1 Projekt edukacyjny: „ZASADY W KAŻDYM DOMU”Autorzy projektu: Anna Jessica Wasilewska, Anna Warsiewicz, Magdalena Szczech, Joanna Leszkowicz, Ewa Lubowiecka, Dawid Lubowiecki Opiekun: Marzena Kamińska- Kopiczko

2 Zasady. Wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzieRoztwory wodne wodorotlenków metali grupy I i II układu okresowego oprócz berylu NaOH, KOH, LiOH, CsOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 oraz nietypowy NH3H20

3 Budowa cząsteczek wodorotlenku sodu.

4 Właściwości wodorotlenku sodu.Fizyczne: ciało stałe, barwy białej, higroskopijny, bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, dlatego jest zasadą. Chemiczne: bezwonny, żrący, niepalny, roztwór wodorotlenku sodu barwi fenoloftaleinę na malinowo, ulega dysocjacji jonowej.

5 Zastosowanie wodorotlenku sodu.Produkcja mydła Produkcja szkła Produkcja papieru Produkcja barwników Produkcja sztucznego jedwabiu

6 Dysocjacja jonowa.

7 Budowa cząsteczek wodorotlenków wapnia.Wzór sumaryczny: Ca(OH)2 Wzór strukturalny:

8 Właściwości wodorotlenku wapnia.Fizyczne: ciało stałe, barwy białej, trudno rozpuszczalny w wodzie (mleko wapienne), higroskopijny Chemiczne: żrący, niepalny, roztwór wodorotlenku wapnia barwi fenoloftaleinę na malinowo, ulega dysocjacji jonowej.

9 Zastosowanie wodorotlenku wapnia.Produkcja materiałów budowlanych. Bielenie drzew i wapnienia gleb (dezynfekcja). Produkcja wyrobów cukierniczych. Produkcja nawozów sztucznych. Produkcja środków zmiękczających wodę.

10 Dysocjacja jonowa.

11 Budowa cząsteczki wodorotlenku potasu.

12 Właściwości wodorotlenku potasu.Fizyczne: ciało stałe, barwy białej, higroskopijny, bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, dlatego jest zasadą. Chemiczne: bezwonny, żrący, niepalny, roztwór wodorotlenku sodu barwi fenoloftaleinę na malinowo, ulega dysocjacji jonowej.

13 Zastosowanie wodorotlenku potasu.Produkcja szarego mydła Wyrób szkła Składnik preparatów i płynów stosowanych do udrażniania rur kanalizacyjnych Środek suszący i bielący w poligrafii Pochłania CO2 Rytownictwo Otrzymywanie innych związków potasu, głównie soli

14 Dysocjacje jonowe.

15 Budowa cząsteczki wodorotlenku magnezuMg(OH)2

16 Właściwości wodorotlenku magnezuFizyczne: ciało stałe, barwy białej, dobrze rozpuszczalny w wodzie po ogrzaniu. Chemiczne: bezwonny, nie jest żrący, niepalny, roztwór wodorotlenku barwi fenoloftaleine na malinowo.

17 Zastosowanie wodorotlenku magnezu:w kosmetykach, w medycynie, jako mleko magnezjowe, w procesie rafinacji cukru, w niewielkich ilościach stosuje się go w wyrobach kakaowych i czekoladowych.

18 Dysocjacja jonowa

19 Zasady w każdym domu

20

21

22

23

24

25 Dziękujemy za obejrzenie naszej prezentacji 