1 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOSBloque 6
2 Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicosEl lenguaje de los alquimistas, originó una multitud de sinónimos que dificultaba el estudio de la química, los químicos de mediados del siglo XVIII, como Bergman, Morveau, Berthelot y Berzeliuz entre otros, establecieron una nomenclatura química que les permitiera una mejor comunicación.
3 Lenguaje de la química Símbolos y formulas químicas.En la actualidad existen 118 elementos químicos por lo que es conveniente representarlos por medio de símbolos para que permitan la comunicación con toda la comunidad científica. Dentro de los primeros símbolos tenemos los símbolos de los alquimistas y los símbolos de Dalton.
4 Antiguos símbolos químicosSímbolos de los alquimistas Símbolos de Dalton
5 EN 1814 J.J.BERZELIUS ( SUECO) PROPUSO REPRESENTAR A LOS ELEMENTOS POR MEDIO DE LETRAS
6 La IUPAC Propuso los símbolos se escribieran con 1, 2 o 3 letras ejemplo: N nitrógeno Ca Calcio Unq unnilquadium Los nombres de los elementos pueden cambiar de un idioma a otro pero los símbolos son universales.
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12 Número de oxidación El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo de un elemento en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones. Será negativo cuando el átomo gane electrones.
13 REGLAS PARA ASIGNAR VALENCIA O NÚMERO DE OXIDACIÓN1.- TODOS LOS ELEMENTOS SIN COMBINAR TIENE VALENCIA CERO EJEMPLOS : Na0, K0, Ca0, Ba0, Fe0 2.- LA VALENCIA DEL OXÍGENO ES (-2)EXCEPTO CUANDO FORMA PEROXIDOS (-1) 3.- EL HIDRÓGENO TIENE VALENCIA (+1) EXCEPTO EN HIDRUROS (-1) 4.- LOS METALES DEL GRUPO IA Y IIA TIENEN VALENCIA +1 Y +2 RESPECTIVAMENTE.
14 La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto debe ser ceroEjemplos: KMnO K Mn O4-2
15 IÓN SUSTANCIA QUE HA PERDIDO O HA GANADO ELECTRONESSI PIERDE SE CONVIERTE EN CATIÒN SI GANA SE CONVIERTE EN ANIÒN
16 IONES MONOATÓMICOS POLIATÓMICOS
17 MONOATÒMICOS SON AQUELLOS QUE ESTAN FORMADOS POR UN SOLO ÀTOMO:K+1, Na+1 , Cl-1 , S-2
18 POLIATÒMICOS SON AQUELLOS QUE ESTAN FORMADOS POR 2 Ò MAS ÀTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS SO4-2 , NO3-1 , NH4+1
19 SI TIENE LA MENOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “OSO”LOS IONES MONOATOMICOS PUEDEN TENER VARIAS VALENCIAS NOMENCLATURA COMÚN SI TIENE LA MENOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “OSO” SI TIENE LA MAYOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “ICO” EJEMPLO: Cu+1 / Cu+2 Cu+1 IÒN CUPROSO Cu+2 IÒN CUPRÌCO
20 NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÀTICASI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS ÈSTA SE ESCRIBE CON NÙMERO ROMANO POR EJEMPLO EL CASO ANTERIOR Cu+1 / Cu+2 Cu+1 IÒN COBRE I , Cu+2 IÒN COBRE II NOTA: SOLO SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS, DE LO CONTRARIO SOLO SE ESCRIBE EL NOMBRE DEL ELEMENTO
