1 Prof. Sandra González CHEM 203MOLES, ÁTOMOS Y GRAMOS Prof. Sandra González CHEM 203

2 FÓRMULA QUÍMICA Expresión escrita de un compuesto. Incluye: Ejemplos:Los símbolos químicos de los elementos que forman el compuesto Las proporciones entre los elementos, tal y como existen en la naturaleza Ejemplos: KMnO4 : En una “molécula” hay un átomo de K, un átomo de Mn y 4 átomos de O.

3 FÓRMULA QUÍMICA Ejemplos: Ca(OH)2 1 átomo de Ca 2 átomos de O2 átomos de H Cu(NH3) átomo de Cu 4 átomos de N , átomos de H Na2SO H2O átomos de Na 1 átomo de S 20 átomos de H 14 átomos de O ,

4 Mol Cuando se pesan exactamente gramos de Carbono (12 C) se tienen: 6.022 x átomos de Carbono Se define a 1.0 mol como x 1023

5 MOL

6 Masa Molar Es la masa contenida en un mol de sustancia pura.Para un elemento, la masa atómica, en gramos, es la masa contenida en un mol del elemento (6.022 x 123 átomos del elemento) . Para un compuesto, la masa molar es la masa contenida en 1 mol del compuesto (6.022 x 123 moléculas del compuesto).

7 Cálculo de la masa molar de un compuestoEjemplo: Na2SO4 De la tabla periódica se obtienen las masa de Na, S, y O Na: g/mol S: g/mol O: g/mol

8 Cálculo de la masa molar de un compuestoSe multiplica cada masa por el número de átomos de ese elemento contenido en el compuesto: Na: (22.99 g/mol) x ( 2 mol) = g S: (32.07 g/mol) x ( 1 mol) = g O: (16.00 g/mol) x ( 4 mol) = g Se suman los gramos de cada elemento: (45.98 g g g ) = g/mol

9 PRÁCTICA Calcule la masa molar de : 1) K2Cr2O7 2) Ca(OH)23) CuSO4. 6 H2O

10 CÓMO CONVERTIR DE MOLES A GRAMOS Y VICEVERSA

11 Diagrama Átomos o Moléculas Moles Masa (gramos) Divide por 6.02 X 1023Multiplica por X 1023 Moles Multiplica por masa atómica/molar de la tabla periódica Divide por masa atómica/molar de la tabla periódica Masa (gramos)

12 EJEMPLOS Calcule los gramos contenidos en 2.00 moles de K2Cr2O7 .Calcule los moles en g de Ca(OH)2

13 Composición porcentual de un elemento en un compuestoComp. porcentual = n x masa molar del elemento x 100 masa molar del compuesto Ejemplo: Calcule el % de K en K2Cr2O7: % K = 2 x g de K x 100 294.2 g de K2Cr2O7 % K = %

14 FÓRMULA EMPÍRICA Expresión escrita mínima de un compuesto