1 MIEDŹ Karolina Sosnowska kl. IIa

2 Miedź leży w 11 grupie układu okresowego.

3 Budowa atomu miedzi Z = 29 A = 63,55 l. protonów = 29l. elektronów = 29

4 Konfiguracja elektronowaKonfiguracja elektronowa atomu miedzi: [Ar] 4s1 3d10 W związkach miedź występuje na stopniach utlenienia I i II. Konfiguracja elektronowa kationów miedzi jest następująca: Cu+: [Ar]3d10 Cu2+: [Ar]3d9

5 Związki miedzi 2 1Chalkopiryt CuFeS2 2Chalkozyn Cu2S 3Kupryt Cu2O4Malachit Cu2CO3 · Cu(OH)2 3 4 1

6 Właściwości fizyczne miedziMetaliczny połysk Stały stan skupienia Czerwonobrązowa barwa Dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny Ciągliwa

7 Właściwości chemicznePo podgrzaniu uzyskujemy czarny tlenek miedzi (II) Tlenek miedzi (II) ma właściwości amfoteryczne Można go otrzymać poprzez termiczny rozkład wodorotlenku miedzi (II) lub węglanu miedzi (II) Reaguje z kwasem solnym Tworzy wodorotlenek miedzi (II)

8 Miedź reaguje z tlenem z powietrza, tworząc czerwony tlenek miedzi(I)

9 Czarny tlenek miedzi (II)

10 Termiczny rozkład związków miedzi do tlenku miedzi (II)Wodorotlenek miedzi (II) Węglan miedzi (II)

11 Tlenek miedzi (II) reaguje z kwasem solnymZe stężonym kwasem solnym Z rozcieńczonym kwasem solnym

12 Reakcja strąceniowa

13 Znaczenie miedzi dla organizmuMiedź bierze udział w działaniu licznych enzymów Uczestniczy w tworzeniu elementów komórkowych Bierze udział w fotosyntezie i oddychaniu Jest niezbędnym składnikiem pokarmowym u roślin

14 Występowanie miedzi W skałach magmowych i wylewnych jako materiał wtórny Występuje głównie w postaci siarczków Występuje głównie w Ameryce Północnej Zawartość w skorupie ziemskiej to 0,01%wag.

15 Źródła uranos.cto.us.edu.pl