1 ESTADOS DE LA MATERIA

2 PROPIEDADES

3 CAMBIOS DE ESTADO

4 CURVA DE CALENTAMIENTO

5 CURVA DE ENFRIAMIENTO

6 DIAGRAMA DE FASES

7 PRESIÓN DE VAPOR Es una medida de la volatilidad de una sustancia, es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso. Se define como aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una determinada temperatura. Esta propiedad se incrementa cuando la temperatura aumenta, y viceversa.

8 PRESIÓN DE VAPOR-VS-TEMPERATURA ¿Cuál sustancia es más volátil?

9 PROBLEMA a) Ordenar la sustancias de la gráfica de mayor a menor presión de vapor a 35°C. b) Ordenar la sustancias de la gráfica de menor a mayor temperatura de ebullición a 760 mmHg. c) ¿Cuál es el líquido más volátil?

10 Curva de enfriamiento de una sustancia XPROBLEMA Analizar la gráfica y determinar: Las temperaturas inicial y final del proceso. Los estados de agregación en las diferentes etapas. Punto de condensación y punto de solidificación de la sustancia. El estado físico de la sustancia a: 50°C, 80°C y -20°C. Curva de enfriamiento de una sustancia X

11 Fig.2: Diagrama de fases del H2OPROBLEMA 3. ¿Por qué a condiciones ambientales, el hielo (H2O) se funde y el hielo seco (CO2) se sublima? Fig.2: Diagrama de fases del H2O