1 Estructura básica de la materia REFORZAMIENTO DE CONTENIDOSEditado por: Juan Manuel Pinto C.-

2 Estructura de la materiaPlatón y Aristóteles: la materia es continua. Demócrito ( AC): la materia está formada por átomos (partícula indivisible). Dalton (~ 1800): - La materia esta formada por átomos. - Elementos diferentes están formados por átomos diferentes. - Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. - Los átomos se combinan en proporciones diferentes para formar compuestos.

3 Estructura del átomo Thomson (1856-1940): electrón (1897)Millikan (1860 – 1953): carga del electrón Radiactividad (Becquerel). Thomson: modelo del budín. Rutherford ( ): experimento de la placa de oro. Modelo nuclear (1911) Rutherford (1919): protón. Chadwick (1932): neutrón.

4 Partículas subatómicasMasa (uma) Masa (gramos) Carga* (culombios) Electrón 0, (5, ) 9, -1, Protón 1,00728 1, 1, Neutrón 1,00867 1, * 1, Culombios = 1 unidad

5 Tamaño Núcleo

6 A : Número másico Z : Número atómico X : Símbolo químico ISÓTOPOS: el mismo Z pero distinto A

7 Estructura electrónica de los átomosInteracción de la materia con la luz

8 LUZ onda y partícula

9 La luz como onda  : longitud de onda c : velocidad de la luzc = 2,  10-8 m/s : frecuencia = c/  Unidades

10 Planck: cuantización de la energíaRadiación del cuerpo negro: la energía sólo puede absorberse o liberarse en los átomos en cantidades definidas llamadas cuantos. La relación entre la energía y la frecuencia de la radiación está dada por: h es la constante de Planck (6.626  J.s). (ejemplo: escalera vs rampa)

11 La luz como partícula Efecto fotoeléctrico (Einstein 1905): la luz está formada por partículas, fotones. Energía de un fotón:

12 Esquema de un experimento de absorción atómicaHaz incidente Intensidad I0 Haz emergente Intensidad I l l Muestra gaseosa

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15 Espectro visible Espectro de emisión del átomo de hidrógeno en el visible Espectro de absorción del átomo de hidrógeno en el visible