1 Formulación inorgánicaI.E.S. Pablo Neruda Física y Química Formulación inorgánica OXOÁCIDOS Y OXOSALES

2 OXOÁCIDOS CONCEPTO Los oxoácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, oxígeno y un no metal o un metal con un alto número de oxidación (Cr, Mn) HaXOb

3 oxoácidos NOMENCLATURA: TERMINACIONES En función de los números de oxidación que tenga el elemento, se utilizan las siguientes terminaciones: 1 nº de oxidación 2 nºs de oxidación 3 nºs de oxidación 4 nºs de oxidación -ico -oso hipo oso per ico

4 oxoácidos NÚMEROS DE OXIDACIÓN ELEMENTOS Nºs DE OXIDACIÓN Cl, Br, I+1, +3, +5, +7 S, Se, Te +4, +6 N, P, As +3, +5 C, Si +4 Cr +6 Mn +6, +7

5 OXOÁCIDOS 1. Identificación del número de oxidación del elementoFORMULACIÓN 1. Identificación del número de oxidación del elemento 2. Formulación del óxido del elemento 3. Adición de una molécula de agua (hidratación) 4. Simplificación

6 oxoácidos Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre: +4-oso (sulfuroso) +6 -ico (sulfúrico)

7 oxoácidos Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre: +4-oso (sulfuroso) +6 -ico (sulfúrico)

8 oxoácidos Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre:Formulación del óxido ( óxido de azufre (VI) ): SO3 +4 -oso (sulfuroso) +6 -ico (sulfúrico)

9 oxoácidos Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre:Formulación del óxido ( óxido de azufre (VI) ): SO3 Adición de agua (hidratación): SO3 + H2O +4 -oso (sulfuroso) +6 -ico (sulfúrico) H2SO4

10 OXOÁCIDOS 1. Identificar nº de oxidación del elementoNOMENCLATURA 1. Identificar nº de oxidación del elemento 2. Asignar la terminación que corresponda

11 OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:

12 OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:Nºs de oxidación del nitrógeno: +3 -oso (nitroso) +5 -ico (nítrico)

13 OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:Nºs de oxidación del nitrógeno: +3 -oso (nitroso) +5 -ico (nítrico)

14 OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:Nºs de oxidación del nitrógeno: +3 -oso (nitroso) +5 -ico (nítrico) Ácido nítrico

15 OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piro Los prefijo meta-, orto- y piro- hacen referencia a los distinto grados de hidratación que puede presentar una molécula de ácido

16 OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piroPara elementos con nº de oxidación par (S, Se, Te, C, Si, Cr): meta- Se suma una molécula de agua orto- Se suman dos moléculas de agua piro- o di- Se suma una molécula de agua a dos moléculas de óxido

17 OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piroÁcido sulfúrico (metasulfúrico): SO3 + H2O H2SO4 Ácido ortosulfúrico: SO3 + 2H2O H2S2O5 Ácido disulfúrico: 2SO3 + H2O H2S2O7

18 OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piro Para elementos con nº de oxidación impar (Cl, Br, I, N, P, As, Sb, B): meta- Se suma una molécula de agua piro- o -di Se suman dos moléculas de agua orto- Se suman tres moléculas de agua

19 OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piroÁcido metafosfórico: P2O5 + H2O H2P2O HPO3 Ácido pirofosfórico: P2O5 + 2H2O H4P2O7 Ácido fosfórico (ortofosfórico): P2O5 + 3H2O H6P2O H3PO4

20 OXOSALES HaXOb + Y Hc + Yd(XOb)eCONCEPTO Se llama oxosal o sal ácida a la combinación de un anión derivado de un oxoácido con un catión metálico HaXOb + Y Hc + Yd(XOb)e

21 OXOSALES ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOSSe forman al perder la molécula de ácido uno o más de sus átomos de hidrógeno Adquieren tantas cargas negativas como átomos de hidrógeno pierden HNO H+ + NO2- H2SO H+ + HSO4- 2H+ + SO42-

22 OXOSALES ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURALos aniones derivados de oxoácidos se nombran como el ácido de origen, cambiando sus terminaciones por estas otras: Oxoácido Anión hipo oso hipo ito -oso -ito -ico -ato per ico per ato

23 oxoSALES ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA HNO2 ác. nitroso

24 oxoSALES HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitritoANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA HNO NO2- ác. nitroso anión nitrito

25 oxoSALES HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitrito HNO3 ác. nítricoANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA HNO NO2- ác. nitroso anión nitrito HNO3 ác. nítrico

26 oxoSALES HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitrito HNO3 NO3-ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA HNO NO2- ác. nitroso anión nitrito HNO NO3- ác. nítrico anión nitrato

