1 NOMENCLATURA INORGANICAPor: Dra. Sonia Rivera González Febrero 2014

2 Objetivos Nombrar los elementos y dar los símbolos en las familias IA, IIA, VIA, VIIIA, IB, y de los primeros cuatros períodos de la tabla periódica. Dados los símbolos de los elementos o de un catión o un ión, escribir la fórmula del compuesto iónico de estos elementos o iones combinados. Nombrar la fórmula de un compuesto sencillo (iónico, molecular binario, ácido e hidrato) y viceversa. Categorizar la fórmula de un compuesto, como iónica o covalente.

3 Preprueba

4 Modelos Los científicos utilizan los modelos para ayudarnos a entender sus observaciones. El modelo de los átomos y moléculas son mucho mas grandes de lo que son en realidad. Modelos pueden ser de índole matemático o imaginarios.

5 Representaciones MolecularesH2O - agua CH3CH2OH – alcohol etílico

6 MODELOS MOLECULARES Fórmula Estructural de glicina Ball & stickSpace-filling

7 Fórmula de glicina H2NCH2COOH O la fórmula estructural

8 Símbolos Atómicos Cada elemento es asignado con un símbolo único.arsénico As potasio K bario Ba níquel Ni carbono C nitrógeno N cloro Cl oxígeno O hidrógeno H radón Rn helio He titanio Ti oro Au uranio U Cada símbolo consiste de 1 o 2 letras. La primera es en mayúscula, la segunda en minúscula. El Símbolo puede o no parear con el nombre.

9 Tabla periódica Moderna I A II A III A IV A V A VI A VIIA 0 H He 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Ne III B IVB V B VIB VIIB VIII B IB IIB Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe * Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn + Fr Ra Lr * Gd Cm Tb Bk Sm Pu Eu Am Nd U Pm Np Ce Th Pr Pa Yb No La Ac Er Fm Tm Md Dy Cf Ho Es +

10 ¿Porqué esas dos filas al final de la Tabla?H Tl Hg Au Hf Pt Ir Os Re W Ta He Rn At Po Bi Pb Cd Ag Zr Pd Rh Ru Tc Mo Nb Zn Cu Ti Ni Co Fe Mn Cr V In Xe I Te Sb Sn Ga Kr Br Se As Ge Al Ar Cl S P Si B Ne F O N C Li Be Na Mg K Ca Sc Rb Sr Y Gd Cm Tb Bk Sm Pu Eu Am Nd U Pm Np Ce Th Pr Pa Yb No Lu Lr Er Fm Tm Md Dy Cf Ho Es Cs Ba La Fr Ra Ac Toma mucho espacio y se hace difícil leerla.

11 Información que puede estar en la tablaAg 107.87 Plata 47 Número Atómico Nombre del elemento Símbolo Masa Atómica

12 Elementos conocidos 116 elementos son conocidos actualmente89 son metales 31 son radioactivos 26 son sintéticos (todos radioactivos) 11 estan en fase gaseosa 2 estan en fase líquida

13 Metales * * + + H B He Ne F O N C Li Be Na Mg Al As Si Kr Br Se Ar ClP Ge K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe * Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn + Fr Ra Lr * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb + Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

14 No metales * * + + H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaTi V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe * Cs Ba Ly Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn + Fr Ra Lr * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb + Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

15 Metaloides * * + + H H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar KCa Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe * Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn + Fr Ra Lr * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb + Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

16 Estado Elemental a Temperatura ambientalSólidos Líquidos Gases H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe * Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn + Fr Ra Lr * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb + Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

17 Un grupo o familia Grupos son asignados Con números romanosY con A o B Un grupo o familia I A II A III A IV A V A VI A VIIA VIIIA H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar III B IVB V B VIB VIIB VIII IB IIB K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Lr La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

18 Una fila o periodo 1 2 3 4 5 6 7 Periodos son asignados con números HHe 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Lr La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

19 Nombres comunes de algunas familiasAlcalinos Alcalino térreos Halógenos Gases Nobles Nombres comunes de algunas familias I A II A III A IV A V A VI A VIIA VIIIA H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar III B IVB V B VIB VIIB VIII B IB IIB K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Lr La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

20 Moléculas Cuando los átomos de los no metales se combinan para formar compuestos, se forman moléculas. Una molécula es la unidad mas pequeña de un elemento o un compuesto. tiene las propiedades químicas del elemento o el compuesto. no tiene una carga eléctrica neta.

