1 Ecuaciones Químicas Método REdox I.Q. Norma Juárez Treviño, m.a.

2 QUÉ ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA?

3 ¿Cómo se balancea una ecuación química?Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las fórmulas, se debe ajustar el número de átomos de los reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos El balanceo de ecuaciones busca igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación.

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22 HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂OProcedimiento para balancear ecuaciones por el método de Óxido-Reducción HNO₃ + H₂S ► NO + S H₂O Paso 1: Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción. Paso 1: H⁺ N⁵⁺ O₃⁼ + H₂⁺S⁼ ► N⁺⁺ O⁼ + S⁰ H₂⁺ O⁼

23 HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂OProcedimiento para balancear ecuaciones por el método de Óxido-Reducción HNO₃ + H₂S ► NO + S H₂O Paso 2: Observar e identificar cuáles fueron los elementos que experimentaron cambios en los estados de oxidación y con ellos plantear semirreacciones. Paso 2: 1)N⁵⁺ e⁻ ► N⁺⁺ , se redujo. 2)S⁼ ► S⁰ e⁻ , se oxidó.

24 HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂OProcedimiento para balancear ecuaciones por el método de Óxido-Reducción HNO₃ + H₂S ► NO + S H₂O Paso 3: Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados. Para ello, se multiplica la ecuación (1) por el número de electrones perdidos en la ecuación (2), y la ecuación (2) por el número de electrones ganados en la ecuación (1) Paso 3: 2(N⁵⁺ + 3 e⁻ ► N⁺⁺ ) 3(S⁼ ► S⁰ + 2 e⁻ )

25 HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂O 2HNO₃ + 3H₂S -------► 2NO + 3S + 4H₂OProcedimiento para balancear ecuaciones por el método de Óxido-Reducción HNO₃ + H₂S ► NO + S H₂O Paso 4: verificar los coeficientes para las especies no contempladas en el paso anterior, es decir, H y O. En caso de estar des balanceados, se procede según el método de tanteo. Paso 4: 2HNO₃ + 3H₂S ► 2NO S H₂O

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28 H⁺N⁵⁺O⁼₃₍sol₎ + H⁺₂S⁼₍g₎ → N⁺⁺O⁼ + S⁰ + H⁺₂O⁼ Realiza los siguientes ejercicios en tu cuaderno e indica cuál elemento se oxida y cual se reduce. Hazlo con ayuda de la Tabla periódica que contiene los estados de oxidación. HNO₃₍sol₎ + H₂S₍g₎ → NO + S + H₂O H⁺N⁵⁺O⁼₃₍sol₎ + H⁺₂S⁼₍g₎ → N⁺⁺O⁼ + S⁰ + H⁺₂O⁼ N⁵⁺ +3e⁻ → N⁺⁺ sustancia reducida S⁼ -2e⁻ → S⁰ sustancia oxidada 2. Al₂O₃₍s₎ + C₍s₎ → Al₍s₎ + CO₂₍g₎ 3. C₆H₁₂O₆₍s₎ + 6O₂₍g₎ → 6CO₂₍g₎ + 6H₂O₍l₎ 4. 4Fe₍s₎ + 3O₂₍g₎ → 2Fe₂O₃₍s₎