1 El volumen molar. La ley de Avogadro

2 Magnitudes que caracterizan a una muestra de sustanciaMasa: m (X) Volumen: V (X) Cantidad de sustancia: n (X)

3 La masa molar es una magnitud constante para cada sustancia.m(X) n(X) M(X)= (g  mol-1) La masa molar es una magnitud constante para cada sustancia. Ejemplos: M(H2) = 2 g  mol-1 M(O2)= 32 g  mol-1

4 Si relacionamos el volumen y la cantidad de sustancia de una muestra:V(X) n(X) (L  mol-1) Vm = Volumen molar

5 V(X) n(X)= Vm Vm = V(X) n(X) V(X)= n(X)  Vm

6 a 25 ºC y 100kPa (TPEA) magnitudes O3 Cl2 V(X) /L 12,4 49,6 198,4 2,48 n(X) /mol 0,5 2 8 0,1 Vm /L• mol-1 24,8 muestras

7 El volumen molar: 1- Es un valor constante e igual para todas las sustancias gaseosas, si se encuentran en igualdad de condiciones de presión y temperatura.

8 2- A la temperatura de 25 ºC y a la presión de 100 k Pa tiene un valor de 24,8 L· mol-1.

9 Si tenemos diferentes muestras de sustancias gaseosas en igualdad de presión y de temperatura:Cl2 N2 H2. V(X) Vm = V(X) = 1 L n(X) n(X) Es la misma

10 N2 n(X) = N(X) NA N(X) n(X) • = NA Cl2 O2 H2. N(X) Es el mismoNA = 6,02 • 1023 mol-1 (constante de Avogadro)

11 Amadeo Avogadro( )

12 Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, en igualdad de condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

13 N(X) n(X) • NA = Si n(X) = 1mol N(X) 1mol • = 6,02 • 1023 mol-1 N(X) = 6,02 • 1023 En 1mol de cualquier sustancia hay 6,02 • 1023 partículas.

14 Ejercicio: 1- El volumen de una muestra de dioxígeno es 20 L a TPEA. Determina la cantidad de sustancia de la muestra.

15 V(O2) Vm = n(O2) - Incógnita y datos n(O2) = ? V(O2) = 20 LVm = 24,8 L· mol-1 - ecuación de definición V(O2) n(O2) Vm =

16 - despeje V(O2) n(O2) = Vm - sustitución 20 L n(O2) = 24, 8 L· mol-1

17 - cálculo n(O2) = 0,80 mol - respuesta La cantidad de sustancia de la muestra es 0,80 mol.

18 2-¿Qué volumen ocupa una muestra de 0,5 mol de H2 a TPEA ?V(H2) = X n(H2) = 0,5 mol Vm = 24,8 L· mol-1

19 V(H2) n(H2) Vm = V(H2) = n(H2) · Vm V(H2) = 0,5 mol ·24,8 L·mol-1 V(H2) = 12,4 L El volumen que ocupa la muestra es 12,4 L.

20 3- A partir de las ecuaciones de definición de M(X) y Vm, demuestra que:V(X) = Vm