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22 TIPS PARA MEMORIZAR LOS NOMBRES DE LOS IONESLOS ANIONES MONOATÓMICOS TIENEN TERMINACIÓN URO EJEMPLO: Cl-1 IÓN CLORURO F-1 IÓN FLUORURO N IÓN NITRURO I IÓN IODURO
23 LOS IONES CON SUFIJO ATO E ITOINDICAN QUE CONTIENEN OXÍGENO MAS ÁTOMOS DE OXÍGENO ATO MENOS ÁTOMOS DE OXÍGENO ITO SO4-2 IÓN SULFATO SO3-2 IÓN SULFITO
24 EL PREFIJO BI SIGNIFICA ÁCIDOHCO IÓN BICARBONATO HSO IÓN BISULFATO
25 EL PREFIJO PER ME INDICA QUE TIENE UN OXÍGENO MAS QUE EL ATOClO IÓN CLORATO ClO IÓN PERCLORATO
26 EL PREFIJO HIPO ME INDICA QUE TIENE UN OXÍGENO MENOS QUE EL ITOClO IÓN CLORITO ClO IÓN HIPOCLORITO
27 FÓRMULA QUÍMICA ES UNA COMBINACIÓN DE SÍMBOLOS QUE REPRESENTAN LA COMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO H2SO4 COMP: 2 ÁTOMOS DE H 1 ÁTOMO DE AZUFRE 4 ÁTOMOS DE OXÍGENO
28 EL SUBINDICE ME INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTOY EL COEFICIENTE ME INDICA EL NÚMERO DE MOLÉCULAS. H2O COEFICIENTE SUBINDICE
29 PARA ESCRIBIR UNA FÓRMULAPRIMERO SE ESCRIBE EL CATIÓN Y DESPUES EL ANIÓN NaCl KI CuO FeI3
30 SI TENEMOS DOS IONES MONOATÓMICOS CON IGUAL CARGA PERO DIFERENTE SIGNO.SIMPLEMENTE SE ESCRIBEN TAL CUAL: EJEMPLO NaCl MgO FeO CuS
31 SI LOS IONES MONOATOMICOS TIENEN CARGA DISTINTA ESTAS SE CRUZAN Y SE COLOCAN COMO SUBINDICES (SIN EL SIGNO) EJEMPLO:
32 CUANDO PONER UN PARÉNTESIS?EL PARÉNTESIS SE USA CUANDO TENEMOS QUE COLOCAR UN SUBINDICE DE 2 O MAYOR A UN IÓN POLIATOMICO. EJEMPLO: Fe SO4-2 Fe2 (SO4)3
33 SU FUNCIÓN QUÍMICA EL No. DE ELEMENTOSLOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN: EL No. DE ELEMENTOS SU FUNCIÓN QUÍMICA LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN:
34 SEGÚN EL NÚMERO DE ELEMENTOSNaCl, H2O, KI BINARIOS 3 ELEMENTOS NaOH, H2SO4 TERNARIOS 4 ELEMENTOS NaHCO3, KHSO4 POLIATÓMICOS
35 SEGÚN LA FUNCIÓN QUÍMICAACIDOS BASES O HIDRÓXIDOS SALES OXIDOS HIDRUROS
36 ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL + OXÍGENOÓXIDOS BÁSICOS METAL + OXÍGENO ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL + OXÍGENO
37 NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOSSE ESCRIBEN LAS PALABRAS “ ÓXIDO DE” SEGUIDO DEL NOMBRE DEL CATIÓN. Fe2O3 ÓXIDO DE FIERRO III ÓXIDO FÉRRICO
38 ÓXIDOS BASICOS O METALICOS
39 NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ACIDOS.SE IDENTIFICA LA CANTIDAD DE OXÍGENOS Y SE EMPLEAN PREFIJOS QUE INDIQUEN LA CANTIDAD DE ÉSTOS. MONO 1 O DI O TRI O TETRA O PENTA O
40 Cl2O5 PENTAÓXIDO DE DICLOROSI EL NO METAL TIENE VARIOS ÁTOMOS TAMBIEN SE UTILIZAN LOS MISMOS PREFIJOS. Cl2O5 PENTAÓXIDO DE DICLORO
41 OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS
42 HIDRUROS METÁLICOS Na H hidruro de sodio Ca H2 hidruro de calcioSON LA COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO EN SU FORMA DE ANIÓN CON UN ION METÁLICO. SON BINARIOS PARA NOMBRAR ESTOS COMPUESTOS SE ANTEPONEN LAS PALABRAS “HIDRURO DE” SEGUIDO DEL NOMBRE DEL IÓN METÁLICO EJEMPLO: Na H hidruro de sodio Ca H hidruro de calcio Mg H hidruro de magnesio
43 ÁCIDOS SON SUSTANCIAS QUE TIENEN COMO IÓN CARACTERÍSTICO AL IÓN H1+ EL CUAL LIBERAN AL DISOLVERSE EN AGUA, TIENEN SABOR AGRIO.
