1 SIARKA I JEJ ZWIĄZKI Marek Skiba

2 Występowanie i rozpowszechnienie siarki w przyrodzieZawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,5%

3 Piryt FeS2 - nadsiarczek żelaza(II)Kryształ pirytu

4 Blenda cynkowa ZnS – Siarczek cynkuKryształ Sfaleryt

5 Galena – PbS – Siarczek ołowiu IIGłówne miejsce występowania: Niemcy, Czechy, Grecja, Hiszpania, Wielka Brytania, Grecja, Rumunia, Serbia, Rosja, Australia, USA

6 Baryt – BaSO4 – Siarczan VI BaruGłówne miejsca występowania: USA, Wielka Brytania, Niemcy, Rosja, Francja

7 Anhydryt – CaSO4 – Siarczan VI WapniaMiejsca występowania: USA, Kanada, Meksyk, Chile, Indie, Rosja, Szwajcaria, Austria, Wielka Brytania, Włochy.

8 Gips – CaSO4 · 2H2O Miejsca występowania: Kanada, USA, Meksyk, Chile, Rosja, Francja, Włochy, Niemcy, Hiszpania, Czechy, Polska

9 Siarka

10 Z układu okresowego możemy odczytać wiele informacji

11 Budowa atomu siarki

12 Konfiguracja elektronowa atomu Siarki1s22s22p63s23p4

13 Właściwości fizyczne soduCiało stałe Krucha Barwy żółtej Bez zapachu Nierozpuszczalna w wodzie

14 Odmiany alotropowe Siarka występuje w kilku odmianach alotropowych, najważniejsze z nich to: *Siarka rąbowa *Siarka jednoskośna

15 Wydobywanie: Siarkę można wydobywać na kilka sposobów. Najbardziej opłacalny i najdłużej stosowany np. w Tarnobrzegu był sposób wydobycia siarki metodą podziemnego wytopu . Polegał on na wytapianiu siarki w jej złożu wodą technologiczna wlewanej poprzez otwory wiertnicze. 

16 Właściwości chemiczne siarkiSiarka ulega spalaniu do tlenku siarki IV: S + O2 → SO2 Tlenek siarki może ulec dalszej reakcji do tlenku siarki VI: 2SO2 +O2 → 2SO3

17 Tlenek siarki IV i VI reaguje z Wodą tworząc kwasy odpowiednio kwas siarkowy IV i VISO2 + H2O→ H2SO3 SO3 + H2O→ H2SO4

18 Siarkę można spalić z WodoremS + H2→ H2S Powstaje wtedy Siarkowodór który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas Siarkowodorowy

19 Badanie właściwości kwasu siarkowego VIH2SO4- bardzo silny kwas! Zachowanie się po kontakcie z tkaniną Obserwacje: Tkanina pod wpływem stężonego kwasu siarkowego (VI) ulegają zwęgleniu. Wnioski: Kwas jest żrący Stężony kwas siarkowy VI z miedzią Obserwacje: wydziela się gaz Wnioski: stężony kwas siarkowy VI rozpuszcza miedź, wydzielając SO2 Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O

20 Kwaśne deszcze: Tlenki siarki reagują w powietrzu z wodą tworząc kwasy które potem wraz z deszczem spływają na ziemię, negatywnie wpływając na środowisko

21 Zastosowanie: Akumulatory Włókna sztuczne Materiały wybuchowe ;) LekiNawozy sztuczne Barwniki Środki piorące

22 Dymitr Mendelejew S

23 Wykorzystano materiały z: CHemia ogólna i nieorganiczna Maria Litwin, Szarota Styja-Wlazło, Joanna Szymońska Materiały tworzone samodzielnie