1 PROPIEDADES PERIODICASMETALES NO METALES SEMIMETALES

2 La energía de ionización es la energía mínima (kJ/mol) requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. I1 + X (g) X+(g) + e- I1 primera energía de ionización I2 + X+(g) X2+(g) + e- I2 segunda energía de ionización I3 + X2+(g) X3+(g) + e- I3 tercera energía de ionización I1 < I2 < I3

3 Variación de la primera energía de ionizacióncon el número atómico Lleno n=1 Lleno n=2 Lleno n=3 Lleno n=4 Lleno n=5

4 H He Li Be B C Z N O F Ne Na Ca Z

5 Tendencia general en la primera energía de ionizaciónIncremento de la primera energía de ionización Incremento de la primera energía de ionización

6 Se puede observar que la variación está de acuerdo con la configuración electrónica de los elementos.

7 Afinidad electrónica o electroafinidad es el cambio de energía que ocurre cuando un electrón es aceptado por un átomo en estado gaseoso para formar un anión. X (g) + e X-(g) F (g) + e X-(g) DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol O (g) + e O-(g) DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

8 Variación de la afinidad electrónica con elnúmero atómico (H – Ba)

9 Escala estandarizada a X(F)=4Electronegatividad, X: Tendencia de un determinado átomo a atraer un par de electrones compartido en un enlace. Escala estandarizada a X(F)=4 Escala de Mulliken: I + Eae 2

10 Los elementos con bajos potenciales de ionización y bajas afinidades electrónicas son electropositivos y tienen carácter metálico Los elementos con altos potenciales de ionización y altas afinidades electrónicas son electronegativos y tienen carácter no metálico El Flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica El Francio es el elemento más electropositivo de la tabla periódica

11 Radios Atómicos (Volúmenes atómicos)Radio Covalente: la mitad de la distancia internuclear en las moléculas diatómicas gaseosas de los elementos no metálicos: O2, F2, Cl2, N2,.. Radio metálico: la mitad de la distancia internuclear entre dos átomos en la red metálica.

12 incremento del radio atómico

13 Carga nuclear efectiva (Zefectiva) es la “carga positiva” que siente un electrón.Zefectiva = Z - s 0 < s < Z (s = constante de apantallamiento) Zefectiva  Z – número de electrones internos o base Zefectiva Base Z Radio (pm) Na Mg Al Si 11 12 13 14 10 1 2 3 4 186 160 143 132

14 Comparación de radios atómicos con radios iónicos

15 El catión siempre es más pequeño que el átomo a partir del cual se formó.El anión siempre es más grande que el átomo a partir del cual se formó.

16 Radio Iónico. Los elementos pueden perder o ganar electrones para formar iones positivos (cationes) o iones negativos (aniones). El radio de un catión es siempre menor que el átomo que lo genera, mientras que el ión negativo tendrá siempre un radio mayor. A A e A e A-

17 VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN EL SISTEMA PERIÓDICO