1 REACCIONES DE OXIDO REDUCCION (REDOX)SEMANA 05 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

2 Reacciones de Oxido Reducción (Redox)Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos. En toda reacción de oxido-reducción los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos.

3 OXIDACION Es la pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo. El reactivo que se oxida pierde electrones y también puede ganar átomos de oxígeno o perder átomos de hidrógeno.

4 LA OXIDACIÓN TAMBIÉN PUEDE OBSERVARSE A TRAVÉS DE:1-ADICIÓN DE OXÍGENOS Hay un aumento en la proporción de Oxígenos en el compuesto CH3CHO  CH3COOH 2- PÉRDIDA O DISMINUCIÓN DE HIDRÓGENOS CH3CH2OH  CH3CHO

5 REDUCCION Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo. El reactivo que se reduce gana electrones y también puede perder átomos de oxígeno o ganar átomos de hidrógeno.

6 LA REDUCCIÓN TAMBIÉN PUEDE OBSERVARSE A TRAVÉS DE:1- PÉRDIDA DE OXÍGENOS (disminuye proporción de oxígeno en el compuesto): C6H5COOH  C6H5CHO 2- AUMENTO EN LA PROPORCIÓN DE HIDRÓGENOS: CH3COCOOH  CH3CHOHCOOH

7 CARACTERISTICAS DE LA OXIDACION Y LA REDUCCION

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9 Agente Reductor y Agente OxidanteLa sustancia que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones La sustancia que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones

10 IMPORTANCIA BIOLOGICAOXIDACIÓN DE LA GLUCOSA POR EL OXÍGENO Durante el metabolismo la glucosa reacciona con el oxigeno para producir CO2,agua y energia C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O +energía FOTOSINTESIS Reducción de CO2 por el agua Las plantas utilizan la energía solar para producir glucosa y oxígeno 6 CO2 + 6 H2O + energía → C6H12O6 + 6 O2

11 COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓNEJERCICIOS P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE e- GANADOS perdidos AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR transferidos COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN

12 COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓNBi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE e- GANADOS perdidos AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR transferidos COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN

13 PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O

14 COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓNHNO3 + H2S → NO + S + H2O ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE e- GANADOS perdidos AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR transferidos COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN

15 Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productosAl + H3PO4 → H2 + AlPO4

16 K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O

17 Fin