1 MEDIDAS QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

2 M = moles soluto/L solución = g /p.m.MOLARIDAD: M = moles soluto/L solución = g /p.m. L Solución

3 ¿Qué volumen de una solución de NaCl 0. 025M se pueden preparar con 0¿Qué volumen de una solución de NaCl 0.025M se pueden preparar con 0.8 g? Calcule la molaridad de una solución que contiene 15 g de KOH disuelto en un litro de solución ¿Cuántos gramos de K2SO4 se necesitan para preparar 150 ml de una solución al 0.12 M?

4 MOLALIDAD m = Moles de soluto / Kg de solvente = g /p.m__ Kg Solvente

5 Calcule la molalidad de una solución al 5.0 % p/p de NaOHCalcule los Kg de agua necesarios para preparar una solución al 0.2 m de NaOH, si tenemos 2.5 g de soluto. Calcule la molalidad de g de KCl en 120 g de solución

6 NORMALIDAD Número de equivalentes gramo de soluto en 1 litro de solución. N = eq/L= g/Peq L

7 PESO EQUIVALENTE: Es la fracción del peso molecular que corresponde a una unidad definida de reacción química. Peq = Pm/a

8 PESO EQUIVALENTE DE UN ACIDO:Es el peso molecular dividido entre el número de H+ proporcionados por la molécula COMPUESTO eq P.eq-g HCl H3PO4

9 PESO EQUIVALENTE DE UNA BASE:Es la fracción del peso molecular que puede proporcionar un OH- o que puede reaccionar con un H+ . COMPUESTO eq P.eq-g Mg(OH)2 Fe(OH)3

10 PESO EQUIVALENTE DE UNA SAL:Es la división del peso molecular por las cargas catiónicas del metal (número de oxidación por el subíndice de la fórmula). COMPUESTO eq P.eq-g CaCl2 Mg3 (PO4)2

11 EJERCICIOS: ¿Cuántos litros de solución al 0.03N se pueden preparar con 0.12 g de KOH? Calcule la Normalidad de una solución que contiene 3.50 g de H2SO4 en 250 ml de solución ¿Cuántos gramos de KCl se requieren para preparar lt de solución N?

12 N = M x # eq Calcule la molaridad de una solución 0.2 N

13 TITULACIONES: Procedimiento por el cual por medio de una solución patrón (Concen-tración conocida) se averigua la concentración de una muestra desconocida.

14 Termina en el PUNTO DE EQUIVALENCIA (hay igualdad de equivalentes de estándar y de muestra desconocida), aquí el indicador cambia de color. C1V1 = C2V2

15 EJERCICIOS: ¿Cuál es la Normalidad de una solución de HCl si 15 ml requieren de 15.1 ml de solución estándar de NaOH N para la neutralización? ¿Cuál es la Normalidad de una solución de NaOH si 10 ml de solución requieren de 12.8 ml de solución patrón de HCl N para la neutralización completa?