1 Fuerzas intermoleculares
2 Fuerzas Intermoleculares Fuerzas Intramoleculares
3 Las Fuerzas Intermoleculares determinan las propiedades físicas de las sustancias
4 Fuerzas Intermoleculares Fuerzas de dispersión de London Fuerzas dipolo-dipolo Enlace por Puente de Hidrógeno Dipolo-dipolo Dipolo –dipolo Inducido Fuerzas de Van der Waals
5 Tipos de fuerzas intermoleculares Prof. Edgar González Fuerzas de van der Waals
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7 Moléculas Polares
8 Fuerzas dipolo-dipolo
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10 Puentes de hidrógeno
11 electrofílico
12 Puentes de hidrógeno PUENTE DE HIDRÓGENO
13 Puentes de hidrógeno
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16 Fuerzas dipolo-dipolo inducido Dipolo inducido (transitorio)
17 Fuerzas ion-dipolo inducido
18 Se modifica la nube electrónica momentáneamente para generar una atracción Fuerzas de dispersión de London
19 Son fuerzas de atracción muy débiles que se dan entre moléculas no polares Se deben a la polarización transitoria por desplazamiento de las nubes electrónicas
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22 Fuerzas de dispersión de London
23 Influencia del número de C en el Punto de Ebullición Aumento de la superficie de contacto
24 Fuerzas de dispersión También se registra un aumento en el punto de fusión
25 Influencia del número de C en el Punto de Fusión
26 Influencia de las ramificaciones en el Punto de Ebullición y Punto de Fusión Isómeros con la fórmula C 6 H 14 Cuando la molécula es más ramificada: Punto de Ebullición DISMINUYEN Puntos de Fusión AUMENTAN
27 Fuerzas de dispersión menor Punto de Ebullición mayor Punto de Fusión
28 Fuerzas de dispersión Puntos de contacto Estructura tridimensional MÁS COMPACTA Las moléculas cohesionan más fácilmete mayor Punto de Fusión menor Punto de Ebullición
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30 Efecto de la Polaridad sobre la SOLUBILIDAD “Lo semejante disuelve a lo semejante”
31 Efecto de la Polaridad sobre la SOLUBILIDAD “Lo semejante disuelve a lo semejante”
32 Efecto de la Polaridad sobre la SOLUBILIDAD “Lo semejante disuelve a lo semejante”
33 Fuerzas ion-dipolo
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36 Prof. Edgar González