1 2012 ------2014 Forças intermoleculares Separação de misturas Cálculo estequiométrico 5 questões 3 questões 6 questões Química Geral 19 questões

2 Físico – Química 13 questões Eletroquímica Soluções: Teoria e cálculo de concentração 4 questões 5 questões

3 Química orgânica 19 questões Identificação de funções Classificação de cadeia e carbono Isomeria Reações orgânicas Polímeros 4 questões 3 questões 2 questões 7 questões 3 questões

4 Novidade Química ambiental5 questões Química + Biologia Separação de misturas Dica Ler sobre : Lixo, água e esgoto Lixão X aterro sanitário

5 A Termoquímica te ajuda a emagrecer em 3 passos. Duvida? Você já ouviu falar em Termoquímica? Pode deixar que eu te explico: a termoquímica estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. Fácil, né? Ok, mas o que isso tem a ver com emagrecer? Tudo!emagrecer

6 1. Coma menos e saia do ∆H > 0!

7 Hããã?? Como assim ∆H>0 ? Então, ∆H>0 nada mais é do que a variação de entalpia(energia, caloria…), uma indicação de que a reação é endotérmica. Traduzindo pra você: houve absorção de energia (calorias). Quanto mais você come, mais seu ∆H fica positivo e mais você engorda. Veja no gráfico como isso acontece: No início, haviam bem menos calorias do que no final, após um lanchinho beem calórico no seu shopping predileto. Mas e o ∆H? Tem como calcular pelo gráfico? ∆H = Hf – Hi A energia (caloria) inicial, Hi = 100 cal e a energia (caloria) final após um lanche no shopping, Hf = 1000 cal. Ou seja, ∆H = 1000 – 100 = 900 cal. ∆H > 0!

8 2. Faça exercícios físicos e obtenha ∆H < 0! Beleza, falar de exercícios físicos todo mundo entende, mas qual a relação disso com ∆H < 0? Bom, ∆H < 0 significa que energia (calorias) estão sendo perdidas ou liberadas! Ou seja, quanto mais você se exercita mais você libera calorias e mais seu ∆H fica negativo.

9 Ok, explica no gráfico? Repara que no início havia mais calorias do que no final. Como já vimos: ∆H = Hf – Hi A energia (caloria) inicial, Hi = 1000 cal e a energia (caloria) final após um lanche no shopping, Hf = 100 cal. Ou seja, ∆H = 100 – 1000 = – 900 cal. ∆H < 0!

10 3. Estude todos os dias, em todos os momentos, e ajude o ∆H < 0! Beleza, todo mundo sabe que deve estudar. Mas como isso afeta o ∆H?estudar É simples, ao estudar você perde até 120 kcal/hora! E como já vimos, quanto mais calorias se perde, mais se libera energia o que favorece uma reação exotérmica (∆H < 0)! E aí, entendeu?

11 Competência 7: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico- tecnológicas. Habilidade 24: Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.

12 Funções Oxigenadas: 4 dicas de química para dar um tapa no visual Funções orgânicas têm estrutura química e comportamento semelhantes; as funções oxigenadas estão entre as mais importantes funções orgânicas.

13 As funções oxigenadas estão entre as mais numerosas e mais importantes funções da química orgânica. Formadas a partir da mistura de átomos carbono com o oxigênio, as funções oxigenadas são utilizadas em diversos produtos químicos, podendo ser encontradas em produtos domésticos, industriais, etc. São as principais funções orgânicas oxigenadas: Ácidos carboxílicos; Éteres; Ésteres. Álcool; Fenóis Aldeídos; Cetonas; Mas você sabe o que estas funções têm a ver com a sua balada no fim de semana? Você tem que se arrumar para sair, não é? Confira estas 4 dicas:para

14 1- Fazer uma escova progressiva Alguns alisantes contém formol em sua fórmula. Sim, o mesmo utilizado para conservar cadáveres. Essa substância pertence à função Aldeído, que tem como grupo funcional a carbonila. O formol é denominado etanal, ou acetaldeído (nomenclatura usual).

15 2- Pintar as unhas Os removedores de esmaltes são à base de acetona, substância que pertence à função cetona e que tem como grupo funcional também a carbonila. Só que, desta vez, trata-se da carbonila cetônica: Essa substância é denominada, pela IUPAC, como propan-2-ona, ou simplesmente, propanona:

16 3- Passar perfume Os perfumes, até mesmo os importados, possuem em sua fórmula o famoso álcool. Sim, o mesmo da bebida, o mesmo que abastece o carro e o mesmo que vende no mercado, o que pega fogo…perfumesimportadoscarro Mas se liga! Álcool é o nome da função. A substância é denominada etanol, que, como todos os outros alcoóis, possui uma hidroxila ligada a um carbono saturado: Etanol ou Álcool etílico.

17 4 - E, para garantir um bom hálito bom durante a noite toda, balas e chicletes. Os aromas artificiais (flavorizantes) de algumas balas e chicletes ficam por conta dos ésteres, o grupo de substâncias oxigenadas derivadas dos ácidos carboxílicos, que possuem o seguinte grupo funcional:

18 Antes de sair, escolha o seu sabor preferido e veja o nome do flavorizante. Se a festa estiver chata, você já tem um assunto para conversar.

19 4 propriedades coligativas que “estavam aí o tempo todo e só você não viu” Propriedades Coligativas: o que são? Quantas são? Para que servem?

20 O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que se adiciona sal nas estradas no inverno? Não se sinta um peixe fora d’água, vou explicar. Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro, essas são as propriedades coligativas. Existem 4 propriedades coligativas, vamos vê-las?

21 1. Crioscopia Com certeza você já foi em algum churrasco, onde alguém colocou sal no gelo do isopor para gelar as bebidas mais rápido, não? Então essa já é uma propriedade coligativa, a Crioscopia, onde a adição de um soluto diminui o ponto de fusão da água, e assim o gelo fica “mais gelado”. Porém, isso faz com que o gelo derreta mais rápido, por isso nos países que tem neve, joga-se sal nas estradas para retirar o gelo.

22 2. Ebulioscopia Essa você já viu com sua mãe. Quando sua mãe coloca água na panela para ferver e fazer seu macarrão, quando ela colocar sal na água, a água vai demorar mais tempo para ferver. Isso acontece porque o sal aumenta o ponto de ebulição da água, 100°C, e assim precisará de mais calor para ferver.

23 3. Osmose Sabe quando você fica muito tempo na água, e seus dedos começam enrugar? Então mais uma propriedade coligativa, agora é a Osmose. A osmose é a passagem espontânea do solvente de um meio menos concentrado, para outro mais concentrado, por isso sua pele enruga.

24 4. Tonoscopia Ocorre parecido com a Ebulioscopia, ao colocar sal na água, diminui a pressão de vapor e assim aumenta o ponto de ebulição da água. Quanto menor a pressão de vapor, menor o ponto de ebulição. Por isso, em altitudes elevadas, a água evapora em uma temperatura menor. Isso não é mágica! É ciência!

25 Área(s) de Conhecimento do ENEM: Ciências da Natureza e suas Tecnologias Competência relacionada: C1 – Compreender as ciências naturais e as tecnologias a elas associadas como construções humanas, percebendo seus papéis nos processos de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade. Habilidade relacionada: H3 – Confrontar interpretações científicas com interpretações baseadas no senso comum, ao longo do tempo ou em diferentes culturas.