1 SUBSTANCJE O ZNACZENIU BIOLOGICZNYMautor: Martyna Zawadzka

2 SUBSTANCJE O ZNACZENIU BIOLOGICZNYM:tłuszcze białka sacharydy

3 TŁUSZCZE

4 Co to są tłuszcze? TŁUSZCZE – są to mieszaniny estrów wyższych kwasów karboksylowych i gliceryny. Pełnią funkcję energetyczną. Są estrami pochodzenia naturalnego, występują w nasionach roślin oleistych, a także w organizmach zwierząt jako materiał zapasowy – składnik tkanek podskórnych.

5 Otrzymywanie tłuszczów

6 Wzór ogólny cząsteczki tłuszczu ma postać:

7 Podział tłuszczów Ze względu na: Pochodzenie: - roślinne, np. oliwa- zwierzęce, np. smalec

8 Stan skupienia: - stałe, np. słonina - ciekłe, np. olej

9 Budowę cząsteczek: - nasycone (stałe) - nienasycone (ciekłe)

10 Właściwości tłuszczów:- nie rozpuszczają się w wodzie - lżejsze od wody - słabo rozpuszczają się w alkoholu - dobrze rozpuszczają się w benzynie - ulegają reakcji hydrolizy - mają mniejszą gęstość niż woda - ulegają reakcji spalania - tłuszcze ciekłe od stałych rozróżnimy za pomocą wody bromowej lub roztworu manganianu (VII) potasu - ciekłe ulegają uwodornieniu, czyli utwardzaniu

11 Reakcje tłuszczów Hydroliza: - kwasowa:(RCOO)3C3H5 + 3H2O → 3RCOOH + C3H5(OH)3 zasadowa (zmydlanie): (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3

12 (C17H33COO)C3H5 + 3H2 → (C17H35COOH)3C3H5Próba akroleinowa – reakcja pozwalająca odróżnić tłuszcz od substancji tłustej; podczas ogrzewania tłuszczu wydzielają się opary akroleiny, która powstaje w wyniku rozkładu tłuszczu. Utwardzanie tłuszczów ciekłych: (C17H33COO)C3H5 + 3H2 → (C17H35COOH)3C3H5

13 zmydlanie tłuszczów tłuszcz + wodorotlenek sodu  mydło glicerol

14 spalanie tłuszczów na przykładzie tristearynianu glicerolu:2(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ O₂  114 CO₂ H₂O

15 Przykładowe źródła tłuszczów:

16 Zastosowania tłuszczów:Przemysł spożywczy Przemysł chemiczny Przemysł kosmetyczny

17 BIAŁKA

18 Co to są białka? Białka – zbudowane są z aminokwasów połączonych ze sobą wiązaniami peptydowymi –CONH–; należą do związków WIELKOCZĄSTECZKOWYCH, stanowiących główny składnik wszystkich żywych organizmów. Skład białek: - C - O - N - H - S

19 Podział białek: ze względu na: pochodzenie: - roślinne, np. groch- zwierzęce, np. jaja

20 rozpuszczalność w wodzie:- rozpuszczalne, np. białko jaja kurzego - nierozpuszczalne, np. białko paznokcia

21 Budowę cząsteczek: - białka proste (proteiny) – zbudowane tylko z aminokwasów, np. albumina - białka złożone (proteidy) – zbudowane z aminokwasów oraz pierwiastków lub związków chemicznych, np. glukoproteidy

22 Właściwości białek - ulegają reakcji spalania- ulegają reakcji hydrolizy - białka pod wpływem temperatury, zasad, kwasów, alkoholu etylowego/metylowego, roztworów soli metali ciężkich ulegają procesowi denaturacji, czyli ścinania (reakcja nieodwracalna) - pod wpływem soli metali lekkich ulegają ścinaniu - wysalaniu, ale pod wpływem wody następuje odsalanie (reakcja odwracalna)

23 Reakcje charakterystyczne dla białek:Reakcja ksantoproteinowa – pod wpływem stężonego kwasu azotowego (V) białko barwi się na żółto Reakcja biuretowa – pod wpływem wodorotlenku miedzi (II) białko barwi się na fioletowo

24 Przykładowe źródła białek:

25 SACHARYDY

26 Co to są sacharydy? Sacharydy (cukry, węglowodany) - są to organiczne związki chemiczne składające się z atomów węgla oraz wodoru i tlenu. Pełnią funkcję energetyczną.