21 Tipos de moléculas Diatómica Moléculas que contienen dos átomos.Homoatómica Dos o mas átomos de un elemento (elementos). Heteroatómica Contiene al menos dos átomos de dos o mas elementos diferentes (compuestos).

22 Fórmula Fórmula es utilizada para representar los elementos y los compuestos. Para compuestos moleculares, la fórmula nos dice cuantos átomos hay y los elementos de donde provienen. Para compuestos iónicos, la fórmula nos dice cual es la proporción mas simple de cationes y aniones.

23 Iones Iones son partículas con carga formadas a causa de la transferencia de electrones entre los elementos o la combinación de elementos. Catión – Ión con carga positiva. Ca Ca e- Anion – ión con carga negativa. F2 + 2e F-

24 Cargas de iones comunes-4 -3 -2 -1 +1 +2 +3 Perdiendo o ganando e-, un átomo tiene el mismo número de e-’s que el átomo del gas noble mas cercano (VIIIA)

25 Prediciendo Cargas en Iones Monoatómicos

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27 Formula de compuestos ionicos2 x +3 = +6 3 x -2 = -6 Al2O3 Al3+ O2- 1 x +2 = +2 2 x -1 = -2 CaBr2 Ca2+ Br- 1 x +2 = +2 1 x -2 = -2 Na2CO3 Na+ CO32- 2.6

28 Compuesto Iónico Algunos iones simples Cationes Na+ Mg2+ Al3+ AnionesCl- O2- N3- Fórmula para algunos compuestos iónicos NaCl MgCl2 AlCl3 Na2O MgO Al2O3 Na3N Mg3N2 AlN

29 Iones Poliatómicos Una clase especial de iones donde un grupo de átomos estan unidos entre sí. NH4+ amonio NO3- nitrato SO42- sulfato OH- hidróxido O22- peróxido Ver el manual de laboratorio para una lista mas amplia.

30 Nombrando compuestos inorgánicosCuando un elemento forma solo un compuesto con un anión dado. Nombre el anión usando la terminación -uro Nombre el catión NaCl cloruro de sodio MgBr2 bromuro de magnecio Al2O3 óxido de aluminio K3N nitruro de potacio

31 Ejemplo Nombre los siguientes compuestos: Na2S\______ sulfuro de sodio HCl \______ cloruro de hidrógeno CaH2 \______ hidruro de calcio SrO \______ óxido de estroncio

32 Iones Poliatómicos Cuando un compuesto contiene un ión poliatómico, se utiliza el nombre dado a ese ión. NH4Cl cloruro de amonio NaOH hidróxido de sodio KMnO permanganato de potacio (NH4)2SO sulfato de amonio

33 Iones Poliatómicos Nombre los siguientes compuestos: AgNO3\______ nitrato de plata Mg(C2H3O2)2 \_______ acetato de magnecio CaSO4 \____ Sulfato de calcio

34 Nombrando compuestos iónicosMuchos metales (de transición) forman más de un compuestos con algunos aniones. Para esos se utilizan números romanos para indicar la carga del metal. Cu O2- = Cu2O cobre(I) óxido óxido de cobre(I) Cu O = CuO cobre(II) óxido óxido de cobre(II)

35 Nombrando compuestos iónicosFíjese bien! FeBr3 Hierro tiene carga +3, Bromo: carga +1, Solo hay 1 átomo de Fe Hay 3 átomos de Br El compuesto no tiene una carga neta, es neutral. Si así lo fuera, la fórmula lo indicaría (CO3 -2)

36 Ejemplos FeCl2 cloruro de hierro(II) FeCl3 cloruro de hierro(III)SnS sulfuro de estaño(II) SnS2 sulfuro de estaño(IV) AgCl cloruro de plata CdS sulfuro de cadmio Nota Algunos metales de transición solo tienen un solo estado, por lo tanto se omite el número romano. Algunos elementos del grupo principal tienen más de un estado, por lo tanto se utilizan los números romanos.

