1 La Célula vista por un químico
2 Composición química de una célula bacteriana
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4 Las Moléculas de la Vida
5 Las Moléculas de la VidaPrincipales macromoléculas (22%) (+ polisacáridos, 2%)
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8 Niveles estructurales en la célula
9 Los enlaces covalentes poseen geometrías caracteristicas
10 Los atomos de carbono asimétricos están presentes en la mayoría de las biomoléculasLos átomos de C unidos a cuatro átomos o grupos de átomos diferentes se llaman asimétricos Los enlaces formados por un C asimétrico se pueden disponer en el espacio de 2 formas diferentes que son imágenes especulares (estereoisómeros) una de otra (D, L ó R, S) Los estereoisómeros son tipo dextro (D, R) o levo (L, S) y poseen actividades biológicas completamente distintas. Los C asimétricos son la característica estereoquímica principal de los aminoácidos y los hidratos de carbono
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13 El enlace covalente doble obliga a todos los atomos implicados a colocarse en el mismo plano
14 En comparación, la energía térmica a 25ºC es < 4 kJ/mol
15 Fortaleza de los enlaces químicos
16 Las interacciones débiles en medio acuoso
17 La molécula de agua posee un momento dipolar causado por la desigual compartición de electrones
18 El enlace de H (puente de hidrógeno)
19 Enlaces de H en macromoléculas
20 Enlaces de H en biomoléculas
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22 El enlace iónico es débil en medio acuoso
23 Los iones en solucion acuosa están rodeados de moleculas de agua (solvatados)
24 Cambios conformacionales inducidos por el Fe+++ en la lactoferrinaApo-lactoferrina Lactoferrina
25 Las interacciones de Van der Waals están causadas por dipolos transitorios
26 La interacción hidrofóbica
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30 Los fosfolipidos se ensamblan espontáneamente mediante interacciones hidrofóbicas formando diferentes estructuras en medio acuoso
31 Multiples interacciones no covalentes determinan la unión específica
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33 La forma estable de una proteína, que posee actividadbiológica, depende de interacciones débiles
34 Interacciones débilesImportancia de las Interacciones débiles Gulliver, inmovilizado en Lilliput