1 SUSTANCIAS PURAS SUPERFICIES P-v-TTERMODINÁMICA SUSTANCIAS PURAS SUPERFICIES P-v-T

2 Composición química uniforme e invariableEnlaces moleculares fuertes ó débiles Arreglo molecular distinto

3 r ó λ

4 Termoelásticos o compresibles

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7 SUSTANCIA QUE SE CONTRAE AL SOLIDIFICARSEb c f a

8 Diagrama P-v Para una sustancia que se contrae al solidificarsePUNTO CRÍTICO P Pc Tc LÍQUIDO COMPRI- MIDO V VAPOR SOBRECALENTADO L+V a b c d e f S S + L L VAPOR SAT. LÍQUIDO SAT. Vapor húmedo LÍNEA TRIPLE S +V vc v

9 SUSTANCIA QUE SE DILATA AL SOLIDIFICARSEb a c d e f d e c b a

10 Diagrama P-v Para una sustancia que se dilata al solidificarseL+V Línea triple S +V v

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12 Plano P-T (H2O) L S V P[ata] 220 Punto crítico fusión vaporización 1b-c d-e 0,006 Punto triple S V sublimación 273,16 273,15 647,1 T [K]

13 Plano T – v (H2O) L+V vc v Pc PUNTO CRÍTICO Tc Líquido comprimido0,1 MPa Vapor sobrecalentado 100ºC L+V 20ºC vc v

14 Tabla de vapor de H2O, en T - vTc Tabla B Tabla B 100ºC V L Tabla A 20ºC v v´,u´ , h´ v”,u”, h”

15 Diagrama de fases H2O - HieloP, ata 103 8 6 4 2 VI V II III Agua Líquida Fusión Fase de hielo I T, K Congelación

16 Superficies P-v-T con las diferentes formas de hielo

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25 Propiedades de las Sustancias Puras

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38 INCOMPRESIBLES

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