1 FISICOQUÍMICA DEL MEDIO NATURAL Lic. en Información Ambiental Universidad Nacional de Luján Liliana Saucede

2 Sistemas en equilibrio. pH y solubilidad. CLASE 5 FISICOQUÍMICA DEL MEDIO NATURAL

3 CH 3 COOH (ac) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + CH 3 COO - (ac) concentración Inicial CH3COOH ……………….. co CH3COO- y H + …………. 0 CH 3 COOH (ac) H + (ac) + CH 3 COO - (ac ) Cálculos de pH para ácidos y bases débiles

4 CH 3 COOH (ac) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + CH 3 COO - (ac ) CH 3 COOH (ac) H + (ac) + CH 3 COO - (ac )  CH3COO-  =  H +  = x equilibrio  CH3COOH  = Co - x Cálculos de pH para ácidos y bases débiles

5 CH3COOH (ac) CH3COO- (ac) + H + (ac) Keq =  CH3COO-   H +  = x. x  CH3COOH  Co - x eq Co -x x x Cálculos de pH para ácidos y bases débiles

6 CH3COOH (ac) CH3COO- (ac) + H + (ac)  CH3COO-  =  H +  = x pH = - log  H +  = - log x Cálculos de pH para ácidos y bases débiles

7 Keq= 1,8. 10 – 5 = x 2 co - x x 2 + 1,8. 10 – 5 x – co 1,8. 10 – 5 = 0 x = -b + -  b2 - 4ac 2a Keq= 1,8. 10 – 5 Keq = x 2 co - x Cálculos de pH para ácidos y bases débiles

8 Keq= 1,8. 10 – 5 = x 2 co - x Cuando co >>>> x entonces se puede considerar que co – x = co Keq= x 2 = x 2 x=  Keq. co co – x co Cálculos de pH para ácidos y bases débiles

9 . EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS. Aquéllos en los que las sustancias están en fases distintas p.ej. CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) La situación de equilibrio no se ve afectada por la cantidad de sólido o líquido, siempre y cuando estas sustancias estén presentes. La constante de equilibrio es independiente de las cantidades de sólidos y líquidos en el equilibrio. CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) K c = [CO 2 ]

10 CaCO 3 (s) Ca +2 (ac) + CO 3 = (ac) s s Keq = [ Ca +2 ] [ CO 3 = ] [CaCO 3 ] Kps = [Ca +2] [ CO3= ] Kps = s. s = s 2 s: solubilidad Kps: constante producto de solubilidad

11 Mg(OH) 2 (s) Mg +2 (ac) + 2OH - (ac) s 2s Kps = [Mg +2 ] [ OH - ] 2 Kps = s. ( 2s) 2 = 4s 3 ¿En qué casos convendrá aumentar la solubilidad?? ¿En qué casos convendrá disminuirla?? ¿Cómo se logra ese aumento o disminución de la s? s = 3 √ Kps/4 Para el tratamiento de efluentes contaminados

12 Cuando se forma un compuesto insoluble AB para eliminar un ión contaminante de un efluente - A+ por ejemplo - y este compuesto se elimina luego por filtración convendrá bajar la solubilidad de AB. Cuando se recupera algún elemento valioso a partir de un mineral - Ag+ por ejemplo - por medio de una disolución convendrá disolver la mayor cantidad posible se trabajará con la mayor solubilidad.