1 Elektroujemność pierwiastkówSkala Paulinga

2 Wiadomości wstępne Nieliczne pierwiastki występują w przyrodzie w stanie atomowym. Większość wiąże się z innymi atomami, tworząc cząsteczki. Mogą to być cząsteczki pierwiastków: - zbudowane z tych samych atomów - tworzone z różnych pierwiastków ( związki chemiczne)

3 Cd. Warunek taki jest spełniony, gdy zewnętrzne orbitale atomowe osiągają konfigurację elektronową pierwiastków gr.18 (helowców) Pożądaną konfigurację atomy uzyskują, wchodząc w kontakt z innymi atomami. Dochodzi wówczas do wzajemnego oddziaływania elektronów walencyjnych, a oddziaływania te noszą nazwę wiązania chemicznego

4 Elektronowa teoria wiązań chemicznychzostała sformułowana przez Walthera Kossela i Gilberta Newtona Lewisa w 1916 roku mówi ona, że reagujące ze sobą atomy dążą do uzupełnienia walencyjnej (zewnętrznej) powłoki elektronowej lub jej zredukowania do najbliższej powłoki helowca

5 Cd. Pierwiastki grupy 18 maja na powłoce walencyjnej:- 8 elektronów, stanowiących tzw. oktet elektronowy - 2 elektrony, stanowiące tzw. dublet

6 Elektroujemność (1) jest miarą zdolności przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka (w związku kowalencyjnym) ilościowo określa się ją w liczbach według skali ułożonej przez Linusa Carla Paulinga na podstawie energii wiązań pomiędzy atomami

7 Elektroujemność (2) od niej zależy w jaki sposób następuje uzupełnienie lub redukcja elektronów walencyjnych Niska elektroujemność cechuje pierwiastki metaliczne zwane pierwiastkami elektrododatnimi, czyli łatwo oddającymi elektrony Wysoka elektroujemność cechuje niemetale

8 Wartość elektroujemności w skali Paulinga