27 Sacharydy dzielą się na:- monosacharydy (cukry proste), np. glukoza - disacharydy (dwucukry), np. Sacharoza - polisacharydy (wielocukry), np. skrobia

28 Wzór ogólny sacharydów:

29 MONOSACHARYDY Glukoza – powstaje w procesie fotosyntezy; jest podstawowym źródłem energii wszystkich organizmów. Wzór: C6H12O6

30 Otrzymywanie glukozy w procesie fotosyntezy

31 Właściwości glukozy: - substancja stała - bezbarwna- postać krystaliczna - bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie - słodki smak - bezwonna - ulega reakcji spalania - nietoksyczna - wykazuje właściwości redukujące

32 Zastosowania glukozy:przemysł spożywczy przemysł farmaceutyczny garbarstwo przemysł włókienniczy

33 Reakcje charakterystyczne dla glukozypróba Trommera – do świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) dodaje się badany roztwór, następnie całą probówkę ogrzewa się. W obecności glukozy niebieski osad Cu(OH)2 zmienia barwę na ceglastoczerwoną, wskutek jego redukcji do Cu2O.

34 próba Tollensa (lustra srebrnego) - do probówki napełnionej niewielką ilością roztworu azotanu (V) srebra (I) należy dodać kilka kropli stężonego roztworu wodorotlenku sodu(NaOH), a następnie dolewać kroplami roztwór amoniaku(NH3), aż do rozpuszczenia się powstałego wcześniej osadu. Potem do probówki dodaje się roztwór glukozy. Podczas ogrzewania substancji o barwie brunatnej – Ag2O (powstałej z reakcji AgNO3 z NaOH) – na ściankach probówki wytrąca się warstewka srebra– lustro srebrowe.

35 DISACHARYDY Sacharoza – najbardziej rozpowszechniony dwucukier; wchodzi w skład cukru trzcinowego i buraczanego wzór:  C12H22O11

36 Otrzymywanie sacharozyC6H12O6 + C6H12O6  C12H22O11

37 Hydroliza sacharozy:

38 Właściwości sacharozy:- substancja stała - bezbarwna - budowa krystaliczna - bezwonna - smak słodki - bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie - spala się - nietoksyczna - nie wykazuje właściwości redukujących - ulega reakcji hydrolizy

39 Zastosowanie sacharozy:przemysł spożywczy przemysł farmaceutyczny przemysł kosmetyczny

40 POLISACHARYDY Polisacharydy (wielocukry) – są zbudowane z wielu cząsteczek monosacharydów; występują w przyrodzie; stanowią materiał zapasowy, energetyczny lub budulcowy roślin. wzór ogólny:(C6H10O5)n

41 POLISACHARYDY Skrobia – wytwarzana przez rośliny w procesie fotosyntezy, jako produkt asymilacji tlenku węgla (IV) i odkładana w ich komórkach jako materiał zapasowy. Powstawanie:

42 Właściwości skrobi: - substancja stała - barwa biała - śliska w dotyku- nie rozpuszcza się w zimnej wodzie - z gorącą wodą tworzy kleik skrobiowy (krochmal) - bezwonna - bez smaku - ulega hydrolizie w organizmie człowieka

43 Reakcja charakterystyczna skrobi:wykrywanie obecności skrobi za pomocą roztworu alkoholowego jodu – pod jego wpływem skrobia barwi się na ciemnoniebiesko hydroliza skrobi

44 Zastosowania skrobi: przemysł kosmetyczny przemysł spożywczyprzemysł włókienniczy przemysł papierniczy przemysł chemiczny tworzywa sztuczne

45 PRZYKŁADOWE ŹRÓDŁA SACHARYDÓW

46 ZADANIA: Próba Tollensa – jakiej grupy substancji ona dotyczy? białeksacharydów tłuszczów

47 2. Co to są tłuszcze? organiczne związki chemiczne składające się z atomów węgla oraz wodoru i tlenu związki WIELKOCZĄSTECZKOWE, zbudowane z aminokwasów połączonych ze sobą wiązaniami peptydowymi –CONH–; są to mieszaniny estrów wyższych kwasów karboksylowych i gliceryny

48 3. Która z podanych niżej grup produktów to WYŁĄCZNIE źródła białka?czekolada, jabłko, mleko, ziemniaki ser żółty, orzechy, jaja, mięso czerwone śmietana, boczek, ryby, marchew

49 4. Winogrona zawierają 18% (procent masowy) glukozy4. Winogrona zawierają 18% (procent masowy) glukozy. Ile kilogramów glukozy można otrzymać z 80 kg winogron? 14,4 kg 1,44 kg 22,5 kg

50 5. C12H22O11 – to wzór: glukozy sacharozy skrobi

51 6. Do świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) dodaje się badany roztwór, następnie całą probówkę ogrzewa się. W obecności glukozy niebieski osad Cu(OH)2 zmienia barwę na ceglastoczerwoną, wskutek jego redukcji do Cu2O – jakiej reakcji dotyczy ten opis? reakcja ksantoproteinowa próba Trommera próba Tollensa

52 ODPOWIEDZI: B C A

53 Prezentację wykonała Martyna Zawadzka 