1 Practica #1: Relación De Las Capacidades Caloríficas De Un GasINTRODUCCIÓN

2 TERMODINÁMICA La termodinámica (del griego θερμo-, termo, que significa “calor” y δύναμις, dinámico, que significa “fuerza”) es una rama de la física que estudia los efectos y relaciones de los cambios de la temperatura, presión y volumen de los sistemas físicos a un nivel microscópico.

3 1a LEY DE LA TERMODINÁMICALa energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

4 SISTEMA TERMODINÁMICOUNIVERSO

5 SISTEMA TERMODINÁMICOUNIVERSO

6 TIPOS DE SISTEMAS Sistemas aislados Materia Energía

7 TIPOS DE SISTEMAS Sistemas cerrados Materia Energía

8 TIPOS DE SISTEMAS Sistemas abiertos Materia Energía

9 PROCESO En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema físico.

10 Isométrico o IsocóricoTIPOS DE PROCESO Proceso Función Valor de “n” Aplicación de “n” Isobárico P = cte PV0 ⇒ P = cte Isotérmico T = cte 1 PV1⇒PV = cte Isométrico o Isocórico V = cte ∞ PV∞⇒ PV∞=cte Adiabático Q = 0 γ PVγ⇒ PVγ=cte

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12 MÉTODO DE CLÉMENT Y DESORMESRELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS

13 PROCESO P1 T=cte P2 Q=0 Patm V

14 Relación de γ Capacidad calorífica es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un mol de gas en una unidad Kelvin.

15 Condiciones iniciales

16 Condiciones finales

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