1 Estructura del átomo

2 La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene.Este número de partículas se ordenan en Número atómico (Z) y Número másico (A). Z: Número atómico: n° de protones en el núcleo del átomo. Cuando el átomo es neutro también es el nº de electrones. A: Número másico: n° total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo

3 Indique el n° de protones, electrones y neutrones:

4 11 32 16 33 42 197 79 Simbolo Z A N° protones N° neutronesN° electrones 11 32 16 33 42 197 79

5 cantidad de p+ ≠ cantidad de e-Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza cantidad de p+ ≠ cantidad de e- CATIÓN: IÓN POSITIVO SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA ANIÓN: ION NEGATIVO SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÁS ELECTRONES

6 Formación de un catión

7 CATIÓN + 3 (p+) – 3 (e-) = 0 + 3 (p+) – 2 (e-) = +1 Li LiPérdida de un electrón Li Li +1

8 Formación de un anión

9 ganancia de un electrónANIÓN + 9 (p+) – 9 (e-) = 0 + 9 (p+) – 10 (e-) = -1 ganancia de un electrón F F -1

10 Isótopos: átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa.Así, para los isótopos de Hidrógeno:

11 La notación utilizada para referirse a los isótopos es la siguiente:Por ejemplo

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