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3 Enlace Simple

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5 Halogenuros de Boro Enlace B-F corto y fuerte ( B-F 133 pm vs. B-F 137 pm en [BF4] ¯ Acidez de Lewis BF3 < BCl3 < BBr3 < BI3 BF3 y BCl3 son gases, BBr3 líquido y BI3 sólido. En cambio el AlF3 y BeF2 son sólidos.

6 AlF3 BeF2

7 El enlace en BX3

8 Acidez de Lewis

9 Acidez de Lewis

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11 Ácido Bórico B(OH)3

12 Ácido Bórico B(OH)3

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15 Borax

16 Aluminio Es el tercer elemento más abundante en la corteza.Se presenta principalmente en arcillas. En regiones húmedas y cálidas, se disuelven la mayoría de los elementos lo que resulta en el mineral principal de Aluminio, la Bauxita (mezcla de mezcla de Gibsita Al(OH)3 y Caolinita Al2Si2O5 (OH)4). Muestra de Bauxita. El color rojo se debe a la presencia de Fe2O3.

17 Extracción del AluminioLa extracción del aluminio aprovecha su disolución en medio básico caliente. El Fe2O3 no se disuelve. Luego el Al2O3 se recupera al neutralizar.

18 Aluminio en agua Los Alumbres KAl(SO4).12H2O contienen [Al(OH2)6]3+ y pueden alojar otros M3+.

19 Corindón – Al2O3 Se usa como abrasivo.Varias piedras precionas son corindón con impurezas: Rubí (Cr3+), Safiro (Fe3+, Fe2+, Ti4+) y Topaz (Fe3+).

20 Metalurgia del Aluminio

21 Metalurgia del Aluminio

22 Nitruros de Boro

23 Widia = Como diamante

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30 Boro elemental

31 Boruros

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33 Boruros

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35 Boranos Alfred Stock

36 Boranos - Atmósfera Inerte

37 Diborano Figure: Title: Caption: Description:

38 Diborano Figure: Title: Caption: Description:

39 Diborano

40 Diborano

41 Boranos [BnHn]2- [BnHn+4], [BnHn+3] [BnHn+6], [BnHn+5]-

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44 Enlace en Boranos

45 Enlace en Boranos

46 Carboranos

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48 Efecto de Par Inerte Se manifiesta como una estabilización de los estados de oxidación menores para los elementos del bloque p del sexto período (Tl(I), Pb(II) y Bi(III)). Dicho de otro modo de otro modo Tl(III), Pb(IV) y Bi(V) son oxidantes. En el bloque d el efecto es inverso, los elementos de la tercera serie de transición tienden a tener mayores números de oxidación. Es un efecto relativista, es decir un efecto vinculado con los electrones que viajan a una velocidad cercana a la de la luz

49 Efecto de Par Inerte Debido a la mayor velocidad de los electrones 1s aumenta su masa y se estabiliza el orbital Esto estabiliza y hace más internos a todos los orbitales s que en consecuencia no participan tan facilemente del enlace covalente (efecto directo). A su vez los orbitales s se hacen mas internos y apantallan mejor a los orbitales d (efecto indirecto).