1 Escuela Ciencias y TecnologíaÁcidos, Bases y pH Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología

2 ÁCIDOS Sustancias que pueden donar uno ó más H+Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de H+ en agua Son corrosivos y agrios

3 BASES Sustancias que pueden aceptar uno ó más H+Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de OH- en el agua Son viscosas y corrosivas

4 AGUA Geometría angular Molécula polar Forma puentes de HidrógenoResistente a cambios de estado (gas-líquido-sólido) Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

5 AGUA La molécula de agua se separa en iones: H3O+ y OH-La concentración de H3O+ es igual a la de OH- a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos KW = [H3O+] . [OH-] KW = 1 x @ 25ºC

6 SOLUCIONES Fuerzas ión-dipolo: al disolverse un sólidoiónico en un líquido polar como agua, el ión positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ión negativo atrae el extremo positivo del agua

7 Fuerzas IntermolecularesIon-Dipolo H+

8 Escala de pH Metro de pH Electrodo de vidrioMembrana de vidrio sensitiva a H+ Interacciona con la solución externa dejando entrar H+ Na+ y Ca2+ migran para equilibrar cargas negativas en la membrana

9 Escala de pH Metro de pH Electrodo de referencia Ag/AgCl o Calomel El metro compara la diferencia en potencial generado entre los dos electrodos debido al H+ que ha entrado en la membrana de vidrio Relaciona esta diferencia a una escala logarítmica comúnmente entre 0 y 14

10 pH pH = - Log [H+] ; pOH = - Log [OH-] [H+] = antilog (-pH) ;[OH-] = antilog (-pOH) pKW = -Log (1 x 10-14) = 14 pH + pOH = 14

11 pH ¿Cómo comparan las concentraciones de soluciones con pH 4 y 5, respectivamente?

12 Indicador Sustancia que cambia de color dependiendo del pH de la solución donde se encuentre. De acuerdo al pH que se desee detectar será el indicador a usarse.

13 ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILESÁcidos y bases fuertes se disocian completamente al echarse en agua . Este es un proceso irreversible. Ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en agua y forman equilibrios. Mientras más débil sea el ácido, más pequeña será su constante de equilibrio, Ka.

14 Equilibrios NH3 + H2 O ↔ OH- + NH4 + base acido HA + H2O ↔ H+ + A-acido base conjugada NH H2 O ↔ OH- + NH4 + base acido conjugado

15 Resolvamos ejercicios…