1 NIVELATORIO BIOLOGÍA DE LA CÉLULA 2016-1 Grupo de Tutores Pares Académicos de la Facultad de Medicina

2 GTPA Somos un grupo de estudiantes de semestres II al XI de Medicina, y del II al VIII de Instrumentación quirúrgica, encargados de brindar asesoría académica en las áreas básicas a los estudiantes de los pregrados de la facultad, con el fin de mejorar el aprendizaje y la calidad académica de la comunidad educativa.

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4 Muchas veces es más fácil dirigirse a un par que nos guíe desde su experiencia. En primer semestre contamos con Asesorías académicas semanales en el área de Biología de la célula I y repasos de parciales. Pueden acudir a cualquiera de los miembros del grupo cuando necesiten información o tengan cualquier inconveniente o simplemente consideren necesario una guía.

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6 EL NIVELATORIO Realizado por integrantes del grupo con el fin de que todos los estudiantes que ingresan a primer semestre cuenten con los conocimientos básicos para comenzar su carrera y disminuir la deserción, además de ponerlos en igualdad de condiciones y que cuenten con todas las herramientas para enfrentarse al inicio de su vida académica.

7 Intensidad horaria: 32 horas. 20 horas conferencias teóricas, 8 horas de talleres, 4 horas de evaluación. Horario: Lunes a Jueves de 7:00am a 1:00pm Pretest. Evaluación Final: Viernes 29 de Enero de 10:30 a 12:00m.

8 CRONOGRAMA Día 1: Química HorarioActividad 7:00 – 7:15Instalación, presentación del grupo y dinámica del nivelatorio. 7:15 – 8:00 Introducción a la estructura de la materia y enlaces, elementos químicos. 8:00– 9:00 Disoluciones acuosas y unidades de medición. Sistema ácido – base. 9:00 – 10:00 Titulación ácido - base, sistema de amortiguadores y su importancia en biología. 10:00 – 10:30Receso 10:30 – 12:00TALLER DE REPASO NÚMERO 1: QUÍMICA.

9 Día 2: Macromoléculas HorarioActividad 7:00 – 8:00Estructura y función de Carbohidratos. 8:00 – 9:00Estructura y función de Lípidos. 9:00 – 10:00Estructura y función de proteínas. 10:00 – 11:00Estructura y función de ácidos nucleicos. 11:00 – 11:15Receso 11:15 – 13:00TALLER NUMERO 2: MACROMOLÉCULAS.

10 Día 3: La Célula 1 HorarioActividad 7:00 – 8:00 Generalidades. Membrana: Estructura y función. Generalidades de los mecanismos de transporte. 8:00 – 9:00Organización del citoesqueleto, las organelas y su función. 9:00 – 10:00¿Cómo obtenemos energía? 10:00 – 10:30Receso 10:30 – 12:00TALLER NÚMERO 3: LA CÉLULA 1.

11 Día 4: La Célula 2 HorarioActividad 7:00 – 8:00Organización del núcleo y la cromatina. 8:00 – 9:00Generalidades del ADN. 9:00 – 10:00Generalidades del ciclo Celular. 10:00 – 10:30Receso. 10:30 – 12:00TALLER NÚMERO 3: LA CÉLULA 2 Día 5: REPASO HorarioActividad 7:00 – 8:00 PROFUNDIZACIÓN DISOLUCIONES Y PH SOLUCIÓN DE DUDAS 8:00 – 9:00 9:00 – 10:00 10:00 – 10:30RECESO 10:30 – 12:00EXAMEN FINAL

12 INTRODUCCIÓN AL NIVELATORIO Y PUNTOS PARA RECORDAR URIEL NAVARRO PAREDES Medicina IX Semestre

13 Átomo = núcleo rodeado de electrones. El núcleo contiene neutrones sin carga eléctrica y protones de carga positiva y tiene una carga positiva neta. Los electrones de carga negativa están sujetos al núcleo por atracción electrostática. Igual número de electrones y protones = Átomo neutro.

14 Número de electrones ó protones en el núcleo de cada átomo neutro Número atómico Masa promedio que tienen el total de protones y neutrones en su núcleo multiplicada por 6,022x1023 Masa atómica

15 Corresponde al número de átomos, moléculas o iones en un mol. Número de Avogadro Cantidad de materia que poseen las partículas. MOL

16 Principios de exclusión de Pauli. Cada nivel sólo puede contener un número máximo de electrones que viene dado por las leyes de la mecánica cuántica. El máximo número de electrones que puede contener cada nivel electrónico está definido por los diferentes números cuánticos. 2xn22, 8, 18, 32, 50…

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18 ELECTRONEGATIVIDAD Capacidad que tiene un átomo de atraer hacia o retener los electrones de enlace. Elementos Electronegativos Aceptan electrones Iones negativos Aniones Elementos no metálicos 6A y 7A Elementos Electropositivos Ceden electrones Iones positivos Cationes Metales, más baja electronegatividad 1A y 2A

19 ENLACES Enlaces primarios o fuertes Enlace iónico Covalente Enlace covalente coordinado o dativo Enlace metálico Enlaces secundarios o débiles Dipolos Oscilantes Dipolos Permanentes

20 Enlaces Primarios Ionización Transferencia mutua de electrones entre iones con cargas opuestas. el NaCl, el HBr, el NaI, CuCl2, FeO2 No direccional Iónico Comparten pares de electrones con dos o más átomos poca diferencia en electronegatividad Direccional H2, F2, O2, N2, Cl2 Covalente Aporta o cede un par de electrones al orbital incompleto BF3, (CH3)3N, NH4 Covalente Coordinado Electrones muy juntos Electrones de valencia se mueven libremente Metálico

21 Enlaces Secundarios Asimetría de Cargas Movimiento de cargas entre polos Gases nobles (Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) Dipolos Oscilantes Uniones débiles Regiones con diferencia de carga Puentes de H+ Dipolos Permanentes

22 DISOLUCIONES Isabel Arango

23 CONCENTRACIÓN Las concentraciones de una solución son las diversas formas que se han definido para determinar la cantidad del soluto presente en una cantidad definida del solvente

24 Porcentaje peso/volumen Molaridad Molalidad Normalidad Osmolaridad

25 Peso molecular

26 Porcentaje peso/volumen Que significa 7%p/v Una solución se preparó disolviendo 12 gr de glucosa en 1000 ml de agua. ¿Cuál es el %p/v de la glucosa? ¿Cuantas moles de soluto están presentes en 350 mL de una solución de KCl al 3,2%p/v?. PM(KCl) = 74,6g/mol

27 Molaridad ¿Cómo se prepara una solución 2,3 M de glucosa?. PM(glucosa)=180 gr/mol ¿Cuantos gramos de KOH se requieren para preparar 600 ml de una solución 0,45M?

28 Molalidad Calcular la molalidad de la solución preparada disolviendo 1 gr de fenol en 50 gr de agua

29 Normalidad

30 Osmolaridad

31 ¿Cuál es la osmolaridad del NaCl al 5%p/v? a.Si se disocia completamente b.Si se disocia el 90% ¿Cuántos miliosmoles de glucosa están presentes en 300 ml de una sln de glucosa al 15%p/v?

32 Presión Osmótica ¿Cuál es la presión osmótica de una solución de 4 gr de sacarosa (PM=342gr/mol) si tiene un volumen de 100 ml a 25°C?

33 Diluciones Se desea diluir 200 ml de una sln de NaCl 4M para obtener otra solución 1,6M. Calcular el volumen de agua que se debe adicionar.