1 ENLACES QUÍMICOS

2 ENLACE IÓNICO

3 Total transferencia de electrones

4 b) Diferencias de EN > 1,7 (Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A)

5 Altos puntos de fusión estructuras cristalinas

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7 ENLACE COVALENTE

8 Comparten electrones

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10 b) Diferencias de EN ≤ 1,7

11 c) Bajos puntos de fusión y estructuras amorfas

12 La distribución electrónicaes homogénea Distribución desigual de densidad de carga Enlace covalente no-polar Enlace covalente polar

13 Estructura de Lewis La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.

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16 Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia) Ejemplos CCl4 XeF2

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18 Reglas para realizar una estructura

19 Ejemplo HNO3 Solo regla del Octeto ??????

20 Carga Formal Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal. La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula. Ejercicios PCl3O, HO3N

21 Ejercicio 1 1.- HOCl H2SO4 SO2 C2N2 Ejercicio 2 NH3, NO, CH4, BF3Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen NH3, NO, CH4, BF3

22 ALmEn Geometria Molecular y Teoría de Repulsión de pareselectrónicos de valencia ALmEn

23 pares de electrones de enlace (PE)

24 pares de electrones libres (PL)

25 Ejercicio 3 Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M2F4Cl2O4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI. Ejercicio 4 En base a conceptos de estructura de Lewis y de carga formal, prediga cual será la estructura más estable de la siguiente molécula: M2S5-2 (justifique su respuesta) M (grupo IV) y S (grupo VI)