1 Mangan (Mn)
2 Mangan w układzie okresowym
3 Mangan: Grupa - VII B manganowce Okres - 4 Liczba atomowa - 25Liczba masowa Liczba elektronów - 25 Liczba neutronów - 30 Liczba protonów - 25
4 Mangan jest srebrzystoszarym metalem z różowym odcieniemMangan jest srebrzystoszarym metalem z różowym odcieniem. Jest twardy i kruchy. W przyrodzie występuje w postaci tylko jednego izotopu. Jest dość aktywny chemicznie.
5 Budowa manganu Konfiguracja elektronowa manganu[25Mn]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Mangan ma 7 elektronów walencyjnych. Mangan występuje w związkach chemicznych na stopniach utlenienia od +II do +VII.
6 brunatny tlenek manganu (IV) intensywnie fioletowe anionybezbarwne kationy Mn2+ zielone aniony MnO42- brunatny tlenek manganu (IV) MnO2 intensywnie fioletowe aniony MnO4- +II +IV +VI +VII stopień utlenienia
7 Właściwości chemiczne:Mangan jest metalem średnio aktywnym chemicznie w temperaturze pokojowej. Łatwo reaguje z siarką, węglem i azotem - w atmosferze którego zapala się po ogrzaniu do temperatury 1500 K dając azotek Mn3N2. Z powietrzem w temperaturze pokojowej nie reaguje. Rozdrobniony utlenia się łatwo. Łatwo rozpuszcza się w kwasach nieutleniających z wydzieleniem wodoru. Bardzo silnie rozdrobniony może rozkładać wodę. Tlenek manganu (IV) MnO2 wykazuje charakter amfoteryczny.
8 Związki Manganu:
9
10 Ale ich właściwości utleniające zależą od odczynu roztworu!!!Związki manganu występującego na +VII stopniu utlenienia są silnymi utleniaczami. Ale ich właściwości utleniające zależą od odczynu roztworu!!! rozcieńczony roztwór manganianu (VII) potasu KMnO4
11 Redukcja anionu MnO4- w środowisku kwaśnymroztwór kwasu siarkowego (VI) roztwór manganianu (VII) potasu reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu
12 W obecności reduktora jony MnO4- ulegają redukcji w środowisku kwaśnym aż o pięć stopni utlenienia.Roztwór zakwaszonego reduktora (K2SO3) odbarwia aniony manganianowe (VII), gdyż powstają bezbarwne kationy manganu (II)
13 Bezbarwny roztwór po redukcji KMnO4 w środowisku kwaśnym.
14 Redukcja anionu MnO4- w środowisku obojętnym.Roztwór manganianu (VII) potasu. Reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu.
15 W obecności reduktora jony MnO4- ulegają redukcji w środowisku obojętnym o trzy stopnie utlenienia.Rozcieńczony wodą roztwór reduktora (K2SO3) reaguje z anionami manganianowymi(VII). Roztwór staje się brunatny, po chwili wytrąca się brunatny osad MnO2.
16 Nazwa zwyczajowa MnO2 to braunsztyn.Brunatny osad tlenku manganu (IV) MnO2 powstały po redukcji KMnO4 w środowisku obojętnym. Nazwa zwyczajowa MnO2 to braunsztyn.
17 Redukcja anionu MnO4- w środowisku zasadowym.roztwór zasady (np:sodowej, potasowej) reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu roztwór manganianu (VII) potasu
18 W obecności reduktora jony MnO4- ulegają redukcji w środowisku zasadowym do jonów MnO42-Zalkalizowany roztwór reduktora (K2SO3) reaguje z anionami manganianowymi(VII). Roztwór staje się zielony, ale barwa po pewnym czasie się zmienia.
19 Zielony kolor roztwór zawdzięcza powstałym nietrwałym jonom manganianowym (VI) MnO42-.
20 Mn2+ MnO42- MnO4- MnO2 reduktor, środowisko kwaśnereduktor, środowisko zasadowe reduktor, środowisko obojętne MnO2
21 Znaczenie manganu dla organizmuMangan jest mikroelementem niezbędnym do funkcjonowania enzymów biorących udział w tworzeniu tkanki kostnej i tkanki łącznej oraz uczestniczących w regulacji glukoneogenezy. Aktywnie wpływa na biosyntezę cholesterolu, metabolizm insuliny oraz inne rodzaje przemiany materii.
22 Znaczenie manganu dla organizmu cd.W większości przypadków mangan nie jest strukturalnym składnikiem enzymów, ale wpływa na ich aktywność katalityczną. Szczególne znaczenie posiada mangan w podtrzymaniu czynności gruczołów płciowych, narządu ruchu, układu nerwowego i immunologicznego. Mikroelement ten jest niezbędny w profilaktyce rozwoju cukrzycy, patologii tarczycy i niewydolności tętnic wieńcowych serca.
23 Występowanie: Mangan jest najbardziej, po żelazie, rozpowszechnionym pierwiastkiem ciężkim. Nie występuje w postaci wolnego pierwiastka poza meteorytami i tzw. konkrecjami manganowo-żelazowymi spotykanymi na dnie oceanów. Konkrecje te będą prawdopodobnym źródłem manganu i innych metali w przyszłości. Zawartość w skorupie ziemskiej - 0,085% wag.
24 Przygotowała: Sylwia Skotniczna IIaKoniec Przygotowała: Sylwia Skotniczna IIa
25 Źródło: http://pl.wikipedia.org/wiki/Mangan