1 INTRODUCCIÓN Practica #1: Relación De Las Capacidades Caloríficas De Un Gas

2 TERMODINÁMICA La termodinámica (del griego θερμ o-, termo, que significa “calor” y δύναμις, dinámico, que significa “fuerza”) es una rama de la física que estudia los efectos y relaciones de los cambios de la temperatura, presión y volumen de los sistemas físicos a un nivel microscópico.

3 1a LEY DE LA TERMODINÁMICA La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

4 SISTEMA TERMODINÁMICO UNIVERSO SISTEMA

5 SISTEMA TERMODINÁMICO UNIVERSO SISTEMA

6 TIPOS DE SISTEMAS Sistemas aislados Materia Energía

7 TIPOS DE SISTEMAS Sistemas cerrados Materia Energía

8 TIPOS DE SISTEMAS Sistemas abiertos Materia Energía

9 PROCESO En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema físico.

10 TIPOS DE PROCESO ProcesoFunción Valor de “n” Aplicación de “n” IsobáricoP = cte0 PV 0 ⇒ P = cte IsotérmicoT = cte1 PV 1 ⇒ PV = cte Isométrico o Isocórico V = cte∞ PV ∞ ⇒ PV ∞ =cte AdiabáticoQ = 0 γ PV γ ⇒ PV γ =cte

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12 RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS MÉTODO DE CLÉMENT Y DESORMES

13 CAPACIDAD CALOFÍFICA La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. Es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura.

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15 PROCESO P atm P1P1 P2P2 Q=0 T=cte V

16 Relación de γ

17 Material y/o equipo.

18 Condiciones iniciales

19 Condiciones finales

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