1 REACCIONES ÁCIDO-BASEVOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE INDICADORES

2 INDICADORES Y VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASESe utilizan en Volumetrías ácido-base Calcular [ácido] o [base]

3 1. INDICADORES Características Ácidos o bases débilesVarían su color al variar el pH: VIRAJE Características cambia [H+] Indicador se ioniza al disolverse en H20 Ejemplo: Indicador = Ácido débil [Inˉ][H+] HIn Inˉ + H+ Kind = ————— [HIn] Color 1 Color 2

4 1. INDICADORES Ácido débil HIn Inˉ + H+ Color 1 Color 2 HIn = Color 1Kind = ————— [HIn] Si añadimos BASE: ↑pH ↑[OHˉ]  se forma H2O  ↓[H+]  Kind = cte  ↓[InH] y ↑[Inˉ ] Color 2 Si añadimos ÁCIDO: ↓pH ↑[H+]  Kind = cte  ↑[HIn]  Color 1

5 1. INDICADORES EJEMPLOS Fenolftaleína Papel indicadorDs ácida o neutra Ds básica pH = 9 Incoloro Rosa Indicador Color Medio ÁCIDO Medio BÁSICO pH VIRAJE Amarillo de metilo Rojo Amarillo 4 Tornasol Azul 6.8 Anaranjado de metilo Amarillo naranja Fenolftaleína Incoloro Rosa 9

6 ¿Qué necesitamos para saber cuándo ha terminado la neutralización?2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE Métodos indirectos Se usan para determinar la [ ] de un ácido o base en disolución Características Ejemplo: Queremos conocer la [ ] de la ds de HCl NEUTRALIZACIÓN NaOH [ ] = Conocida NaOH + HCl → NaCl + H2O pH = 7 ¿Qué necesitamos para saber cuándo ha terminado la neutralización? HCl [ ] = ¿? INDICADOR Tornasol Simulación

7 Viraje: Neutralización2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE Paso 1 Paso 2 Paso 3 Paso 4 HCl pH < 7 pH = ↑ pH = 7 pH > 7 ácido básico [H+] >> 10-7M [H+] > 10-7M [H+] = 10-7M [H+] < 10-7M Cambio de color Viraje: Neutralización [OHˉ ] > 10-7M Ácido y Base reaccionan equivalente a equivalente NEUTRALIZACIÓN nº eqbase = nº eqácido Nbase.Vbase = Nácido.Vácido

8 2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASENEUTRALIZACIÓN nº eqbase = nº eqácido Nbase.Vbase = Nácido.Vácido Ejercicio: Calcular la concentración de 50 mL de una disolución de HCl, si hemos necesitado 25 mL de una disolución de NaOH 0,4 N, para que el indicador cambie de color. Nácido.Vácido = Nbase.Vbase Nbase.Vbase Nácido = ————— Vácido 0,4 . 25 Nácido = ————— N = 0,2 N 50

9 2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASERESUMEN Indicador: Sustancia que cambia de color cuando cambia el pH de la disolución Cambio de color: Viraje del indicador. El pH al que cambia de color es característico de cada indicador. Volumetría Ácido-Base: Método para calcular la cantidad de un ácido o una base en disolución. Se necesita añadir un indicador. En el Viraje, se da la NEUTRALIZACIÓN. En él, nº eqbase = nº eqácido

10 2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASEEJERCICIOS La neutralización de 85 cm3 de una disolución 0,2 N de Ca(OH)2 requiere 95 cm3 de un determinado ácido. Calcular la normalidad del ácido. ¿Cuántos gramos de base había? Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; H = 1. Se disuelven 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL. Calcule el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución anterior. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23. a) ¿Qué volumen de una disolución 0,1 M de ácido acético se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0,05 M de hidróxido potásico?. b) Escriba la reacción de neutralización. c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la valoración anterior.