1 Estructura interna de la materia Taller Ciencias Naturales.Andrés Jara Cáceres Profesor de Biología y Ciencias – Licenciado en Educación Diplomado en Gestión Ambiental Estudiante Magister en Enseñanza de las Ciencias Colegio Pasionistas, Calle Freire Nº 970, Quilpué, Quinta Región.

2 Objetivos: Comprender como ha ido evolucionando el concepto de materia en el tiempo. Reconocer las propiedades de la materia. Identificar la constitución del átomo Experimentar la relación entre cargas electricas

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6 ¿QUÉ ES LA MATERIA?

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8 Empédocles ( 484 a.C.-?, 424 a.C) Filósofo y poeta griego. Fuego AireTierra Agua

9 Demócrito ( a.C) Fundo una teoría atomocista al pensar que si uno divide un objeto en pedazos más pequeños llega a un punto en el que no se puede dividir más, a esto le llamo ÁTOMO.

10 Aristoteles (384 a.C -322 a.C) Fuego Aire Tierra Agua Eter

11 Que obedece a leyes del movimiento.Newtón (1642 – 1727) Materia Partículas sólidas indivisibles Con masa Permanentes Que obedece a leyes del movimiento.

12 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos , que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. John Dalton   El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807.

13 Modelos atómicos en el tiempo

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16 Composición química de la TierraComposición química del cuerpo Composición química de la Tierra Composición química del Aire

17 ¿Cómo identificar los elementos que componen el átomo?

18 Ahora Uds.… Para el átomo de Na (Sodio) , el cual posee Z: 11 ; A:23 Encuentra neutrones, protones y electrones y realiza el diagrama del átomo. A: 23 Na E: 11 P:11 N: 12 Z:11

19 Ahora con iones: A: Z: p+: n: carga (ion): e:11 +3 Na N=3 N=2 23 N=1

20 Cargas eléctricas

21 Electrización por Frotamiento

22 Electrización por contacto

23 Interacción entre cargas eléctricas

24 Interacciones entre cargas eléctricas

25 Características de la corriente eléctrica