27 OXOSALES ANIONES HIDROGENADOS DERIVADOS DE OXOÁCIDOS Si el anión presenta algún átomo de hidrógeno, el anión se nombra añadiéndole el prefijo “hidrógeno-”, “dihidrógeno-”…

28 oxoSALES H2SO4 ác. sulfúricoANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA H2SO4 ác. sulfúrico

29 oxoSALES H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfatoANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA H2SO HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato

30 oxoSALES H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato H2SO4ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA H2SO HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato H2SO4 ác. sulfúrico

31 oxoSALES H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato H2SO4 SO42-ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA H2SO HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato H2SO SO42- ác. sulfúrico anión sulfato

32 OXOSALES 1. Reconocer el aniónFORMULACIÓN 1. Reconocer el anión 2. Formular el anión a partir de su oxoácido 3. Unir el anión con el catión metálico e intercambiar las valencias 4. Simplificar

33 OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II)

34 OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II)

35 OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico

36 OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3

37 OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3 NO3-anión nitrato

38 OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3 NO3-anión nitrato Pb (NO3)

39 OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3 NO3-anión nitrato Pb (NO3) Pb1 (NO3)2

40 OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3 NO3-anión nitrato Pb (NO3) Pb1 (NO3)2 Pb(NO3)2

41 OXOSALES 1. Reconocer el aniónNOMENCLATURA 1. Reconocer el anión 2. Identificar el ácido de origen para nombrar el anión 3. Nombre del anión + Nombre del metal con su valencia en números romanos

42 OXOSALES NOMENCLATURA KClO4

43 OXOSALES NOMENCLATURA KClO4

44 OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4-

45 OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4- HClO4

46 OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4- HClO4 ác. perclórico

47 OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4- HClO4 anión percloratoác. perclórico

48 OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4- HClO4 anión percloratoác. perclórico perclorato de potasio

49 OXOÁCIDOS FORMULACIÓN NOMBRE FÓRMULA Ácido hipoyodosoÁcido permangánico Ácido dicrómico Ácido sulfuroso Ácido nitroso Ácido clórico Ácido fosfórico Anión carbonato Anión dihidrógenofosfato

50 OXOÁCIDOS FORMULACIÓN NOMBRE FÓRMULA Ácido hipoyodoso HIOÁcido permangánico HMnO4 Ácido dicrómico H2Cr2O7 Ácido sulfuroso H2SO3 Ácido nitroso HNO2 Ácido clórico HClO3 Ácido fosfórico H3PO4 Anión carbonato CO32- Anión dihidrógenofosfato H2PO4-

51 OXOÁCIDOS NOMENCLATURA FÓRMULA NOMBRE HNO3 H2CrO4 H3BO3 H2SiO3 H2MnO4HBrO3 S2O42- Cr2O72- HCO3-

52 OXOÁCIDOS NOMENCLATURA FÓRMULA NOMBRE HNO3 Ácido nítrico H2CrO4Ácido crómico H3BO3 Ácido ortobórico H2SiO3 Ácido metasilícico H2MnO4 Ácido mangánico HBrO3 Ácido brómico S2O42- Anión sulfato Cr2O72- Anión dicromato HCO3- Anión hidrógenocarbonato

53 OXOSALES FORMULACIÓN NOMBRE FÓRMULA Dicromato de potasioSulfato de sodio Permanganato de hierro (III) Hipoclorito de oro (I) Hidrógenofosfato de estaño (IV) Carbonato de calcio Nitrato de cobre (II) Manganato de níquel (III) Peryodato de magnesio

54 OXOSALES FORMULACIÓN NOMBRE FÓRMULA Dicromato de potasio K2Cr2O7Sulfato de sodio Na2SO4 Permanganato de hierro (III) Fe(MnO4)3 Hipoclorito de oro (I) AuClO Hidrógenofosfato de estaño (IV) Sn(HPO4)2 Carbonato de calcio CaCO3 Nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2 Manganato de níquel (III) Ni2(MnO4)3 Peryodato de magnesio Mg(IO4)2

55 OXOSALES NOMENCLATURA FÓRMULA NOMBRE KClO4 Ag2(SiO3) Zn2(P2O7) CsNO2Ca(BrO2)2 NaHCO3 BeSO3 Co2(S2O7)3 Cu(H2PO4)2

56 OXOSALES NOMENCLATURA FÓRMULA NOMBRE KClO4 Ag2(SiO3) Zn2(P2O7) CsNO2Perclorato de potasio Ag2(SiO3) Metasilicato de plata Zn2(P2O7) Pirofosfato de zinc CsNO2 Nitrito de cesio Ca(BrO2)2 Bromito de calcio NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio BeSO3 Sulfito de berilio Co2(S2O7)3 Disulfato de cobalto (III) Cu(H2PO4)2 Dihidrógenofosfato de cobre (II)