1 Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym

2 Cele lekcji:. - gaz doskonały. - określanie ilości gazuCele lekcji: - gaz doskonały - określanie ilości gazu - ciśnienie gazu w naczyniu zamkniętym - równanie stanu gazu - równanie Clapeyrona

3 Gaz doskonały:. ☺cząstki jako punkty materialneGaz doskonały: ☺cząstki jako punkty materialne ☺pomijane oddziaływanie międzycząsteczkowe ☺zderzenia sprężyste

4 Ilośc gazu N – liczba cząsteczek n – liczba moli m - masaM – masa molowa NA = 6,02·1023 1/mol liczba Avogadro m1 – masa 1 cząsteczki

5 Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym

6 Gaz doskonały w naczyniu zamkniętymp0 p -p0   R p1  p0=p1=p

7 Gaz doskonały w naczyniu zamkniętymPrzy 1 zderzeniu: Ilość zderzeń w t=1s Przy N zderzeniach w t=1s: R  Rcos Ilość zderzeń w t=1s t1 czas między zderzeniami

8 Gaz doskonały w naczyniu zamkniętymPrzy N zderzeniach w t=1s: Ilość zderzeń w t=1s 1 cząsteczka Wszystkie cząsteczki

9 Gaz doskonały w naczyniu zamkniętymŚredni kwadrat prędkości (N – liczba cząsteczek w naczyniu)

10 Gaz doskonały w naczyniu zamkniętymCałkowita siła, jaką działa wszystkie N cząsteczek w naczyniu na ścianki naczynia w czasie 1 s Ciśnienie wywierane przez cząsteczki na ścianki naczynia

11 Ciśnienie gazu doskonałego w naczyniu zamkniętymObjętość kuli Podstawowy wzór teorii kinetyczno-molekularnej

12 Równanie stanu gazu doskonałegoTemperatura bezwzględna – miara średniej energii kinetycznej Równanie stanu gazu

13 Równanie stanu gazu doskonałego - ClapeyronaR – uniwersalna stała gazowa K – stała Boltzmana