1 Propiedades de la MateriaPropiedades de las sustancias Cambios Físicos Cambios Químicos Conservación de la masa Energía Calor medición cuantitativa Energía en los Cambios Químicos Conservación de la energía

2 CAMBIOS FISICOS LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR 2 TIPOS DE CAMBIOS, FISICOS Y QUIMICOS. LOS CAMBIOS FISICOS SON CAMBIOS EN SUS PROPIEDADES COMO TAMAÑO, FORMA Y DENSIDAD, CON ESTOS CAMBIOS NO SE FORMAN NUEVAS SUSTANCIAS.

3 Propiedades de las sustanciasCOMO IDENTIFICAMOS LAS SUSTANCIAS. CADA SUSTANCIA TIENE PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS QUE LE DAN SU IDENTIDAD PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS

4 CAMBIOS QUIMICOS EN UN CAMBIO QUIMICO SE FORMAN NUEVAS SUSTANCIAS CON PROPIEDADES Y COMPOSICION DIFERENTE DE LA DEL MATERIAL ORIGINAL. POR EJEMPLO: 1 GR DE COBRE GR. DE OXIGENO = GR. DE CuO. ENCONTRAR EL % DE CADA UNO DE LOS COMPONENTES.

5 SOLUCION: % Cu = gr ∗ = % O = gr ∗ = 20.06% TOTAL = gr %

6 REACCIONES QUIMICAS

7 CONSERVACION DE LA MASALEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA. ESTABLECE QUE NO SE OBSERVA NINGUN CAMBIO EN LA MASA TOTAL DE LAS SUSTANCIAS QUE PARTICIPAN EN UN CAMBIO QUIMICO.

8 EJEMPLO: 100 gr, DE AGUA SE DESCOMPONEN EN.agua ⇾ hidrogeno + oxigeno Solución: 100 gr gr

9 Energia ENERGIA ES LA CAPACIDAD DE LA MATERIA DE HACER UN TRABAJO, LA ENERGIA EXISTE DE MUCHAS FORMAS. MECANICA,QUIMICA,ELECTRICA,CALORIFICA, NUCLEAR,RADIANTE O LUMINOSA. LA MATERIA PUEDE TENER ENERGIA CINETICA Y POTENCIAL.

10 CALOR: MEDICION CUANTITATIVALA UNIDAD DERIVADA (SI) DE ENERGIA ES EL JOULE (CUYO SIMBOLO ES J). O LA CANTIDAD CALORIFICA (cal). La relación es la siguiente: 4.184 J = 1 cal

11 Joules, o 1 caloría es la cantidad de energía calorífica necesaria para cambiar la temperatura de un gramo de agua 1 °C la cual suele medirse de 14.5 °C a 15.5 °C

12 EL CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA ES LA CANTIDAD DE CALOR (GANADO O PERDIDO) QUE SE REQUIERE PARA CAMBIAR LA TEMPERATURA DE 1 gr. DE SUSTANCIA UN 1 °C. 𝑀𝐴𝑆𝐴 𝐷𝐸 𝑆𝑈𝑆𝑇𝐴𝑁𝐶𝐼𝐴 𝑉𝐴𝐿𝑂𝑅 𝐸𝑆𝑃𝐸𝐶𝐼𝐹𝐼𝐶𝑂 𝐷𝐸 𝐿𝐴 𝑆𝑈𝑆𝑇𝐴𝑁𝐶𝐼𝐴 (𝞓t) = CALOR

13 EJEMPLO: CUAL ES LA CANTIDAD DE CALOR QUE SE NECESITA PARA ELEVAR 10.0 °C LA TEMPERATURA DE 200 GR. DE AGUA. SOLUCION: 200 𝑔𝑟 𝐽 𝑔𝑟. °𝐶 °𝐶 = 8.37 X J

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15 Calcile el calor especifico de unsolido en j/g °C y cal/g °C si 1638 J hacen que l temperatura de 125 g del solido aumenta de 25 °C a 52.6 °C. y convertir en J. Calor especifico = 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑔∗𝞓𝑡 Conversion de J a calorias = 1.0 𝑐𝑎𝑙 𝐽 Calor especifico = 𝐽 𝑔 °𝐶 1.𝑜 𝑐𝑎𝑙 𝐽 = 𝑐𝑎𝑙 𝑔°𝐶

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