitrato (III) Ión nitrito Ión sulfito Ión trioxosulfato (IV) Ión sulfato Ión tetraoxosulfato (VI) Ión pentaoxodisulfato (VI) Ión disulfato Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

79 Aniones meta- piro- orto- y diSi la carga es mayor a 2 es que nos encontramos con orto- o piro- Ión pentaoxodifosfato (III) Ión pirofosfito Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

80 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaSistemática Tradicional Ión ortofosfato Ión tetraoxofosfato (V) Ión fosfato Ión pirofosfito Ión pentaoxodifosfato (III) Ión dicromato Ión pentaoxodicromato(VI) Ión ortoarsenito Ión trioxoarseniato (III) Ión arsenito Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

81 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaSALES Son compuesto iónicos Formula general: Carga del anión Carga del catión Si es posible se simplifica Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

82 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaSALES Son compuesto iónicos Formula general: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

83 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaOXISALES Formula general: anión Carga del catión Carga del anión El valor de los subíndices dependen del valor de la valencia del elemento X y de la valencia del metal. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

84 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaOXISALES Nombre “nombre del anión” de “nombre del catión” Para nombrar los iones podemos usar la nomenclatura de stock o la tradicional. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

85 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNitrato de calcio Trioxonitrato (V) de calcio Iones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

86 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaSulfato de plomo (IV) Tetraoxosulfato (VI) de plomo (VI) Iones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

87 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedapermanganato de calcio Tetraoxomanganato (VII) de calcio Iones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

88 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubedadicromato de plomo (IV) pentaoxodicromato (VI) de plomo (VI) Iones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

89 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaEscribe la formula Sistemática Clorato de calcio Trioxoclorato (V) de calcio Trioxocarbonato (IV) de plomo (IV) Carbonato de plomo (IV) oxobromato (I) de aluminio Hipobromito de aluminio fwefifwffefw heptaoxodisulfato (VI) de bario Disulfato de bario Pentaoxodiarseniato (III) de plata Piroarsenito de plata Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

90 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNombre de los iones aniones poliatómicos con hidrógeno Formula general: Puede considerarse que proceden de un oxoácido que ha perdido hidrógenos pero conserva todavía alguno. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

91 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaNomenclatura : Sistemática y tradicional Igual que vimos antes, pero anteponiendo el número de hidrógenos que quedan en el anión. Ión hidrogenosulfato Ión hidrogenotetraoxosulfato (VI) Ión hidrogenotrioxosulfato (IV) Ión hidrogenosulfito Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

92 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda¿Cómo determinar valencia del átomo central del anión? Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

93 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaIón dihidrogenopiroarsenito Ión dihidrogenopentaoxodiarseniato (III) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

94 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaOXISALES ÁCIDAS Son sales en que el anión conserva algún hidrógeno. Se nombran igual que las sales que vimos anteriormente, pero el anión recibirá el nombre que corresponde. Hidrogenosulfito de calcio Hidrogenotrioxosulfato (IV) de calcio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

95 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaDihidrogenopirosulfito de aluminio Dihidrogenopentaoxodiarseniato (III) de aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

96 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaFórmula sistemática hidrogenosulfato de hierro (III) Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de hierro (III) hidrogenocarbonato de calcio Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de calcio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

97 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. UbedaFórmula sistemática dihidrogenofosfato de cobre (II) dihidrogenotetraoxofosfato(V) de cobre (II) hidrogenosulfito de cromo (III) Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

98 TABLA DE VALENCIAS H +1, -1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1Be, , Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 B -3, +3 Al, Ga, In Tl +3 C -4, +2, +4 Si -4, +4 Ge, Sn, Pb +2, +4 N, P, As, Sb -3, +3, +5 Bi +3, +5 O -2 S, Se, Te -2, +2, +4, +6 F, -1 Cl, Br, I -1, +1, +3, +5, +7 TABLA DE VALENCIAS Cr +2, +3, +6 Mn,, +2 +3,+4, +6, +7 Fe, Co, Ni +2, +3 Cu, +1, +2 Ag + 1 Au +1, +3 Pd, Pt +2, +4 Zn, Cd +2 Hg