1 Propiedades físicas de las soluciones.Propiedades coligativas.

2 Hecho por: Manuela Gutiérrez. Melisa Pérez. Daniela Rios.

3 Propiedades coligativas.Son aquellas que dependen de la concentración del soluto en la solución. Propiedades coligativas.

4 Permiten: Separar correctamente una solución.Preparar mezclas frigoríficas y anticongelantes. Determinar masas molares. Formular sueros eficientes. Hacer soluciones para regadíos de vegetales. Permiten:

5 1. Descenso de la presión de vapor.Es la presión ejercida por un vapor sobres su fase líquida cuando se encuentran en equilibrio dinámico. 1. Descenso de la presión de vapor. Pv=P°. 𝑋 Pv= presión de vapor. Ley de Raoult: P°= presión del solvente puro. X= fracción molar (moles ste/moles totales).

6 A 25°C se tiene una solución de 50g de sacarosa en aguaA 25°C se tiene una solución de 50g de sacarosa en agua. Si sabemos que tiene una presión de vapor de 23,1671 mmHg. ¿Cuántos gramos de agua tiene la solución? Ejercicio:

7 50g de C12H22O11 P°= 23,8 mmHg Pv= 23,1671mmHg Moles de ste= n Datos:

8 Desarrollo: 50𝑔 342𝑔/𝑚𝑜𝑙 =0,1461 𝑚𝑜𝑙 23,1671 23,8 = 𝑛 0,1461+𝑛23,1671=23,8𝑚𝑚𝑚𝐻𝑔 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑡𝑒 0,1416+𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑡𝑒 23, ,8 = 𝑛 0,1461+𝑛 0,9734 0,1461+𝑛 =𝑛 0,1422+0,9734𝑛=𝑛 0,1422=𝑛−0,9734𝑛 0,1422 0,026 =𝑛 5,469=𝑛 0,469𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠∗ 18𝑔 𝑚𝑜𝑙 =98,442𝑔 𝑑𝑒 𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑛∗𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠=𝑔 Desarrollo:

9 2. Aumento en el punto de ebullición.Al agregar moléculas a un solvente puro este aumenta la temperatura a la cual entra en ebullición. 2. Aumento en el punto de ebullición. ∆𝑇𝑒=𝐾𝑒∗𝑚 Te= cambio de temperatura. Ke= Constante de ebullición. M= molalidad.

10 Calcular la temperatura de ebullición de una solución de 100g de etilenglicol (C2H6O2) en 900g de agua, sabiendo que la constante de ebullición es 0,52°C. Ejercicio:

11 100g de C2H6O2 900g de agua Ke= 0,52°C Datos:

12 Desarrollo: 100𝑔 62 𝑔/𝑚𝑜𝑙 =1,612 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ∆𝑇𝑒=0,52°𝐶∗ 1,612𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0,9 𝐾𝑔∆𝑇𝑒=0,931°𝐶

13 3. Disminución en el punto de fusión:El soluto dificulta la formación de cristales sólidos haciendo que descienda el punto en el cual se congela la solución. 3. Disminución en el punto de fusión: ∆𝑇𝑐=𝐾𝑐∗𝑚 ∆Tc= cambio en la temperatura de congelación. Kc= constante de congelación. m= molalidad.

14 Se disuelven 10g de naftaleno en 50mL de benceno (d=0,88 g/mL)¿Cuál es el punto de congelación de la solución sabiendo que la masa molar del naftaleno es 128 g/mol y la Kc=5,12°C? Ejercicio:

15 Datos: 10g de naftaleno – 128 g/mol 50mL de benceno – d=0,88 g/molKc= 5,12°C Datos:

16 10𝑔 128 𝑔/𝑚𝑜𝑙 =0,07𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0,88 𝑔 𝑚𝐿 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 50𝑚𝐿 =44𝑔 ∆𝑇𝑐=5,12°𝐶 0,07𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0,044𝐾𝑔 ∆𝑇𝑐=8,14°𝐶 Desarrollo:

17 Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución más diluida hacia una solución más concentrada, cuando se hallan separadas por una membrana semipermeable. 𝜋=𝑀∗𝑅∗𝑇 4. Presión osmótica. Π= Presión osmótica. M= molaridad. R= 0,082 𝑎𝑡𝑚∗𝐿 𝑚𝑜𝑙∗𝐾 T= Temperatura.

18 Calcular la presión osmótica de una solución que contiene 2 moles de soluto en 1L de solución a una temperatura de 17°C. Ejercicio:

19 2 moles de soluto 1L de solución 17°C= 290,15 K M=2 Datos:

20 𝜋=2 𝑚𝑜𝑙 𝐿 ∗0,082∗290,15𝐾 𝜋=47,585 𝑎𝑡𝑚 Desarrollo:

21 Ejercicio de propiedades coligativas:Se disuelven 15g de azúcar en 300g de agua a 25°C. Calcula la presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica. Ejercicio de propiedades coligativas:

22 15 g de C6H12O6 300g de H2O 25°C Datos:

23 𝑃𝑣=23,8𝑚𝑚𝐻𝑔∗ 16,66 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0,083𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠+16,66𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑣=23,682 𝑚𝑚𝐻𝑔 ∆𝑇𝑒=0,51°𝐶∗ 0,083 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0,3 𝐾𝑔 ∆𝑇𝑒=1,411 °𝐶 ∆𝑇𝑐=−1,86°𝐶∗ 0,083 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0,3𝐾𝑔 ∆𝑇𝑐=−0,142 °𝐶 𝜋= 0,083𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0,3 𝐿 ∗0,082 𝑎𝑡𝑚∗𝐿 𝑚𝑜𝑙∗𝐾 ∗25°C 𝜋=0,567 𝑎𝑡𝑚 Desarrollo: