1 ENLACE QUÍMICO

2 ENLACE QUÍMICO Entre átomos para formar moléculas,llamadas uniones interatómicas Entre moléculas para formar macromoléculas, llamadas uniones intermoleculares

3 Uniones interatómicas:Corresponden a la uniones que se producen entre los átomos para formar las moléculas

4 ENLACE QUÍMICO Existen 3 tipos de enlace entre átomos:1.- Enlace iónico 2.- Enlace covalente 3.- Enlace metálico Existen enlaces entre moleculares 1.-Enlace de puentes de hidrógeno 2.-Fuerzas de Van der Waals. 3.-Ión-dipolo 4.- Dipolo- dipolo Uniones interatómicas Uniones intermoleculares

5 Enlace iónico Se produce cuando un electrón de un átomo abandona completamente el núcleo al que están asociados y se fijan alrededor del otro. Se entregan ē y se reciben ē

6 Enlace iónico Se produce entre un metal y un no metalSe forman iones, los cuales se unen por fuerzas electrostáticas. Un átomo entrega completamente sus electrones al otro átomo. Uno queda cargado positivamente y el otro negativamente La diferencia de EN (ΔEN) entre sus átomos es mayor que 1,7 (por lo general)

7 Recordar EN electronegatividadCapacidad de un átomo de atraer los electrones hacia si. Se encuentra tabulada para cada átomo en la tabla periódica. Ej: ΔEN para NaCl Na EN = 0,9 Cl EN = 3,0 ΔEN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 es enlace ionico

8 RECORDAR: Electrones de valencia:Son los electrones que se ubican en el último nivel de energía. Ej 11Na : 1s22s2 2p63s electrón de valencia Ejercicio: Determina los electrones de valencia de: Cl, H, Ca, Al

9 En el enlace iónico se forman:Iones: Son átomos cargados eléctricamente. Tipos de iones: Cationes: cargados positivamente, déficit de electrones .(se le fueron ē) Ej: Na+ , Cu2+, Al3+ Aniones: cargados negativamente, exceso de electrones. (le llegaron ē) Ej: Cl- , O2-, N3-

10 Regla del octeto Dice que en el último nivel de energía hay 8 electrones de valencia. Configuración electrónica de gas noble, pues es más estable. Ej 11Na : 1s22s2 2p63s1 8 electrones de valencia cuando el Na entrega su electrón de valencia para ser más estable

11 Regla del Octeto Es habitual que los elementos representativos alcancen las configuraciones de los gases nobles. Este enunciado a menudo se denomina la regla del octeto porque las configuraciones electrónica de los gases nobles tienen 8 é en su capa más externa a excepción del He que tiene 2 é.

12 REGLA DEL DUETO Así como los elementos electronegativos, cumplen la regla del octeto, para alcanzar la configuración de un gas noble. El Hidrógeno, cumple la regla del dueto. La regla del dueto consiste en que el H, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones.

13 Enlace entre iones: La unión entre iones de cargas opuestas genera una fuerza de atracción que los mantiene unidos. A esto se denomina ENLACE IÓNICO

14 Representación del enlace iónicoNa Cl Na+ [ Cl ]- Los electrones de valencia se representan con x ó Ejemplo: Ca posee 2 e- de valencia Ca H posee 1 e- de valencia H Al posee 3 e- de valencia Al

15 SUSTANCIAS IÓNICAS Se originan cuando los átomos se unen a través de enlace iónico. Poseen las siguientes características: Tienen aspecto cristalino. Sólidos a temperatura ambiente. Puntos de fusión y ebullición elevados. Solubles en agua y conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa

16 Formación de enlaces iónicosLa fuerza eléctrica que se establece entre iones positivos y negativos hace posible la formación de enlaces iónicos. Ocurre una transferencia de 1 o más electrones desde un metal a un no metal

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19 ENLACE COVALENTE Se obtiene entre dos no metales produce un enlace covalente. El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. La diferencia de EN es menor que 1,7

20 Cumple regla del octeto

21 Cumple regla del dueto

22 N

23 Clasificación de los Enlaces CovalentesEnlaces covalentes puros Enlaces covalentes polares Cuando dos átomos iguales comparten un par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.

24 Clasificación del Enlace CovalenteSegún número de electrones que participen en el enlace: ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X

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26 Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:Enlace Covalente Polar Enlace covalente Apolar Rango de Electronegatividad: 1,7 > Dif. Electroneg. > 0 Enlace Polar Diferencia de electronegatividad = 0 Enlace Covalente Apolar

27 Enlace Covalente PolarCuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia en E.N. < 2 entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O HEN= 2, ClEN=2,9 H Cl: H+:Cl: - . . . . . . . .

28 ENLACE COVALENTE COORDINADOUn enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos. Consiste en la compartición de un par de electrones, proveniente del mismo átomo. Ejemplo: O H O S O H O

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30 Covalente puro o no polarelectronegatividad determina El tipo de enlace que puede darse entre Átomos diferentes Átomos iguales En los cuales En los cuales La diferencia de E.N. La diferencia de E.N. Cero Diferente de cero y el enlace es y el enlace puede ser Covalente puro o no polar covalente polar iónico ejemplo. Diferencia de E.N. Diferencia de E.N. H2; Cl2; N2 Entre 0 y 1,7 mayor que 1,7

31 Enlace metálico Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad). Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”. Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular. Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.

32 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Modelo del mar de electrones El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico                                

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34 Propiedades sustancias metálicasElevados puntos de fusión y ebullición Insolubles en agua Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas. Pueden deformarse sin romperse

35 Propiedades sustancias metálicasSon Maleable (forman laminas) Son Dúctiles (forman alambre) Presentan brillo metálico Tienden a perder electrones de sus ultimas capas por la luz que reciben (efecto foto eléctrico)