1 Estequiometría 3° Medio

2 Masa atómica.

3 Moles: n

4 Número de Avogadro: NA

5

6 Cálculo de masa(g) para el átomo C

7

8

9

10 Ejercicio:

11 Masa Molecular

12 Composición porcentual

13 M(elemento) % = ______________ PM (compuesto)

14 Ejercicio:

15

16 Fórmula empírica

17

18

19

20 Fórmula Molecular

21 Ejemplo.

22

23

24 Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:Ejercicios Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

25 Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. AlO Al2O3 Al3O2 Al0.53O0.47 Al4O6

26 Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.(CH2CO)2C6H3(COOH) 64.70 % 66.67 % 69.25 % 76.73 %

27 Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 % de C,6.7 % de H y 3.3 % de O en masa. C4HO5 CH20 C2H4O2 C3H6O3

28 Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 % de C, 3.6 % de H y 38.6% de O en masa. C2HO C4H3O2 C8H6O4 C12H9O6

29 ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica C2H3, masa molar 54 g/mol C2H3 C4H6 C6H9 C8H12

30 ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 7¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene g de carbono y g de hidrógeno? C2H5 C3H C8H2 CH3 C2H6

31 Bibliografía Chang.R. “Química”, 7° edición. McGaraw HillBrown. “Química una ciencia Central”. Pearson