1 Espectros

2 Descomposición de la luz blancaanimación

3

4 Descomposición de la luz emitida por una lámpara de descarga

5

6 Espectros

7 Espectro visible Espectro de emisión del átomo de hidrógeno en el visible Espectro de absorción del átomo de hidrógeno en el visible

8 Cada elemento tiene un espectro característico; por tanto, un modelo atómico debería ser capaz de justificar el espectro de cada elemento.

9 Los espectros según el modelo de Böhr

10 Emisión de energía Absorción de energía ¿Qué pasa si Efotón   E?Mayor estabilidad Mayor energía E2 E1 Cambio de energía en el átomo E = Efinal - Einicial = E1-E2 E < 0 El átomo pierde energía Cambio de energía en el átomo E = Efinal - Einicial = E3-E2  E > 0 El átomo gana energía Energía del fotón absorbido Efotón = E = h Energía del fotón emitido Efotón = | E| = h ¿Qué pasa si Efotón   E?

11 Series espectrales Animación series espectrales Animación 2 series espectrales