1 TEMA 3 Naturaleza y propiedades generales de los sólidosQUÍMICA TEMA 3 Naturaleza y propiedades generales de los sólidos Dra. Sonia Pilar de Estragó
2 Naturaleza y propiedades generales de los sólidosDra. Sonia Pilar de Estragó
3 Naturaleza y propiedades generales de los sólidosPropiedades Macróscopicas: Naturaleza Partículas: Iones Átomos Moléculas Fuerzas Forma y Volúmenes propios Incomprensibles No fluyen Nodos o Nudos: Celdas Unitarias: Red o Retículo Cristalino Estructura Interna: Regular/ Tridimensional: Forma externa característica (Cristalografía) Contacto Fuerzas Atractivas Dra. Sonia Pilar de Estragó
4 Dra. Sonia Pilar de Estragó
5 Tipos de Sólidos Sólido Cristalino Sólido AmorfoDra. Sonia Pilar de Estragó
6 Sólidos Amorfos Sin retículo Sin forma geométrica definidaPartículas al azar PF no definido Ejemplos: Vidrio, Caucho, Alquitrán, Plásticos Dra. Sonia Pilar de Estragó
7 Sólidos Cristalinos o VerdaderosCon Retículo Moleculares: Forma geométrica definida Nodos: moléculas: CO2; H2O Átomos: Ar; He PF definido Fuerzas de V.der W: PF Iónicos: Deformables Nodos: iones alternados No conducen e- Fuerzas coulómbicas: PF Covalentes: PE Nodos Conducción e- : Átomos T° amb NO Enlaces Covalentes: PF; fundidos SI DUREZA NaCl, KCl, Na NO3, K2 SO4 En general, no conducen e- Diamante, grafito, SiO2 Dra. Sonia Pilar de Estragó
8 Naturaleza y Propiedades Generales de los LíquidosDra. Sonia Pilar de Estragó
9 Naturaleza y Propiedades Generales de los GasesMoléculas no unidas Fuerzas atractivas débiles: mayor libertad, se adaptan al recipiente. Boyle: P . V = cte Charles – Gay Lussac: V / T = cte Avogadro: V α n P .V = n R T Ecuación Gral. De Gases Dra. Sonia Pilar de Estragó
10 Naturaleza y Propiedades Generales de los GasesLa presión de un gas se debe a choques y rebotes de las moléculas con las paredes Si V choques y P Dra. Sonia Pilar de Estragó
11 Interconversión Líquido - GasPresión de vapor (t°C) Presión de los vapores en equivalencia con el líquido T°C Naturaleza Líquido Velocidad de evaporación = veloc. Condensación Punto de Ebullición Punto de Fusión Dra. Sonia Pilar de Estragó
12 PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN.Propiedades características de las sustancias que nos permite identificarlas. PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema. PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.
13 CAMBIOS DE ESTADO Sublimación vaporización fusión S Ó L I D OL Í Q U I D O G A S E O S O solidificación condensación Deposición
14 Sistemas Dispersos Suspensiones: >10-4 cmCaracterísticas: Los coloides son sist. interm. entre las suspensiones y las soluciones Dispersiones Coloidales: 10-4 cm a 10-7 cm Soluciones: <10-7 cm No son visibles nítidamente Precipitan lentamente Dra. Sonia Pilar de Estragó
15 Tipos de sistemas coloidalesSistemas Dispersos Tipos de sistemas coloidales Sol (sol .+ líq.) Emulsión (líq. + líq.) Gel (retículo + líquido) Aerosol: Niebla (líq. + gas) Humo (sólido + gas) Fenómenos Tyndall Mov. Browniano Sedimentación Abierto: ctes. de Convección Aislado: gradación: Gravedad Dra. Sonia Pilar de Estragó
16 Dispersiones coloidales o coloidesCaracterísticas 1- Efecto Tyndall 2- Movimiento Browniano Choque de las partículas contra las moléculas de la fase dispersora, evita que se depositen en el fondo.
17 Les da estabilidad y les permite su separación por electroforesis.+ + Características - + - + + + - - - - + + - - 3- Adsorción - - - - - - + + + + - Adhesión de partículas a la superficie. Responsable de la estabilidad y la carga. 4- Tienen carga eléctrica Por adsorción selectiva de partículas cargadas o por disociación de macromoléculas. Les da estabilidad y les permite su separación por electroforesis.