1 Equilibrio de fase: líquido - vapor para mezclas binarias.

2 Ley de Dalton (presiones parciales)“La presión total es la suma de las presiones de los componentes, llamadas presiones parciales” P = pA + pB + pC + … pi = yi * P.

3 Cuando se forman el punto de burbuja y el punto de rocío?Cuando se forma la primera burbuja. Puede acontecer a p constante o T constante. Punto de rocío: Cuando se forma la primera gota de agua. Puede acontecer a p constante o T constante.

4 Ley de Raoult (aplicándola a mezclas binarias).pA = PA xA pA = presión parcial del componente A en el vapor en equilibrio, PA = presión de vapor (o de saturación) de A puro xA = la fracción molar de A en el líquido.

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6 Ley de Dalton vs. Ley de Raoult.

7 (Geankoplis,1978) p. Calcúlense las composiciones del vapor y del líquido en equilibrio a 95 C (368,2 K) para benceno - tolueno, usando las presiones de vapor de la tabla a 101,32 kPa.

8 Tolueno-benzeno. A partir de los datos de presión del vapor puro y con las siguientes ecuaciones. pA + pB = P PAXA + PB ( 1 - xA) = P yA = pA / P = PAXA / P

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10 … De la tabla a 95 C para el benceno, PA = 155,7 kPa y PB = 63,3 kPa.Sustituyendo en la ecuación correspondiente y resolviendo, 155,7 (xA) + 63,3 (1 - xA) = 101,32 kPa (760 mmHg)

11 … Por consiguiente, xA = 0,411 yxB = 1 - xA = 1 - 0,411 = 0,589. Sustituyendo en la ecuación respectiva, yA = PA xA / P = 155,7 (0,411) / 101,32 = 0,632

12 (Cengel & Boles, 2007) p.820 Considere una mezcla líquido vapor de amoniaco y agua en equilibrio a 25 C. Si la composición de la fase líquida es de 50% de NH3 y 50% de H2O molar, determine la composición de la fase vapor de esta mezcla. La presión de saturación de NH3 a 25 C es de 1 003,5 kPa.

13 … A partir de los datos de presión del vapor puro y con las siguientes ecuaciones. pA + pB = P PAxA + PB ( 1 - xA) = P yA = pA / P = PAxA / P

14 … PA = presión de saturación de H2O a 25 C; de tablas = 3,169 kPayA = 0,0031 yB = 0,9969

15 Ecuación de Antoine. Pi = presión de vapor (o de saturación) de i puro [kPa]

16 Parámetros para la ecuación de Antoine.B C Benceno. 13,8594 2 773,78 220,07 Tolueno. 14,0098 3 103,01 219,79

17 Haciendo uso de la ecuación de Antoine para el benceno - tolueno.Prepare un diagrama T-xy para una presión de 101,325 kPa

18 Cálculos de evaporación instantánea.Una importante aplicación de ELV es el calculo de vaporización instantánea. El nombre se originó del hecho de un líquido a una presión igual o mayor que su presión en el punto de burbuja “vaporiza de súbito” o se evapora parcialmente cuando se reduce la presión, lo que produce un sistema de dos fases de vapor y de liquido en equilibrio.

19 (Murphy, 2007) p.431 Una mezcla con 40 %mol de n-hexano (C6H14)/60 % mol de n-heptano (C7H16) es alimentada a un tambor flash o de vaporización que operaba a mmHg de presión. La velocidad de la alimentación es de 100 gmol/s. La mezcla se calienta a 111C, y los productos vapor y líquido se separan continuamente.

20 ... Calcule las velocidades del flujo de vapor y del líquido y sus composiciones. Cuáles son las recuperaciones fraccionadas de hexano en el vapor y de heptano en el líquido? Datos: P6 = mmHg P7 = mmHg

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22 … Balance de masa: 0,4 * 100 = y6 nV + x6 nL 0,6 * 100 = y7 nV + x7 nLSegún la ley de Raoult: y6 = p6 / P = P6XA / P

23 (Murphy, 2007) p. 429 Aire húmedo a 27C y 760 mmHg contiene 2,6 %mol de vapor de agua. Se necesita alimentar el aire a kgmol/h a un reactor, pero el aire debe contener no más de 0,6 %mol de vapor de agua. Su objetivo es eliminar el agua por condensación.

24 … Calcule la velocidad del flujo del aire seco que sale del separador. Determine la temperatura operativa apropiada. Asimismo, determine la humedad relativa del aire húmedo.

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26 … solución. Se intentará secar el aire A como materia compuesta.El agua W es el segundo componente. La corriente gaseosa que sale del condensador contiene ambos componentes. La corriente líquida contendría solamente agua.

27 … solución. Balance de masa para el aire y el agua son:zA*nF = 0,974(1000)= yA*nG = 0,994*nG nG = 980 kmol / h zW*nF = 0,026(1000) = yW*nG + xW* nL nL = 20 kmol / h

28 (Murphy, 2007) p. 439 Una corriente gaseosa está contaminada con SO2 (300 kg de aire, 63 kg de SO2). La concentración de SO2 debe reducirse antes de liberar el gas a la atmósfera. Para separar el SO2, el gas se pone en contacto con agua a 0 C y mmHg (27,6 atm), las corrientes se equilibran y después se separan las corrientes de gas y agua.

29 … Si se debe retirar el 95% del SO2 del gas, cuanta agua se necesitará? Suponga que el aire es completamente insoluble en agua y que el agua no es volátil.

30 … La recuperación fraccionada de SO2 en el producto líquido se especifica como de 0,95, por tanto: fRsL = 0,95 = msL/msF = msL/63 msL = 60 kg SO2 Por BM 3 kg de SO2 permanecen en el gas purificado: msG = msF - msL = = 3 kg SO2