37 Metales con cargas múltiplesMetales de transición. Todos los del Grupo 3B - 3+ Ni, Zn, Cd - 2+ Ag Lantánidos y actínidos - 3+

38 Resumen Grupos IA, 2A, 3A (excepto Tl) solo tienen un solo estado de oxidación que es el mismo número del grupo – no se utilizan números romanos. La mayoria de los demas metales y metaloides tienen estados de oxidación múltiples- use números romanos. Si estas seguro que un elemento de transición solo tiene un estado no utilize números romanos.

39 Nombrando moléculas Nombre los elementos, primero el segundo, luego el primero según aparecen en la fórmula. use prefijos para indicar el número de átomos que hay de cada elemento. mono = 1 tri = 3 di = 2 tetra = 4 use la terminación (-uro) para el segundo elemento que aparece en la fórmula.

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41 Nombrando compuestos covalentesSiO2 ICl3 P2O5 CCl4 Pentóxido de dinitrógeno Dióxido de carbono Monóxido de carbono Dióxido de silicio Tricloruro de yodo Pentóxido de difósforo Tetracloruro de carbono La regla puede ser modificada para mejorar como suenan algunos nombres. Ejemplo - use monóxido; no monoóxido.

42 Nomenclatura Repaso: Compuestos binarios iónicos simplesCompuestos iónicos de metales con cargas múltiples. Compuestos conteniendo iones poliatómicos Compuestos moleculares simples Es importante identificar que tipo de compuestos tenemos para poder nombrarlos correctamente.

43 Un poco más en nomenclaturaCuando el primer elemento es un metal : Y solo hay otro elemento que es un no-metal, nombre el segundo elemento con la terminación –uro. Luego nombra al metal. Si hay mas de un elemento presente - nombre esos elementos como un ión poliatómico según aparece en la tabla de su libro o manual. Luego nombra al metal.

44 Un poco más en nomenclatura¿Es un metal el que está como primer elemento? No Use prefijos (mono, di, tri ...) Sí Tiene mas de un estado de oxidación? No Números romanos no son necesarios. Sí Use números romanos

45 Mas ejemplos De el nombre químico de CaCO3Primer elemento es un metal - Ca Ca NO es un elemento de transición-calcio - Números romanos no son necesarios CO3 es un ión poliatómico - carbonato Nombre propio: carbonato de calcio

46 Mas ejemplos BCl3 \____ tricloruro de boro Na3PO4\___ fosfato de sodio AlBr3 \_____ bromuro de aluminio UF6 \______ fluoruro de uranio(VI)

47 Obteniendo la fórmula a partir del nombreHidróxido de hierro(III) \_______ Fe(OH)3 Dióxido de azufre \_______ SO2 Hexacloruro de silicio \_______ SiCl6 Cianuro de plata \_______ AgCN

48 Un ácido puede ser definido como una sustancia que Produce iones de hidronio (H+) al disolverse en agua. HCl Sustancia pura, cloruro de hidrógeno Disuelta en agua (H+ Cl-), acido clorhídrico Un oxoacido es un acido que contiene hidrógeno, oxígeno, y otro elemento. HNO3 Ácido nítrico H2CO3 Ácido carbónico H2SO4 Ácido sulfúrico HNO3 2.7

49 Una base: sustancia que produce iones hidróxico (OH-) al disolverse en agua. NaOH Hidróxido de sodio KOH Hidróxido de potacio Ba(OH)2 Hidróxido de bario 2.7

50 Postprueba Una vez estudiado el modulo Vuelve a la prueba. Exito!!Referencias: Brown,T., Lemay, H., (2006). Chemistry: The Central Science, 10ma edición, Prentice Hall, Upper Saddle River, NJ. Chang, R. (2006) General Chemistry: The Essential Concepts, 4ta edición, Mc Graw Hill, Boston. Hill,; Petrucci, McCreary y Perry. (2005). General Chemistry. 4ta edicion, Prentice Hall, Upper Saddle River, NJ.