44 ( NO CONTIENEN OXÍGENO)ACIDOS HIDRÁCIDOS ( NO CONTIENEN OXÍGENO) OXIACIDOS ( CONTIENEN OXÍGENO)
45 HIDRÁCIDOS SON BINARIOSSE NOMBRAN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN URO DEL ANIÓN POR HÍDRICO Y ANTEPONIENDO LA PALABRA ÁCIDO.
46 HI HCl HBr H2S AC CLORHÍDRICO AC . IODHÍDRICO AC. SULFHÍDRICO HFAC. FLUORHÍDRICO HCl AC CLORHÍDRICO HBr AC. BROMHÍDRICO HI AC . IODHÍDRICO H2S AC. SULFHÍDRICO
47 OXIACIDOS ATO X ICO ITO X OSO SON TERNARIOSPARA NOMBRARLOS SE ESCRIBE LA PALABRA ACIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL ANIÓN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN ATO X ICO ITO X OSO
48 HClO HClO2 HClO4 HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 HClO3 AC. SULFÚRICOAC. NÍTRICO HNO2 AC. NITROSO H2SO4 AC. SULFÚRICO H2SO3 AC. SULFUROSO HClO AC. HIPOCLOROSO HClO2 AC. CLOROSO HClO3 AC. CLÓRICO HClO4 AC. PERCLÓRICO
49 SALES SON SUSTANCIAS FORMADAS POR UN CATIÓN + UN ANIÓN SE FORMAN POR LA SUSTITUCIÓN DE LOS IONES HIDRÓGENO DE UN ÁCIDO POR METALES. CATIÓN+ ANIÓN
50 SALES SALES NEUTRAS.- SE SUSTITUYEN TOTALMENTE TODOS LOS HIDRÓGENOS DEL ACIDO POR METALES. SALES ACIDAS.- SE SUSTITUYEN PARCIALMENTE LOS IONES HIDRÓGENO DE UN ACIDO POR METALES.
51 SALES NEUTRAS SAL NOM. COMÚN NOM .IUPAC CaF2 FLUORURO DE CALCIO FeCl3CLORURO FÉRRICO CLORURO DE FIERRO III NaCl CLORURO DE SODIO
52 SALES ACIDAS FÓRMULA NOM . COMÚN NOM. IUPAC NaHCO3BICARBONATO DE SODIO CARBONATO MONOACIDO DE SODIO KHSO4 BISULFATO DE POTASIO SULFATO MONOACIDO DE POTASIO NaH2PO4 BIFOSFATO DE SODIO FOSFATO DIACIDO DE SODIO
53 BASES O HIDRÓXIDOS SON TERNARIOSSON SUSTANCIAS QUE SE CARACTERIZAN POR TENER UN ION OH- UNIDO A UN IÓN METÁLICO. SE NOMBRAN ESCRIBIENDO LAS PALABRAS “ HIDRÓXIDO DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL CATIÓN
54 EJEMPLOS BASE CuOH NaOH Fe (OH)3 Ca( OH) 2 NOM . COMÚN NOM. IUPACHIDRÓXIDO DE SODIO Fe (OH)3 HIDRÓXIDO FÉRRICO HIDRÓXIDO DE FIERRO III Ca( OH) 2 HIDRÓXIDO DE CALCIO CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO HIDRÓXIDO DE COBRE I